1、高考资源网（） 您身边的高考专家导学目的：使学生理解一些常见的化学平衡图像分析预习大纲：熟悉外界条件对化学平衡的影响，利用勒夏特列原理进行化学平衡图像分析预习习题：1符合图象4的反应为（）。 23（）2（）（）32（）2（l）23（l）（） 43（）52（）4（）62（） 2（）（）2（）2在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率来源:学_科_网Z_X_X_KC 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D
2、 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量3右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）来源:学科网 A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H04在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ）5如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P1）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）
3、随温度变化的曲线应为（ ）6可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H0导学训练：1、对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（ ） 2、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）AP3P4，y轴表示B的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4
4、，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量3、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4、（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快5、有一化学平衡（）（）p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（）。(图中压强上大下小) 正
5、反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 6、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。 来源:学科网ZXXK降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 7、密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（ ）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有
6、一种为非气体，正反应吸热 C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热8、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： ( ) 来源:学|科|网下列判断一定错误的是A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9、（1）对于下列反应：2SO2 +
7、 O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 （）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右
8、表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。来源:Zxxk.Com10、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。- 5 - 版权所有高考资源网
