1、第四章非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物1了解二氧化硫的物理性质。2了解二氧化硫与水、氧气的反应，能用化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理；掌握可逆反应。(重点)3了解亚硫酸的酸性和不稳定性。4了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。学习目标5了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；掌握二氧化氮与水的反应。(重、难点)6了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治。7以硫和氮的氧化物的学习为线索，通过多种活动，进一步掌握学习元素及其化合物知识的一般方法，提高自主学习能力。学习目标8通过实验进一步训练大家的操作技能，体会实验对认
2、识和研究物质性质的重要作用，培养求实、创新的良好品质。学习目标课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第1课时 硫的氧化物课前自主学习01 自主学习打基础一、硫(俗称硫黄)1在自然界中的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。(2)化合态的硫主要以_和_的形式存在。2性质_色晶体，_溶于水，_于酒精，易溶于_，在空气中燃烧的化学方程式为_(_色火焰)。二、二氧化硫1物理性质：_色、有_气味的_毒气体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质(1)具有酸性氧化物的通性SO2H2O_(亚硫酸，酸性强于碳酸)与碱性氧化物反应：SO2CaO=_与碱反应：SO22NaOH(过量)=_S
3、O2NaOH(少量)=_(2)漂白性SO2与某些有色物质化合生成_的无色物质，这种无色物质_而使有色物质恢复原来的颜色。(3)还原性SO2中硫元素为_价，既有_性又有_性，一般表现为_性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、KMnO4等)氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色；表现氧化性时可被H2S还原。如：SO2Cl22H2O=_2SO2O2催化剂_(4)弱氧化性2H2SSO2=3S2H2O三、三氧化硫1与水反应SO3H2O=_(硫酸的生产原理)2与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3CaO=_SO3Ca(OH)2=_答案一、1.(2)硫化物 硫酸盐2淡黄 不 微溶 CS2 SO2=点燃 SO2 淡蓝二
4、、1.无 刺激性 有 大 易 易2(1)H2SO3 CaSO3 Na2SO3H2O NaHSO3(2)不稳定 易分解(3)4 氧化 还原 还原 2HClH2SO4 2SO3三、1.H2SO4 2.CaSO4 CaSO4H2O课堂互动探究02 课堂探究提能力1性质对比二氧化硫和二氧化碳2.SO2 与 CO2 的鉴别方法a用品红溶液：使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2；b用氢硫酸溶液：出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2；c用酸性 KMnO4 溶液：KMnO4 溶液的紫色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2；d用溴水：能使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的
5、是 CO2；e用 FeCl3 溶液：能使 FeCl3 溶液的黄色变为浅绿色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。3常用来鉴别和分离 SO2 与 CO2 的装置上述装置中各部分的作用：A检验 SO2 的存在；B除去 SO2 气体；C检验 SO2 气体是否除去，并进一步吸收 SO2；D检验 CO2 气体并吸收。1SO2 与水的反应是可逆的，什么是可逆反应？答：(1)可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，通常用“”代替“=”。(2)在不同条件下发生的方向相反的反应不是可逆反应，如 2H2O2=点燃 2H2O 和 2H2O=通电 2H2O2 不是可逆反应。2将 S
6、O2 通入 BaCl2 溶液中，能否生成 BaSO3 沉淀？答：不能。盐酸酸性比 H2SO3 强，盐酸能溶解 BaSO3。【例 1】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想 1：该气体为 CO2猜想 2：该气体为 SO2猜想 3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该盛装下列_试剂(填编号)。ANaCl 溶液 B酸性 KMnO4 溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A
7、 中品红溶液的作用是：_。(3)D 中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。【思路分析】检验CO2中是否有SO2，应利用SO2的漂白性和还原性；也可利用物理性质中SO2的刺激性气味。【解析】能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2 和 SO2，所以提出的猜想是：气体为 CO2；气体为 SO2；气体为 CO2 和 SO2 的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2 是否存在，并除尽，再验证 CO2 气体的存在，因为 SO2 的存在
8、对 CO2 的验证有干扰。【标准答案】该气体为 CO2 和 SO2 的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2 和 SO2 的混合气体检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是()A通入澄清石灰水B先通过饱和 NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性 KMnO4 溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水。解析：SO2 对 CO2 的检验有干扰作用，因此，在检验 CO2 之前必须先除去 SO2 气体，要注意的是还必须检验 SO2 是否除尽。答案：D1SO2 和 Cl2 的
9、漂白性比较：二氧化硫的漂白性SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二者原理不同。2常见漂白剂的漂白原理(1)漂白原理分类氧化型漂白剂本身是一种强氧化剂，利用其强氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色，特点是不可逆。此类物质有：HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2 等强氧化性物质。加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有色物质失去原有的颜色，当受热时漂白剂从有色物质中脱离，使之又恢复原有的颜色，特点是可逆，如 SO2 使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色(SO2 不漂白酸碱指示剂
10、)。吸附型有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色，如活性炭、胶体等。(2)漂白异同点比较1新制氯水、二氧化硫都能使品红溶液褪色，如何判断品红溶液褪色是何种物质引起的？答：将褪色的品红溶液加热，若溶液逐渐恢复红色，则说明是由 SO2 漂白引起的，否则是新制氯水漂白引起的。2SO2 使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色是不是说明 SO2 具有漂白性？答：不是，说明 SO2 具有还原性而不是漂白性。发生的反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。【例 2】下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溴水 碘的淀粉溶液A BCD【思路分析】漂白性一般是指使有机色质褪色，使无机物褪色不是漂白作用。【标准答案】D SO2 在中表现酸性氧化物的通性，在中表现还原性，在中表现漂白性。故正确答案为 D。氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红和 BaCl2 的混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀ABCD解析：答案：C
