1、广西南宁第二中学2017届高三2月月考理综化学试题7.下列说法中正确的是A.海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是A晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为
2、HgS晶体B汉朝的淮南万毕术、神农本草经记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是铜可以用铁来冶炼C清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D明朝的本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯9.下列有关的离子方程式书写正确的是A.向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H+SO42-Cu2+SO2+2H2OB.服用阿司匹林过量
3、出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-+2CO2+2H2OC.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）2D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-10.向含有c（FeCl3）=0.2mol/L、c（FeCl2）=0.1mol0/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分
4、散系的分散质为Fe2O3B可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe（OH）3胶体D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O11.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是阴极2I-2e-= H2，I2遇淀粉变蓝阳极2H2O-4e-=O2+4H+，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝阳极2H2O+2e-=
5、 H2+OH-，使c（OH-）c（H+）阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝A BC D12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z2与Y2具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B元素Z和元素Y、W均能形成离子化合物C四种元素形成的氢化物中，沸点最高的是元素Y的氢化物D元素Y分别与元素Z、W形成的化合物中化学键类型相同13.在Na+浓度为0.9molL-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况
6、下测定）：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42.向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g.在的滤液中滴加BaC12溶液，无明显现象。下列说法不正确的是A.K+一定存在，且c(K+ )1.3mol L-1B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3D.实验能确定一定不存在SO42-26.（14分）已知：CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，实验室制备CH
7、3Cl原理为：CH3OH+HCl(浓)CH3Cl(g)+H2O（1）实验步骤如下：干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。 称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置 （填装置编号）的对应仪器中；产生的CH3Cl气体，最好选用排水法收集，原因是 。（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过以下三个洗气瓶 （按顺序填洗气瓶编号），如果观察到A中紫色褪去的实验现象则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。实验过程
8、中发现，洗气瓶A中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其发生反应的离子方程式： ； 洗气瓶C中发生反应的离子方程式： 。 为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛 （填试剂名称）的洗气瓶。27.（15分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：已知：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Al（OH）3开始沉淀时的pH2.34.0开始溶解时的pH7.8完全沉淀时的pH3.75.2完全溶解时的pH10.8（1）CaCO3与
9、盐酸反应的离子方程式 。（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为 ，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。（3）过滤时需用的比玻璃器有 。（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；防止Ca2+在蒸发时水解； 。（5）蒸发结晶要保持在160的原因是 。（6）测定样品中Cl-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl22H2O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.3
10、9 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。（保留四位有效数字）若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有 ； 。2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=612kJ/mol2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) H=798kJ/mol气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为 。（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（）起始/mol平衡/mol达到平衡所需时间/sPC
11、l5（g）PCl3（g）Cl2（g）I3200.400.100.10t1II3200.80t2III4100.400.150.15t3平衡常数K：溶液II 溶液III（填“”或“=”或“”或“=”或“”）（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：阴极的电极反应式为 ；产品室中反应的离子方程式为 。（4）一定温度下，KspMg3(PO4)2=6.010-29，KspCa3(PO4)2=6.010-26向浓度均为0.20 molL-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成 沉淀（填化学式）；当
12、测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：（1）Se原子的核外电子排布式为Ar 。（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是 。SeO42-中SeO的键角比SeO3的键角 （填“大”或“小”）。（3）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是，。（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排
13、列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。螺旋链中Se原子的杂化方式为 。（二）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为 ，它代表铜原子。若Cu2O晶体密度为d gcm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA= 。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）1,6己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：回答下
14、列问题：（1）写出化合物C的系统命名 ；化合物A的质谱图如下，则A的化学名称为 。(2) CD的反应类型为 。(3) F的结构简式为 。(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式 。相对分子质量与F相等烃的含氧衍生物，能发生银镜反应核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3:2:1(5)由G合成尼龙的化学方程式为 。(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为 。化学答案选择题部分：7A 8A 9D 10D 11D/A/B/C 12B 13A 非选择题部分：26【答案】（每空2分）（1）在干燥的HC1气氛中加热 CH3C1不易溶于水，用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质
15、气体 （2）BAC；10CH3Cl+14MnO4+42H+14Mn2+10CO2+5Cl2+36H2O SO32+C12+H2OSO42+2Cl+2H+；乙醇（除第一问是1分外，其余每空都是2分）(1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (2)5.2PH7.8(3)玻璃棒、烧杯、普通漏斗 （4）将溶液中少量的Ca(OH)2转化为CaCl2(5)温度太高，CaCl22H2O会失水 （6）滴定管 99.91% 样品中存在少量NaCl(或少量CaCl22H2O会失水)28【答案】（每空2分）（1）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) H=+93kJ/mol （2） （3）2H+2eH2； HPO32+2H+H3PO3 （4）Mg3(PO4)2； 10-4 35（15分）（一）（1）（2分）（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比Se大（2分）小 （2分） （3）Se原子半径大于S原子半径，HSe共价键更容易断裂（2分）（4）sp3杂化（2分） （二）（1/4,1/4,1/4) 2881030/da336（15分）（1）1,6-环己二醇（1分），环己烯（1分）（2）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）OHCCH2C(CH3)2CH2CHO、OHCC(CH2CH3)2CHO （4分）（5） （2分）（6）（每步2分，共4分）
