1、四川省眉山市仁寿第二中学等四校2020-2021学年高一化学12月月考试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是（）A雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应B雾和霾都是混合物C防雾霾口罩的原理与过
2、滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5是指直径小于或等于2.5um的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内2、食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性D. 还原性3、根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）2Fe3+2I2Fe2+I22Fe2+Cl22Fe3+2Cl2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OAFe3+C12MnO4BMnO4Cl2Fe3+CFe3+Cl2I2DI2Cl2Fe3+4、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A往澄清的石灰水中通
3、入过量CO2：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2C往AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D氢氧化钠溶液与金属铝反应：Al+2OH-=AlO2-+H25、9.4 g K2X中含有0.2 mol K+,下列说法错误的是A.K2X的摩尔质量为94g.mol-1B. X的相对原子质量为16C.9.4 gK2X中含1.6gXD.9.4 g K2X所带负电荷数为0.2 mol6、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A与金属铝反应产生H2的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-B
4、有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、IC透明溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、HCO37、已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2Fe2+I- NaHCO3 Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 : 2 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 NaHCO3分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A
5、.BCD、17田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()A上述反应中Cl的化合价由5价变为1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D上述反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15NA个18、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 （ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D在溶液中加
6、盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液含有CO3219.氢氧化铝受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备的方法为,通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备是因为NaOH会与反应20、现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（
7、）A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD.向C点的溶液中先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则说明完全转化为二、填空题（共4个小题，共40分）21（7分）（1）质量为8gCH4气体分子数目为 ，在标准状况下的体积为 L；（2）0.1mol某物质的质量为10.6g，则该物质的摩尔质量是 ；（3）将53 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.06gmL1。则该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，该溶液中Na2CO3的质量分数约为_。（4）10.8gAl与10
8、0mlNaOH溶液恰好完全反应，溶液体积变化忽略不计，则该NaOH溶液的物质的量浓度为 ，产生的H2在标准状况下的体积为 22(13分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验请回答下列问题：（1）装置A的作用是 （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ，该小组同学继续进行探究【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaO
9、H 猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 （填“正确”或“错误”），理由是 【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是 23、（8分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实
10、验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，可通过_来进一步确定该离子。24.（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4
11、7H2O)在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)向步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有金属阳离子是(填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量H2O2的目的是。(3)步骤中反应的离子方程式为。(4)步骤中一系列处理的操作步骤包括:过滤、干燥、灼烧、冷却、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3
12、 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 21.(7分,每空1分)(1)0.5NA 或 3.011023 11.2L (2)106g/mol(3)5mol/L 50(4)4.0mol/L 13.44L 22.(13分，除标注外每空2分)(1) 除去CO2气体中混有的HCl气体 (2)Na2O2 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素 BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2 正确 (1分） 因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠 O2和NH3 23.(8分，每空2分) SO42-、CO32- Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应 24.(12分，每空2分) (1)Fe3+ 取少量滤液于试管中，滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，则滤液中存在Fe2+ (2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)Fe3+3OH-=Fe(OH）3 (4) 洗涤 (5) 0.07a
