1、第23讲 弱电解质的电离平衡1在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：醋酸溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COOH，H2OHOH，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数相等，与是否达到电离平衡无关，A错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错误；溶液中存在CH3COOH和H2O的电离平衡，不管是否达到平衡，都有c(H)c(CH3COO)，D错误；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，C正确。答案：C2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2O
2、HClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()ANaCl固体B水CCaCO3固体 DNaOH固体解析：加入NaCl固体，c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误；加水稀释，Cl及HClO浓度均会减小，B错误；加CaCO3固体可消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；NaOH可与HCl和HClO反应，使HClO浓度减小，故D错误。答案：C3在0.1 molL1NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B.加入少量N
3、aOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：A选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C选项，温度不变，Kb不变，加入NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。综上所述，只有C项正确。答案：C40.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度
4、关系式不正确的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)解析：由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01 molL1，同时溶液中的H2O发生电离产生H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、B、D正确；水的电离微弱，c(HF)c(OH)，故C项错误。答案：C5醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A0.1 molL1的“铅糖”溶液中
5、c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”溶液的导电性可能很弱解析：醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)H2S HCOHS，只有B项可以发生。答案：B8(双选)有关0.1 mol/L NH3H2O溶液中，下列说法中正确的是()ANH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONHOHB.溶液中有：c(NH)c(H)c(OH)C溶液中：c(NH3H2O)0.1 mol/LD加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(H)与c(OH)的乘积将增大解析：NH3H2O是弱电解质，NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONHOH，故A
6、正确；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH)c(H)c(OH)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol/L，故C错误；温度不变，c(H)与c(OH)的乘积不变，故D错误。答案：AB9(双选)已知：pKalg Ka。25 时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.90、7.20A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B25 时，pH8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)9.9107 molL1C25 时，某乙酸溶液pHa，则等浓度的甲酸pHa0.5D相同温度下，等浓度的HCOONa
7、溶液比Na2SO3溶液的pH大解析：根据表格数据分析，酸性强弱为：H2SO3HCOOHCH3COOHHSO。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A项错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解，溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH)c(H)c(HCOOH)，因为溶液的pH8，所以c(OH)106 molL1，c(H)108 molL1，所以c(HCOOH)c(OH)c(H)106108 (molL1)9.9107 molL1，故B项正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pHb，104.74，103.74，计算ba0.5，故C项正确；因为甲
8、酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D项错误。答案：BC10(双选)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：caac，故pH：cab，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：cba，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H)增大，pH偏小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n
9、(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc，D正确。答案：CD11体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。答案：大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大12研究醋酸的电离平衡。已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离常数醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亚硫酸K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。(2)醋酸加入Na2
10、SO3中是否能发生反应？_ (填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。答案：(1)K1(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO的电离程度大于其水解程度1318时，H2A(酸)：K14.3107，K22.11012；H2B(酸)：K11.0107，K26.31013。在浓度相同的两种溶液中，用“”“”或“”填空。(1)H的浓度：H2A_H2B。(2)酸根离子的浓度：c(A2)_c(B2)。(3)酸分子的浓度：c(H2A)_c(H2B)。(4)溶液的导电能力：H2A_H2B。解析：(1)相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H)与电离平衡常数成正比，多元弱
11、酸的电离以第一步为主，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，溶液中c(H)大。(2)相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A(酸)的K2大于H2B(酸)的K2，所以酸根离子的浓度：c(A2)c(B2)。(3)相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度：c(H2A)c(H2B)。(4)多元弱酸的电离以第一步为主，H2A(酸)的K1大于H2B(酸)的K1，所以H2A电离程度大，溶液中离子浓度：H2AH2B，溶液的导电能力：H2AH2B。答案：(1)(2)(3)(
12、4)14常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：电离度100%(1)温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH) dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字
13、母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的电离度减小Cc(OH)减小 Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC15部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011 (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性由强到弱的顺序为_。(2)向NaCN
14、溶液中通入CO2气体能否制得HCN？若能，写出反应的化学方程式：_。(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_。(4)升高0.1 mol/L HCOOH溶液的温度，HCOOH的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。加水稀释，_。(5)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸。_。答案：(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能；NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)增大增大(5)方法：配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，若pH2，则证明HCOOH为弱酸；方法：配制少量HCOONa溶液，测其pH
15、，若pH7，则证明HCOOH为弱酸。1625 时，向20 mL 0.2 molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_(填字母，下同)，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是_。a升高温度b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体d加水稀释(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为_(保留两位有效数字)，电离度(HF)约为_。解析：(2)由图像可知0.2 molL1的氢氟酸中c(H)102 molL1，HF是弱酸；依据HFHF可知，Ka(HF)5.3104；电离度(HF)0.05。答案：(1)ada(2)5.31040.05
