1、章末检测达标练第四章常见的非金属及其化合物(限时：45分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1将过量的CO2通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有()氯化钙溶液硅酸钠溶液偏铝酸钠溶液次氯酸钙溶液石灰水饱和碳酸钠溶液A B C D2下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若 Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数的数值)3N、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A两者对应的氧化物均为酸性氧化物B两者的单质直接与氧气反应都能生
2、成两种以上氧化物C同浓度的NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3BCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A9一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)()A不可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关10(2015徐州质检)下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧
3、化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()物质编号物质转化关系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A. B C D二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11(18分)(2015铁人中学质检)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_(填字母序号)。a加入MnO2粉末 b点燃A中酒精灯c加入浓盐酸
4、 d点燃D处酒精灯(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：_。(3)装置B中的试剂是_；实验装置中存在安全隐患，请指出_。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果，这种药品可以是_。12(14分)查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过如图所示装置验证。实验发现左侧3 min后开始大量产生气泡，右侧 40 min 内无明显变化。(1)氢氧化钠溶液的作用是_。(2)在左侧加的是2 molL1 HNO3溶液，右侧加的是2.2 molL1 HNO3溶液。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_。(3)将实验改进：在试管中加入3
5、 mL 2 molL1 HNO3溶液并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1 s，铜片表面就开始产生气泡。由此可得出的结论是_。13(18分)(2014四川高考)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤
6、：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_(填字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液C饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解
7、，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。参考答案与详解1.解析：选A氯化钙溶液与CO2不反应；硅酸钠溶液与CO2生成硅酸沉淀；偏铝酸钠溶液与CO2反应生成氢氧化铝沉淀；次氯酸钙溶液、石灰水与CO2反应首先生成碳酸钙，但CO2过量时碳酸钙溶解；饱和碳酸钠溶液与CO2反应，析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体。2.解析：选CCl2在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，故A错误；同种元
8、素的不同核素，化学性质相同，故B错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；没指明是标准状况，无法知道1.12 L Cl2的物质的量，也就无法计算所含的质子数，故D错误。3.解析：选CNO、NO2都不属于酸性氧化物，A项错误；N2和S与氧气直接反应都只能生成一种氧化物，分别是NO和SO2，B项错误；HNO3、H2SO3的酸性依次减弱，则NaNO3溶液和Na2SO3溶液中NO和SO的水解程度依次增大，溶液的pH逐渐增大，C项正确；SO2与H2O发生化合反应，NO2与H2O发生氧化还原反应，D项错误。4.解析：选C浓硝酸见光易分解通常保存在棕色试剂瓶中，所以正确；硝酸
9、溶液能将亚硫酸根氧化成硫酸根，不能检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质，所以错误；稀硝酸有强氧化性与锌反应不能产生氢气，而是产生一氧化氮，所以错误；浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，所以错误；酸雨的pH小于5.6，所以错误。5.解析：选DA项中二氧化硅不能与水反应；B项中用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L(标准状况)气体时，只能得到1.4 g硅；C项中6 g二氧化硅中含有0.4 mol共价键。6.解析：选DA项，通入乙烯气体，乙烯与Br2发生加成反应使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；B项，SO2 被Br2氧化，使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；C项，加入NaF后
10、，HBr中的H结合F生成弱电解质HF，使平衡向正反应方向移动，同样使Br2的浓度降低，溴水的颜色变浅；D项，加入NaI后，Br2把I氧化为I2形成碘水使溶液的颜色加深。7.解析：选D与品红溶液结合成无色物质使其褪色，与酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液发生氧化还原反应使其褪色，与烧碱溶液发生反应，碱性减弱使其褪色。8.解析：选A溶液中含有没有消耗完的溶液A，所以有Fe3与KSCN溶液反应，溶液变为血红色，A正确；选项中的离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，Fe3水解显酸性，溶液B含硫酸亚铁和硫酸溶液，溶液C由溶液B通过反应4Fe2O24H=4Fe32H
11、2O而来，为硫酸铁和硫酸混合溶液，消耗氢离子，所以溶液酸性：BCA，C错误；溶液C含有硫酸铁和硫酸，加氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水，反应后的溶液含有硫酸铁和硫酸亚铁，D错误。9.解析：选C当通过蒸馏水时，NH3完全被水吸收，0.2 L NO2与水反应生成 L NO，现在剩余的气体为0.1 L CO、0.2 L CO2、L NO；再通过饱和碳酸氢钠溶液时这些气体不反应，最后通入氢氧化钠溶液的时候把0.2 L CO2完全吸收，故现在可能剩余的气体为0.1 L CO和L NO；如果首先把气体通入到氢氧化钠溶液中，则 CO2、NO、NO2和NH3都可以被完全吸收，气体只剩余CO。10.解析：选B
12、SiO2不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故错误；A是S，B是H2S，常温下是气态氢化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合题意，故正确；若A是Na，则B为Na2O，为固态，故错误；A是N2，B是NH3，常温下是气态氢化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合题意，故正确；故选B。11.解析：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a.加入MnO2粉末，c.加入浓盐酸，b.点燃A中酒精灯，d.点燃D处酒精灯。(2)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，离子方程式为4
13、H2ClMnO2=Cl22H2OMn2。(3)装置B中的试剂是饱和食盐水，实验装置存在的安全隐患是DE间导管易发生堵塞。(4)F和G的作用为除去装置中的水和CO2以及除去未反应的氯气，可以用干燥管中加入碱石灰来替代。答案：(1)acbd(2)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(3)饱和食盐水DE间导管易发生堵塞(4)碱石灰12.解析：(1)实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染环境。(2)左侧浓度稍偏小，是为了排除浓度的影响，因为NO2与水反应会生成硝酸。(3)由实验可得出的结论是NO对该反应能起催化作用。答案：(1)吸收氮的氧化物，防止污染环境(2)左侧通入NO2时，一部分N
14、O2与水反应会生成硝酸，使硝酸浓度变大(3)NO2的催化机理可能是在反应中得电子生成NO起催化作用(或NO对该反应能起催化作用)13.解析：.(1)仪器a中有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故装置E用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。.(1)根据中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用装置A中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液(3)重结晶
