1、课后限时集训(二十七)(建议用时:40分钟)1下列生活事实与盐类的水解无关的是()A明矾可用于净水B热的纯碱溶液可快速去油污C铵态氮肥不能与草木灰混合施用D醋酸溶液可以除去水垢答案D2下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝CA项,AlCl3溶液所得固体为Al2O3,Al2(SO4)3溶液所得固体为Al2(SO4)3,错误;B项,引入杂质H2
2、SO4,错误;D项,泡沫灭火器常用碳酸氢钠和硫酸铝,错误。3已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:HFFH;FH2OHFOH。常温下,向HFNaF0.1 molL1的溶液中分别加入以下物质,下列有关说法不正确的是()A加入少量Na2CO3,平衡右移,平衡左移,溶液中F增大B加入少量NaOH固体至FHF,溶液一定呈碱性C加入少量Na至pH8,则NaF0.99107 molL1D加入少量盐酸,不变B加入少量NaOH,F增大,HF减小,H减小,OH增大,但不一定呈碱性,B错误。4常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列
3、叙述正确的是()Ab、c两点溶液的导电能力相同 Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中HOHCH3COOHD用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积VbVcB根据加水稀释过程pH的变化,为醋酸钠,为NaOH。b、c两点的pH相同,CH3COONaNaOH,导电性不同,A错;c点溶液为CH3COONa溶液,OHHCH3COOH,C错;c点的CH3COONa浓度较大,消耗的盐酸体积较大,D错。5(2020苏州模拟)25 时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液:OHHHCOH2CO3COB0.1 molL1
4、 NaHC2O4溶液呈酸性:NaHC2OH2C2O4C2OC20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:CH3COOH2HCH3COO2OHD向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:NaNHSOOHHCA项,违背电荷守恒,错误;B项,溶液显酸性,HC2O以电离为主,C2OH2C2O4,错误;D项,呈中性时,NaSONH,错误。6乙二胺四乙酸是四元酸(可表示为H4Y),其在水溶液中各种存在形式的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A在Na3HY溶液中,HY3的电离
5、程度大于水解程度BKa3的数量级为106CNa2H2Y溶液呈酸性D在Na4Y溶液中,Na/Y44A由题图可知,Na3HY的溶液pH约为8,呈碱性,HY3的水解程度大于电离程度,A错误;由图可知,当pH为6时,HY3和H2Y2的浓度相等,故Ka3H,B正确;由图可知,Na2H2Y溶液的pH小于6,故溶液呈酸性,C正确;在Na4Y溶液中,Y4会水解,可得Na/Y44,D正确。7常温下,用0.1 molL1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 HA(Ka1.0105 molL1)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点溶液的pH约为3B水的电离程度:d点c点Cb点溶液中粒子浓度大
6、小:AKHAHOHDe点溶液中:K2A2HADHA为弱酸,设0.1 molL1 HA溶液中Hx molL1,根据电离平衡常数可知 molL11105 molL1,解得x1103 molL1,因此a点溶液的pH约为3,故A正确;d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离,KA会促进水的电离,因此水的电离程度:d点c点,故B正确;b点溶质为等浓度的KA和HA,Kh molL1109 molL1,HA的电离程度大于A的水解程度,结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小:AKHAHOH,故C正确。8常温下,用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 molL1 CH
7、3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A点所示溶液中:ClHCNCNOHB点所示溶液中:NaClCH3COOCH3COOHC阳离子物质的量浓度之和:点与点所示溶液中相等D点所示溶液中:CH3COOHHOH0.05 molL1D点溶液为等浓度的NaCl、HCN、NaCN的混合液,pH7,CN水解大于HCN电离,HCNClCNOH,A错;溶液中因呈酸性,CH3COOCl,B错;中加入盐酸不同,Na不同,H相同,阳离子的浓度之和不同,C错。9等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正
8、确的是 ()ACO的大小关系:BHCO的大小关系:C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的原有物质D既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应A由于中NH与HCO水解相互促进,故HCO大小为,CO大小也是,B错误;将各溶液蒸干后都分解,得不到原来的物质,C错误;Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反应,D错误;NH与CO水解相互促进,CO大小为,HCO既水解又电离,水解程度大于电离程度,CO大小为、,H2CO3是弱酸,二级电离Ka2很小,H2CO3中的CO最小,A正确。10常温下,改变0.10 molL1一元弱酸HA溶液和0.10 molL1一元弱碱BOH溶液的pH(忽略溶液体积变化),溶液中
9、各粒子的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()AKa(HA)1107 molL1B水的电离程度:MAOHHB取图中M点和N点分别可以算出Ka(HA)1107 molL1、Kb(BOH)1105 molL1,A项正确;M点pH7,该混合溶液不影响水的电离,N点pH9,溶液呈碱性,说明电离程度大,对水的电离起抑制作用,B项错误;pH7时,A的水解程度和HA的电离程度相等,相互抵消,所以NaHA,C项正确;由于BOH的电离常数大于HA的电离常数,所以BA溶液中存在:BAOHH,D项正确。11常温下,如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混
10、合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8。试回答以下问题:(1)混合溶液的pH8的原因:_(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的OH_(填“”“”“7,NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中NH多,水解生成的H也多,因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC12(2020邯郸模拟)常温下,向20 mL 0.1 molL1 HCN溶液中滴加0.1 molL1的NaOH溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是(
11、)A常温下,0.1 molL1HCN的电离常数 Ka数量级为108Ba、c两点溶液均为中性C当 V(NaOH)10 mL时:NaCNHCNOHHD当V(NaOH)30 mL时:2OH2HCN3HCNDA项,Ka molL1109.2 molL1100.81010 molL1,数量级为1010,错误;B项,a点为HCN和NaCN的混合溶液,显中性,c点为NaOH和NaCN的混合液,显碱性,错误;C项,V(NaOH)10 mL时,溶液为等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合液,因Kh(CN)Ka(HCN),故CN水解程度较大,HCNCN,错误。13已知:25 时,Kb(NH3H2O)1.8105
12、molL1。该温度下,用0.100 molL1的氨水滴定10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法错误的是()AHA为强酸Ba10C25 时,NH的水解平衡常数Kh109 molL1D当滴入20 mL氨水时,溶液中存在NHAB初始HA溶液中lg 12,结合KWHOH1.01014 molL1,解得H0.1 molL1,所以HA为强酸,A正确;当a10,二者恰好反应生成铵盐,铵盐水解使溶液显酸性,而由题图可知,此时lg 0,溶液显中性,B错误;由NHH2ONH3H2OH知,Kh109 molL1,C正确;当滴入2
13、0 mL氨水时,溶液中溶质为NH4A和NH3H2O,且二者浓度相等,由KbKh知NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,所以溶液显碱性,HA,D正确。14(2020邯郸一模)若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AGlg 。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是()A室温下,醋酸的电离常数约为105 molL1BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC若B点为40 mL,所得溶液中:NaCH3COOCH3COOHD从A到B,水的电离程度逐渐变大AAG7时,H103.5 molL1,Ka molL1105 molL1,A正确;AG0(A点),呈中性,V20 mL时,恰好生成CH3COONa,呈碱性,B错误;若B点为40 mL,溶液中溶质为CH3COONa和NaOH,NaCH3COOCH3COOH,C错误;A到B,水的电离程度先增大后减小,D错误。