1、第一部分选择题（共60分）一、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、2007年诺贝尔化学奖得主Gcrhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的中子数相同，互称为同位素C.和的核外电子数相同，是同一种核素D和的质量数不同，不能互称为同位素2、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能3、下列
2、化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 4、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A.微粒半径：Al3+Mg2+Na+F- B.稳定性：HIHBrHClHFC.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D.碱性：Ca (OH)2 KOH Mg (OH)2 5、M2离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是A.第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族6、下列微粒中，还原性最强的是A.F- B.Cl- C.Br- D.I- 7、下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
3、氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 8、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原于少1，个列说祛正确的是( )A元素非金属性由弱到强的顺序为Z Y Z X9、元素R的阴离子R-核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A. x-n B. m-x+n C. m+x+n D.x+n 10、两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B甲种单质和一种化合物分子C两种不同的分子 D一种原子和一种分子二、选择题（每小题3分，共30分。每题有一个或两个选项
4、符合题意） 11、四种主族元素的离子声、和（a 、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m n，则对下列叙述的判断正确的是 a-b=m-n 元素的原子序数a bcd元素非金属性Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性X Y A B C. D 12、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13、同一周期X、Y、Z三种元素，己知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H
5、3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZD阴离子的还原性：Z3-Y2-X- 14、元素周期表的过渡金属中能找到A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D制耐高温合金元素15、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B. F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶于水，其氢氧化物一定是弱碱D溴化氢比氯化氢稳定，HC1O4酸性强于HBrO416、下列化合物中所有化学键都是共价键的是A. NH4Cl B. NaOH C. CaF2 D. CH4 17、y元素最高正价与负价的绝对
6、值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A. KCl B. NaF C. Na2O D.K2S 18、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.x+2 B.x+4 C.x+34 D.x+26 19、镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A在化合物中呈2价 B单质与水反应，放出氢气C氢氧化物呈两性 D镭的还原性小于镁20、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.构成物质的分子中一定含有化学键 B离子化合物可能含共价健C共价化合物可能含离子键 D离子化合物中一定含有金属元素第二部
7、分非选择题（共40分）21、（20分）下图是元素周期表的一部分，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填化学式，下同）；比较的简单离子半径由大到小依次为_；（2）元素的气态氢化物的电子式为_，元素与形成的18e-化合物的电子式_；（3）的气态氢化物与的气态氢化物反应的化学反应方程式_，所得产物中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）；（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（6）元素和形成的化合物属于_化合物，用电子式表示其形成过程_。22、（20分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单
8、质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（l）这六种元素分别为A_、B_、C _、D_、E_、F_（填元素名称）。（2）E的离子结构示意图_；X的电子式_；（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_（写化学式）；（4）DF3所含化学键类型_、DF3与过量的强碱反应的离子反应方程式_；（5）F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。1-10:ADDCD DCACA 11-20:DDA BD CD DAB CD B21、（1）F（2分）；r(S2-)r(Cl-)r(F-)r(Mg2+)（2分）；（2）（2分）；（2分）；（3）NH3+HCl=NH4Cl（2分）；共价键和离子键（2分）；（4）HClH2S（2分）；（5）Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- （2分）；（6）离子化合物，。22、（1）氢、氮、氧、铝、硫、氯；（2）；（3）H2O；（4）共价键、Al3+4OH-=Al(OH)4-；（5）氧化、SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42
