1、广西壮族自治区贺州高级中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）满分：100分 时间：90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A. 天然气B. 爆鸣气C. 冰水混合物D. 纯净的无污染的空气【答案】C【解析】【详解】A天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故A错误；B爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气，属于混合物，故B错误；C冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故C正确；D空气主要成分是氮气
2、和氧气，属于混合物，故D错误；故答案为C。2. 下列叙述中，正确的是 （ ）A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】【详解】A阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，故B错误；C物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D。
3、3. 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。4. 下列说法正确的是 ( )A. 1molCO2的质量是44gmol
4、-1B. 2molCO2含有2mol OC. CO2的摩尔质量是44D. 1molCO2含有2mol O【答案】D【解析】【详解】A. 1molCO2的质量是44g，A错误；B. 2molCO2含有4mol O，B错误；C. CO2的摩尔质量是44 gmol-1，C错误； D. 1molCO2含有2mol O，D正确；答案选D。5. 草酸(分子式为H2C2O4沸点：150)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A. 45g草酸中含有1.204 1024个氧原子B. 1mol 草酸中约含有6.021023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g/molD.
5、1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A45g草酸的物质的量=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol6.021023mol-1=1.2041024，A判断正确；B1mol草酸中约含有6.021023个分子，B判断正确；C草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；D草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。答案选D。6. 配制一定量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘B. 将NaOH固体在烧
6、杯中溶解，所得的溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中C. 转移液体时，可以不用将洗涤液转至容量瓶D. 定容时，可以俯视刻度线读数【答案】B【解析】【详解】A用天平称量NaOH固体，固体应放在左盘，砝码放在右盘，且NaOH要放在小烧杯中称量，故A错误；BNaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，为减小误差，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故B正确；C转移液体时，要将洗涤液一并转至容量瓶，否则将使所得溶液浓度偏小，C错误；D定容时，视线要与凹液面的最低处保持水平，若俯视刻度线读数，则将使所得溶液浓度偏大，D错误。答案选B。7. 下列描述中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCCl4含有分子数约为
7、6.021023个B. 1L氢气一定比1L氧气质量少C. 含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量为3molD. 1molAl3+带有的正电荷数为1.8061024个【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4含有的分子数远大于6.021023个，A错误；B、根据PV=nRT=RT，同温同压下1L氢气一定比1L氧气质量少，若温度和压强未知，则不一定，故B错误；C、因为Fe2(SO4)3中Fe3+和SO42的个数比为2:3，所以含有6.021023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42有9.031023个，物质的量为1.5mol，故
8、C错误；D、1molAl3+带有3mol的正电荷，故数目为1.8061024个，D正确；答案选D。8. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A. 已知气体在标准状况时的密度B. 已知物质的体积和质量C. 已知一种物质的质量和物质的量D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】【详解】A、已知气体在标准状况下时的密度，计算该气体的摩尔质量，可以利用M=22.4标，故A不符合题意；B、已知物质的体积和质量，只能计算出该物质的密度，不能计算出该物质的摩尔质量，故B符合题意；C、已知该物质的质量和物质的量，利用，可以计算出该物质的摩尔质量，故C不符合题意；D、如果知道一个分子的实际质量，
9、利用，其中m为一个分子的实际质量，可以计算出该分子的摩尔质量，故D不符合题意；答案为B。9. 具有下列溶解度曲线的几种物质，适合用降温结晶的方法进行提纯的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A、C的溶解度随温度的升高而减小，B的溶解度随温度的升高而增大但受温度的影响变化不大，D的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响变化较大，因此可以用降温结晶的方法提纯D。【点睛】对于溶解度随温度的升高而增大，且变化较大的物质，若温度降低，溶解度急剧下降，就会析出大量溶质，从而达到提纯的目的。10. N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两
10、倍（同温同压）则B分子的组成是（ ）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O4【答案】A【解析】【详解】同温同压，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍，也就是反应掉N2的物质的量是反应掉O2的物质的量的两倍，所以2N2+O2=2N2O，故选A。11. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.021023的是（ ）A. 1.6gCH4中含有的分子数B. 1molH2SO4中含有的H+ 数C. 2.4gMg中含有的原子数D. 标准状况下22.4LCO气体中含有的分子数【答案】D【解析】【详解】A.1.6gCH4的物质的量为1.6g16g/mol=0.1mol，含有6.021022个分子，错误；B硫
11、酸分子中不存在氢离子，溶于水才能电离出氢离子，错误；C.2.4gMg的物质的量为2.4g24g/mol=0.1mol，含有的原子数为6.021022个，错误；D标准状况下，22.4LCO气体物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，含有的分子数6.021023，正确；答案选D。12. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气
12、体分子间的平均距离，选C。13. 对于相同物质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()。A. 硫元素的质量比为5:4B. 分子数之比为1:1C. 原子总数之比为4:3D. 质量之比为1:1【答案】B【解析】【详解】A相同物质的量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1:1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1:1，故A错误；B根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:1，故B正确；C相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比为3:4，故C错误； D据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol:80g/mol=4:5，故D
13、错误；答案选B。【点睛】熟练使用物质的量及其相关公式，灵活运用，将宏观物质的质量和微观粒子数连接起来的桥梁是物质的量，需要学生从微观和宏观的角度理解公式。14. 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体是（）A. H2B. CH4C. COD. CO2【答案】C【解析】【详解】在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的物质的量是0.224L22.4L/mol0.01mol，则该气体的相对分子质量是0.280.0128；选项AD中四种气体的相对分子质量分别是2、16、28、44，因此该气体是CO；答案选C。15. VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可
14、采取的措施是（ ）A. 通入标准状况下的HCl气体11.2LB. 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC. 将溶液加热浓缩到0.5VLD. 加入2mol/L的盐酸VL混合均匀【答案】B【解析】【详解】A项，标准状况下的11.2LHCl气体物质的量是0.5mol，向溶液中通入0.5molHCl后，溶液体积未知，所以溶液浓度不确定会增大一倍，A错误；B项，VL浓度为0.5molL-1的盐酸溶液中，溶质的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸溶液0.1VL，溶质的物质的量是Vmol，两者混合再稀释至1.5VL，则混合后物质的量浓度为：=1 mol/L，故B正确；C项，加热
15、浓缩盐酸溶液会造成溶质挥发，浓度不会增大为原来的一倍，故C错误；D项，两种不同浓度的溶液混合后体积未知，无法计算浓度，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，注意：混合溶液浓度的计算方法：C=；密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接相加。16. 在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（）A. 0.3 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD. 0.15 mol/L【答案】C【解析】【详解】假设溶液体积均为1L，Ba2+离
16、子物质的量为1L0.6mol/L=0.6mol，混合溶液中加入BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则根据方程式SO42+Ba2+BaSO4可知硫酸根的物质的量是0.6mol，浓度是0.6mol/L。由于溶液不显电性，忽略水的电离可知3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，即0.2mol/L3+c(K+)=0.6mol/L2，解得c(K+)=0.6mol/L，答案选C。17. 下列关于胶体的叙述正确的是A. Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm100nm之间B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离D.
17、 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】【分析】【详解】AFe(OH)3胶体粒子直径在1nm100 nm之间，A正确； B胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质粒子直径大小不同，B错误；C胶体和溶液均能透过滤纸，但胶体不能通过半透膜，Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取渗析的方法分离，C错误；D将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中加热煮沸一段时间即可得到氢氧化铁胶体，长时间加热得到Fe(OH)3固体，D错误；答案选A。【点睛】该题的易错选项是D，注意实验操作要点取1支干净的小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐
18、滴加入56滴新制的饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，注意不能长时间加热，防止形成的胶体聚沉而形成沉淀。此时即可制得氢氧化铁胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2O（沸）=Fe(OH)3（胶体）+3HCl。18. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【答案】D【解析】【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学
19、式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及
20、离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。19. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH+H+H2OB. 醋酸除水垢：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2C. 敞口的澄清石灰水变质：Ca2+2OH+2CO2Ca(HCO3)2D. 稀盐酸除铁锈：6H+Fe2O32Fe3+3H2O【答案】D【解析】【详解】A胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多，氢氧化铝难溶于水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+3H2O+Al3+，A不正确；B醋酸除水垢，醋酸为弱酸，该反应
21、的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，B不正确；C敞口的澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的离子方程式为Ca2+2OH+CO2CaCO3+ H2O，C不正确；D稀盐酸除铁锈时生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为6H+Fe2O32Fe3+3H2O，D正确。本题选D。20. 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )A. Ca2+、Na+、SO、HCOB. K+、Fe2+、SO、MnOC. Ba2+、K+、Al3+、ClD. Na+、Ba2+、Cl、NO【答案】D【解析】【详解】ACa2+与大量存在时会反应生成CaSO4沉淀，注意由于微溶
22、物溶解度小，当大量存在时超出水溶解能力从而形成沉淀析出，且，也不能大量共存， A不符合题意； BFe2+ 为浅绿色、为紫色，不满足无色要求，会将Fe2+氧化，B不符合题意；CAl3+与题目条件隐含的OH- 会反应生成Al(OH)3沉淀，若是强碱溶液，Al(OH)3还会继续反应转化为 ，C不符合题意；D四种离子与题目隐含的OH- 离子相互间不反应，且为无色，D符合题意；故答案选D。二、填空题(每空2分，共40分)21. 在下列物质中：Na Fe（OH）2固体Na2O固体 CO2 FeCl3溶液 蔗糖溶液 熔融MgSO4NaCl晶体（请用序号填空）属于碱性氧化物的是_，属于盐的是_，属于电解质的是
23、_，能导电的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】钠是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但可以导电；氢氧化亚铁碱，是电解质；氧化钠是碱性氧化物，熔融状态下能导电，是电解质；二氧化碳是酸性氧化物，是非电解质；氯化铁溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但可以导电；蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔融的硫酸镁是电解质，能导电；氯化钠晶体，是盐，是电解质；综上可以得到答案。22. 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。
24、（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). (2). 2NA (3). (4). % (5). 【解析】【详解】(1)根据公式n= ，得物质的量为mol；(2)根据公式得气体分子的物质的量n=，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mol，原子总数为2NA；(3)根据公式V=nVm得V=22.4L；(4)根据公式质量分数=100%，得溶液中溶质的质量分数为%；(5)根据公式c=得c=mol/L23. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、N
25、a2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是 _、_ 。【答案】 (1). 充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊现象产生，说明沉淀已完全，即BaCl2过量。 (2). Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (3). Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl【解析】【分析】粗盐经第步溶解后，依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3将相应杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2转化为沉淀，其中第步Na2CO
26、3还要负责除去第步所加过量的BaCl2，第步过滤后滤液中主要含NaCl、过量的NaOH、Na2CO3，接着第步加盐将过量的NaOH、Na2CO3转化为NaCl，再经蒸发结晶烘干等操作获得精盐。【详解】（1）若BaCl2过量，则沉淀完全，再加BaCl2不会产生沉淀。具体操作如下：充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊现象产生，说明沉淀已完全，即BaCl2过量。（2）Na2CO3不仅要负责除去CaCl2，还要负责除去第步中过量的BaCl2，故相关方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaC
27、l24. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。(1)仪器的名称：_ 。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；(4)现需配制250mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作：_、_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). (3). 温度计 (4). 蒸馏 (5). 未用玻璃棒引流 (6). 未选用250mL容量瓶【解析】【分析】图I为实验室制取蒸馏水常用装置，由于水和水中杂质沸点相差较大，所
28、以制蒸馏水时无需使用温度计，但其它蒸馏实验需要使用温度计，图II为配制溶液时的移液步骤示意图。【详解】(1)图I为实验室制取蒸馏水的蒸馏装置，其中仪器为蒸馏烧瓶；(2)容量瓶由于带有配套的瓶塞，所以使用前必须检漏，即使用前必须检漏的是仪器；(3)由于酒精和水的沸点相差不大，故蒸馏时必须用温度计精确的控制温度，故还缺少的仪器是温度计；该实验操作名称为蒸馏；(4)转移溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体飞溅，配制250mL溶液应该选用250mL容量瓶而不是1000mL，选用1000mL会造成试剂的浪费，故错误操作为：未用玻璃棒引流、未选用250mL容量瓶。25. 现要配制1 molL1 Na2CO3溶
29、液250mL，求：(1)需要物质的量浓度为4 molL1的Na2CO3溶液_mL；(2)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12gcm3的Na2CO3溶液_mL。【答案】 (1). 62.5mL (2). 197.2mL【解析】【详解】（1）用4mol/L Na2CO3溶液配1mol/L Na2CO3，即稀释，抓住前后溶质的物质的量不变列方程如下：c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀)，即4mol/LV(浓)= 1mol/L250mL，解得V(浓)=62.5mL，即需要4mol/L Na2CO3溶液62.5mL。（2）同样为稀释过程还可抓住稀释前后溶质的质量不变，列式如下：m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)=m(溶质)，得：m(浓)12%= 1mol/L0.25L106g/mol，解得m(浓) 220.83g，V=，即所需12% Na2CO3溶液体积为197.2mL。
