1、2013年高考理综化学预测题珙县第一高级中学校1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列物质一定是纯净物的是 A.只含一种原子的物质 B. 瓶组成为C4H10的气体C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红 D.不含杂质的盐酸3NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A200mLlmolL-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O
2、3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O D.向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4
3、+5.下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PHYQBX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CZ、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多7. 人体吸入CO后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O2与Hb
4、CO的反应速率逐渐减小C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D. 该温度下反应的平衡常数为1078. (14分）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。(1)M的基态原子价层电子排布式为_,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_ (用元素符号表示)。(2)用价层电子对互斥理论预测，GD32的立体构型是_ (用文字表述)(3)M与D形成的一种橙红色晶
5、体晶胞结构如图所 示，其化学式为_ (用元素符号表示)。(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2,该反应化学方程式为_，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_.9. (18 分）I常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后 所得溶液的PH如下表：请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还 是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A_)与C(Na+ )的大小关系是_(填
6、序号)。A.前者大 B.后者大 C. 二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)写出丁组实验所得溶液中下列箅式的精确结果(不能做近似计算）：II. CH3OH是一种可再生的液体燃料 巳知则表示CH3OH(I)的燃烧的热化学方程式为_(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性 (20%30%的KOH溶液)燃料电池，电池放电时，负极的电极反应式为: _10（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路
7、线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是： ；（2）反应的类型是 ；反应的生成物中含氮官能团的电子式： ；（3）反应的化学方程式是： ；（4）反应的化学方程式是：_；（5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式： ；11.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：空气软锰矿粉H2OK2MnO4CO2KMnO4K2CO3MnO
8、2操作KMnO4K2CO3KMnO4粗晶体操作KOH母液KOH熔融物（1）上述生产过程中，由软锰矿制得K2MnO4的化学方程式是 。（2）上述流程中可以循环利用的有（写化学式） 等物质。由母液制得KOH应加入的物质是 。（3）在实验室熔融KOH不能选用瓷坩埚的原因是（用方程式表示） ，操作的名称是 ，操作是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解度上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。（4）与Mn同周期的Zn和Fe的化合物可形成如下蓄电池：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH该电池充电时，阳极的电极反应是 ； 20
9、13年高考理综化学预测题答案1. B 2.C 3. B 4. A 5.D 6.C 7.C8.（14分）（1）3d24s2（2分） NOS（2分）（2）三角锥形（2分） （3）TiO2（3分）（4）AlCl33NaN3= 3NaClAlN4N2（3分） 1.2041023或0.2NA（2分）9.(18分，每空2分)I（1）a=7时，HA是强酸；a7时,HA是弱酸 (2)否 C (3)弱 C(Na+)C(A-)C(OH-)C(H+) (4)10-5 10-9 10-9 II.(1)CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -726.5KJ/mol (2)CH3OH 6e- + 8OH- =CO32- +6H2O10（15分）（1） 或 （2分）（2）氧化反应（2分） NH2的电子式省略（2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）6 （2分）（6）（3分）11（14分，每空2分）（1）2MnO2O24KOH2K2MnO42H2O（2）KOH 、MnO2 Ca(OH)2（或CaO）（3）陶瓷会与熔融的KOH反应 过滤 蒸发结晶（4）Fe(OH)35OH3e=FeO4H2O
