1、绍兴县高三化学期末复习综合试题学号 姓名 得分 本试卷共三大题，26小题。满分100分。考试时间90分钟。可能用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个答案符合题意）1为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后，应及时补充的离子是（ ）AMg2+BCa2+CNa+DFe3+2下列物质不能直接由单质化合得到的是（ ）ACuCl2BFeCl2CFeSDNa2O23下列叙述中，不正确的是（ ）A原电池负极
2、上发生的反应是氧化反应B失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强C阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性D氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂4“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）A硫酸钡B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰5已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（ ）AKMnO4BCa（ClO）2CH2O2DCl26下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化 变色 燃烧 爆炸 白磷转变成红磷 工业制氧气 久置氯水变成无色AB
3、CD7已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气） 2SO3 ，H=-197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 （ ）AQ1Q2197BQ1=Q2197CQ1Q2197DQ2Q1YZB非金属性XYZC原子半径XYZD离子还原性X3-Y2-c(OH-)c(NH3H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-) C.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)
4、D.c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)17今有反应X（气）+Y（气） 2Z（气）;H0右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则右图中的t2时改变的条件是 （ ）A升高温度或降低Y的浓度B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度18H+物质的量浓度和体积都相等的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液分别与足量的小苏打反应，下列有关叙述正确的是（ ）A硫酸与小苏打反应最剧烈B相同条件下，三者产生的气体体积相同C醋酸与小苏打反应放出的气体最多D盐 酸、醋 酸 与小苏 打反应产生的气体体积 相 同19某原电池总反应
5、的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe3+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为Cu、负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为Cu、负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液C正极为Cu、负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液D正极为Ag、负极为Fe，电解质为CuSO4溶液20根据离子晶体的单元格结构（如下图），判断化学式正确的是（ ）A、（3）、（4） B、（1）、（2） C、（2）、（3）、（4） D、都正确二、填空题（本题包括2小题，共28分）21（6分）溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出该反应的离子方程式 ，反应中 mol溴酸钾中含有mg溴元素，它能
6、（填“氧化”或“还原”） mol的 （填物质化学式）22（6分）在10.0C和200kPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强/Kpa2005001000D的浓度/molL10.0850.200.44根据表中数据，回答下列回答：(1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡向_反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是 。(2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡向_反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是 。23（8分）北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中
7、心成功的发射了“神舟”五号载 人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高， 在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是： N2 O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该反应方程式： N2O4 + N2H4 = N2 + H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速
8、产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ； 。你选择的供氧剂是： ，原因是： 。 24、（8分）用下图装置，可以制备两种常见的气体及试验其性质（必要的铁架台铁圈已略去），其操作步骤如下： (1)按图连接好装置，检查气密性； (2)取下双孔塞，向烧瓶中加入药品A，塞上塞子，再向 分液漏斗中加入B； (3）开启活塞，滴加B，使气泡均匀产生，待吸滤瓶内石蕊试液变色时，停止滴加B，无气体产生，弹簧夹夹住支管烧瓶处胶皮管，分离制取装置，
9、让胶皮管留在右烧瓶支管口处，封住气体出口；用洗耳球尖嘴塞住吸滤瓶支管口，挤压洗耳球，使石蕊试液升至烧瓶内，松开洗耳球，则产生美丽的喷泉，请回答下列问题： 操作步骤（1）：如何检查整套装置的气密性_.。 若石蕊试液变蓝，则药品A（固体）为_ ，能制取该气体的原因是_ 。若石试蕊试液变红，且A、B均为无色液体，药品A是_ ，制取该气体是利用了B的_ 。 当石蕊试液充满烧瓶后，此时烧瓶内溶液物质的量浓度约为_。三、计算题（共12分）25（6分）用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸252mL与足量的二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为16.8L。计算：（1）在反应中被氧化的
10、HCl的物质的量。（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度范围。26、（6分）有一批PbO和PbO2的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。称取该样品加入20.00ml 0.2500molL1草酸溶液，将PbO2还原为Pb2+,然后用氨水中和溶液，使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀，化学方程式为：PbO2+4H+C2O42=Pb2+2H2O+CO2Pb2+H2C2O4+2NH3H2O=PbC2O4+2NH4+2H2O过滤后将滤液酸化,用标准KMnO4溶液滴定,共用0.04molLKMnO4溶液10.00ml;沉淀溶解于酸中再用同浓度的KmnO4标准溶液滴定,用去了30.00ml,化学方程式为:2MnO
11、4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O计算试样中PbO和PbO2的质量分数（摩尔质量：PbO2239g/mol,PbO223g/mol）化学参考答案和评分标准一、选择题（每小题3分，共60分）1C 2B 3B 4B 5C 6B 7D 8B9AB 10B 11C 12A 13BC 14A 15C 16CD 17C 18C19BD 20C二、填空题（本题28分）21 BrO+5Br+6H+=3Br2+3H2O；氧化；KBr。22（1）逆，理由是压强增大2.5倍，而D的浓度增大2.35倍（2）正，理由是压强增大2倍，而D的浓度增大2.2倍，说明E可能已液化。23B；1N2O4 +
12、 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21；产物无污染。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。KO2，原因是：单位质量产生氧气多。24微热烧瓶、吸滤瓶中产生气泡。 A（固体）为NaOH,原因是NH3+H2O NH4+OH，加入NaOH，增大 OH平衡向左移动。A是浓盐酸利用了B的吸水性。 0.045mol/L。 25解：MnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2n(Cl2)=0.75mol需浓盐酸的体积252mL所以HCl的物质量浓度应大于11.9molL-1被氧化的HCl的物质的量为1.5mol26PbO=65.1 PbO2=34.9
