1、 吉林市普通中学20042005学年高三年级期末考试化学试卷YCY本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.共110分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 Ca40 Fe56 N14P31 Mg24 Ba137 Al27第卷（选择题，共42分）一、选择题：（本题共6个小题，每小题2分，共12分. 每小题只有一个选项符合题意）1根据中央电视台报道，今年入冬以来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2下列物质中不宜用物理性质区别的是（ ）A苯和四氯化碳B酒精和汽油
2、C氯化铵和硝酸铵晶体D碘和高锰酸钾固体3在明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量很大时，铝元素的存在形式为（ ）AAlBAlO2CAl(OH)3DAlO2、Al(OH)34下列说不正确的是（ ）A新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、能承受高温B高温结构陶瓷与金属材料相比具有许多优点，如不怕氧化、耐高温等C生物高分子的材料、液晶高分子材料、合成橡胶、合成纤维等都属于新型有机高分 子材料D光导纤维除作为通讯材料外，还可用于医疗、信息处理等许多方面5下列各项性质的比较正确的是（ ）A氧化性：Br2Fe3+I2Fe2+B微粒半径：CINa+O2OC热稳定性：氧化钠过氧化钠过氧化氢D
3、熔点：二氧化硅镁铝冰干冰6As2O3是一种白色粉末，其晶体在193升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成份是 As2O3，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚 砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As2O3的叙述正确的是（ ）AAs2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐BAs2O3的晶体为原子晶体CAs2O3既能被氧化，又能被还原D砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应二、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAB1
4、mol乙烯中含有4NA个碳氢键C常温下，1L 1 mol/L的氯水中离子总数为4NAD标准状况下，11.2L苯中原子总数为6NA8下列关于物质检验的说法中错误的是（ ）A不用其它任何试剂就可鉴别出：盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液B只用一种试剂就可以鉴别出：Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3、Na2S2O3C某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶，即可 说明原溶液中必含SO42或Ag+D某溶液中加KSCN溶液后无颜色变化，再加入H2O2溶液，溶液变为红色，说明原溶 液中含有Fe2+9用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，下列
5、操作中最恰当的组合是（ ） 加HCl溶解 加NaOH溶解 过滤 通入过量的CO2生成Al(OH)3 加HCl生成Al(OH)3 加过量烧碱生成Al(OH)3ABCD10下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O CaSO3+2HClOB足量的二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 CO2+CO32+H2O 2HCO3CFe2(SO4)3酸性溶液中通入H2SFe3+H2S Fe2+S+2H+D向NaHSO4稀溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O11下列说法正确的是（ ）A酯在一定条件下的水解产物
6、一定是酸和醇B凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，但不一定是属于醛类C有机物3，3二甲基2丁醇发生消去反应生成两种烯烃D完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，该有机物只可能是烯 烃和环烷烃12下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ） A B C D13常温下，用水稀释0.1mol/LCH3COONa溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）c(OH) c(H+) c(CH3COONa)c(CH3COOH)/c(CH3COO) n(OH)ABCD14K粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。目前，该
7、药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如下。下列说法正确的是 （ ）A“K”粉的化学式为C13H10NOCl2B1mol“K”粉在一定条件下可与4molH2发生加成反应C“K”粉分子中至少有6个C原子处于同一平面D“K”粉不能与NaOH溶液发生反应15新型绿色电池是指容量大、环境污染程度小的化学电池。锂里池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医辽上具有广泛的应用。其电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S则下列说法中不正确的是（ ）A负极反应为：8Li8e=8Li+B正极材料可以选用多孔隙的石墨材料C正极反应为：3SOCl2+8e=SO32+2
8、S+6ClD电池工作时，电流经外电路由负极到正极16下列溶液中离子浓度比较关系正确的是（ ）A0.1mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO3)+c(OH)B0.1mol/L NH4Cl溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)C物质的量浓度均为a mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2a mol/LD0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合c(CH3COOH)c(CH3COO)17Cu与浓硝酸反应时，被还原的HNO3与未
9、被还原的HNO3的物质的量之比为1:1，Cu与稀硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1:3，现有Cu与一定浓度的硝酸反应，（设还原产物只为NO、NO2）测得被还原的HNO3与未被还原 HNO3的物质的量之比为2:5，则生成物中NO2与NO的物质的量之比为（ ）A2:5B3:4C1:3D3:518已知有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度（ ）A0.1mol/LB1.5mol/LC2.0mol/LD0.5mol/L第卷（非选择题，共
10、62分）三、本题包括2小题，共15分19（4分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误的是 （填写字母代号）A用湿润的广泛pH试纸测出某溶液的pH为12.5B用酒精来洗涤做过碘升华实验后的玻璃仪器C用容量瓶配置溶液时，用食指顶住容量瓶瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶上 下颠倒以使溶液混合均匀D分液时，分液漏斗中下层体从下口放入烧杯中，上层液体也从下口放入另一烧杯中E用蒸发皿加热熔化NaOH固体F用碱式滴定管量取16.50ml 1 mol/L的KOH溶液20（11分） 某研究性学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。通入过量的SO2气体后，用带余烬的木
11、条检验从C导出的气体，木条复燃。实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g。 回答下列问题： （1）依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式： （2）设计一种实验方案，验证你上述推测的结论是正确的 （3）装置C的作用是 （4）根据反应前后固体的质量，通过计算判断m2的取值范围？（用含m1的关系式表示）四、本题包括3小题，共26分21（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3
12、型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答： （1）Z元素的元素符号 ；W在周期表中的位置是 ；Y单质的化学式为 ； （2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是 。 （3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式 （4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式 22（7分）已知AL所代表的物质（溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，C是红棕色粉末状固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反
13、应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下各物质间的相互转化关系如图所示，（反应时加入或生成水均没标出）请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体 。 （2）写出化合物A的电子式 。 （3）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式： 反应的化学方程式： 23（9分） （1）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g） 开始时放入1molA和1molB，达到平衡时生成amolC. 若开始时放入3molA和3molB，达到平衡时A的转化率为 。若开放时放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和
14、3a mol，则x= mol，y= mol. 平衡时，B的物质的量 .（选填一个编号）选择的理由是 .甲、大于2mol 乙、等于2mol丙、小于2mol 丁、可能大于、等于2mol或小于2mol （2）若维持温度不变，在一个体积固定的容器中仍然进行上述反应A(g)+B(g) C(g)， 开始时同样放入1molA和1molB，达到平衡时生成bmolC，则b与上述I中的a进行比较 （选填一个编号）甲、ab 乙、ab丙、a=b 丁、不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。五、本题包括2小题，共15分24（5分）山梨酸是一种不饱和脂肪酸，可参与体内正常代谢，并被氧化而生成CO2和水，可被视做食品的
15、成分之一。山梨酸及其盐类抗菌力强、毒性小，是联合国粮农组织和世界卫生组织推荐的国际公认的广普、高效、安全的食品防腐保鲜剂。已知： （1）山梨酸分子组成中C、H、O三种元素的质量分数分别为(C)=0.643(H)=0.071(O)=0.286，且该物质的密度是相同条件下氧气密度的56倍。 （2）1L 0.1mol/L山梨酸与1L 0.1mol/L的KHCO3反应恰好生成标准状况下CO22.24L。 （3）山梨酸分子中所有碳原子均在同一平面内且不存在支链。试回答： （1）山梨酸的分子式 。 （2）山梨酸的分子的结构简式 。 （3）写出山梨酸与乙醇反应生成酯的化学方程式。 。25（10分）日本科学家
16、尾崎谷等首先发现了合成有抗癌和抗菌等多种生物活性的取代烷基1，4苯二酚衍生物的方法。该反应的原理为：现有某取代烷基1，4苯酚衍生物的合成路线如下：试回答： （1）写出下列物质的结构简式： A B G （2）反应所需要的条件： . 的反应类型 . （3）写出反应的化学方程式 。 （4）已知M氧化成CO2和液态水时，燃烧热为2800kJ/mol。写出其热化学方程式： 。六、本题共6分26（6分）用甲醇处理含有氨的废水，在某种细菌的作用下，发生如下反应：NH3+O2HNO3+H2O6HNO3+5CH3OH 3N2+5CO2+13H2O （1）方程式配平的化学计量数分别是 （2）对某废水处理时，氨有9
17、5%转化为硝酸，硝酸有84%转化为氮气。若废水中含NH334mg/L，处理这样的废水500m3（密度以1g/cm3计算），计算需用甲醇的质量（Kg）和生成的氮气在标准状况下的体积（L）。化学答案第I卷共48分一、每小题2分，共12分题 号123456答 案DCBCAC二、每小题3分共36分题 号789101112答 案BCCDBD题 号131415161718答 案CBDBCA第卷 共62分三、共15分19（4分）A D E 只选一个且正确给1分.只选二个且均正确给3分，选项中只要有一个错误的就不得分20（11分） （1）2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 （2分） 2Na2SO3+
18、O2=2Na2SO4 （2分） （2）取少量反应后的白色固体，加入过量稀盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明反应产物中有Na2SO3产生。在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀。则证明反应中有Na2SO4生成，说明B装置中发生上述二个反应（3分）（若其它实验设计合理，也可得分） （3）吸收过量的SO2防止造成空气污染，防止空报中水蒸气进入B装置中。（2分） （4） （2分） 反应后固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物四、共26分21（10分） （1）Mg；第三周期第 A族；N2 （各1分） （2）NH3分子与分子之间存在氢键作用. （1分） （3）Mg3N2+8HCl=3
19、MgCl2+2NH4Cl （2分）高温 分步写出反应的方程式也可得分点燃 （4）3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn （2分） 2Mg+CO2 2MgO+C （2分） （反应条件不写扣1分，化学式错误不给分，以下评分标准相同）22（7分） （1）FeS2(1分) O3 （1分） （2）Na+ 2Na+ （1分）高温 （3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （2分）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 （2分）23（9分） I（1）a% （1分）（2）x=2 （1分）， y=33a（1分），丁（1分） 当a时，平衡时B的物质的量小于2mol 当ab （2分）五
20、、共15分24（5分） （1）C6H8O2（2分） （2）CH3CH=CHCHCH=CHCOOH（1分）浓硫酸 （结构简式中CH必须省略否则不得分） （3）CH3CH=CHCH=CHCOOH+C2H5OH CH3CH=CHCH=CHCOOC2H5+H2O （2分）25（10分） （1）催化剂 （2）强碱水溶液（或写成NaOH溶液）（1分） 氧化反应（1分） （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） （4）C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) H=2800kJmol1（2分）六、26（6分） （1）1 2 1 1 （2）解：设需甲醇的质量为Xkg，标准状况下生成N2为V升，废水中含NH3的质量： 50010334103=17000g（1分） NH3+2O2=HNO3+H2O 6HNO3+5CH3OH=3N2+5CO2+13H2O根据上述反应关系有： 1NH31HNO3 1HNO3CH3OHN2则：1NH31HNO3CH3OHN2 17g 32g mol22.4Lmol1 1700095%84% x103 V （2分） （1分） （1分） 答： （其它方法计算，结果正确也可得分） - 11 -
