1、龙州高中2011-2012学年高二5月统测化学试题班别_ 座号_ 姓名_ 得分_可能用到的相对原子质量：H 1 N 14O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）1、下列变化中，属于物理变化的是（）红磷加热升华变成白磷氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部固体碘受热变成碘蒸气干冰汽化浓硝酸从无色液体变成黄色液体 ( )ABCD2、下列试剂：浓HNO3 AgNO3 KNO3 氯水 氨水 NaHCO3应避光保存的是（）A B C D 3. 在2AB = 3C4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A. VA3.0molL1min
2、1B. VB0.28molL1S1C. VC4.8molL1min1D. VD1.0molL1S14. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速度为0.08mol/(Ls)，则10s时容器中B的物质的量是( ）A. 3.6molB. 3.2molC. 2.4molD. 1.2mol5. 下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）A. 氯水在光照条件下转变为盐酸B. 打开冰汽水的瓶盖，有大量气泡溢出C. 500左右比室温更有利于合成氨的反应D. 高压有利于合成氨的反应6、经研究发现，有一种磷分子具有链
3、状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（）A是一种极性分子，易溶于水B分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C相对分子质量8倍于白磷分子D它和白磷是磷的同素异形体7、砷(As)在元素周期表中位于A族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性。当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是（）ANa3AsS3 B NaAsS4 C Na3AsS4 D Na2AsS48. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡： Ca(OH)2(s)Ca2+2OH。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（ ）A.
4、溶液中Ca2+数目减少B. Ca2+增大C. 溶液中OH减小D. 溶液OH增大9、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定10、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol11. 对于可逆反应：A2B2C(g)Q（Q0），达平衡
5、后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平相同，则下列推断正确的是（ ）A. A一定不是气态物质B. A一定是气态物质C. B一定不是气态物质D. B一定是气态物质12.一定温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列不能作为该反应达到平衡标志的是（ ）A. A的分解速率等于A的生成速率B. 容器内的压强不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化D. A：B：C1：3：213.可逆反应：A(g)BC(g)D中，A与C都是无色气体当达到平衡时，下列叙述错误的是A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B.
6、 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C. 升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应D. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大14.下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压强下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质（ ）A. N2(g)O2(g) 2NO(g)QB. 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)QC. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)QD. 4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)Q（式中Q均大于0）15.在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，NO2的浓
7、度为0.02mol/L，在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(Ls)B. 在2s时体系内压强为开始时压强的1.1倍C. 在平衡体系内含N2O4 0.25molD. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率第卷二、填空（24分）16. 配平（1） H2S+ HNO3 S+ NO+ H2O（2） Fe3+ H2S Fe2+ S+ H+（3） P+ CuSO4+ H2O Cu+ H3PO4+ H2SO417（8分）NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组
8、织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：（1）NO对环境危害在于_A破坏臭氧层B高温下使一些金属氧化C造成酸雨D与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧（2）在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO2)可转化为NO。写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O，试写出上述变化的化学方程式：_。（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/
9、3？_18（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。ks5u 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是_。 X的物质的转化率是_。19.（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xAyBzC 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_； 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动； 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是_（填状态）； 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应。
10、20.（12分）有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，试用“、”符号填写下列空白。 反应开始时生成SO3的速率VA_VB，反应进行中生成SO3的速率VA_VB； 达平衡时SO2的转化率A _B，两容器内的压强PA_PB； 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积分数将_，B容器中SO3的体积分数将_（填“增大、减小或不变”）。三、计算题（共6分）ks5u 21.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。试求：（写出计算过程） x的值； B的平均反应速率； A的平衡浓度。
