1、第二章 化学物质及其变化章末综合检测(二)第二章 化学物质及其变化一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)1下列说法不正确的是()A为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用 Cl2 和FeSO47H2O 进行消毒、净化，以改善水质 B硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物 C从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质第二章 化学物质及其变化解析：选 B。Cl2 能消毒，和 FeSO4 反应生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水，A 正确；纯碱是碳酸钠，属于盐类，B 错误；从分类的角度看，混合
2、物包含分散系，分散系包含胶体，C 正确；硫酸钡虽然难溶于水，但是溶解的部分完全电离，D 正确。第二章 化学物质及其变化2(2017绍兴一中模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2 都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化 第二章 化学物质及其变化解析：选 B。氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A 项错误；
3、金属阳离子不一定只有氧化性，如 Fe2既具有氧化性又具有还原性，B 项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如 NO2、N2O4 等，C 项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D 项错误。第二章 化学物质及其变化3下列说法正确的是()A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐 B鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别 C强光束通过 Fe(OH)3 胶体时发生了显著的化学变化 D直径为 108 m 的微粒不一定属于胶体第二章 化学物质及其变化解析：选 D。选项 A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为 N
4、a来看碳酸钠属于钠盐，根据其组成的阴离子为 CO23 来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐。选项 B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项 C，强光束通过 Fe(OH)3 胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项 D，胶体属于混合物，而直径为 108 m 的微粒可能是纯净物。第二章 化学物质及其变化4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钠的水解：CO23 2H2OH2CO32OH B氯化铝溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3 C用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H=电解 H2Cl2 D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
5、2IH2O22H=I22H2O 第二章 化学物质及其变化解析：选 D。A 项，CO23 应分步水解，故不正确；B 项，NH3H2O是弱电解质，不能拆写成离子，故不正确；C 项，电解氯化镁溶液时有 OH生成，则同时应生成 Mg(OH)2 沉淀，故不正确。第二章 化学物质及其变化5(2017上海闸北区高三月考)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列说法正确的是()AX 的化学式为 AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂 D每生成 1 mol X，反应转移 2 mol 电子第二章
6、 化学物质及其变化解析：选 D。A 项，根据原子守恒知 X 应为 Ag2S，错误；B项，O2 作氧化剂应得电子，错误；C 项，根据化合价变化，只有 Ag 作还原剂，错误。第二章 化学物质及其变化6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3、Fe2、H、AlO2、Al3、CO23、NO3 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 molL1 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A溶液中可能含有 AlO2 B溶液中可能含有 NO3 C溶液中一定不含 Fe2和 Fe3 D溶液中可能含有 Fe3，但一定不含 Fe2 第二章 化学物质及其变化解析：选 D。澄
7、清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H与 AlO2、CO23 不能共存，Fe2、H、NO3 不能共存，Fe3、Al3与 AlO2、CO23 发生双水解反应不能共存；加入 NaOH 溶液开始没有沉淀，说明一定存在 H，则 AlO2、CO23 不能共存，溶液中的阴离子只剩 NO3，所以 NO3 一定存在(此条件下 Fe2一定不能存在)，当 H反应完后才有沉淀生成说明 Fe3、Al3至少存在一种。第二章 化学物质及其变化7(2017怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O B明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO2
8、4 恰好完全沉淀：Al3Ba2SO24 3OH=BaSO4Al(OH)3 C将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4 D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO24 3ClH2O4H 第二章 化学物质及其变化解析：选 C。A 项，Ca(OH)2 少量，则 Ca2与 OH的计量数之比为 12，错误；B 项，由明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O可知，要使 1 mol 明矾中的 SO24 完全沉淀需要 2 mol Ba(OH)2，则 Al3与 OH物质的量之比为 14，最终生成 AlO2，错误；D 项，碱性
9、溶液中不可能生成 H，错误。第二章 化学物质及其变化8(2017湖北七市联考)下列粒子发生反应先后顺序判断正确的是()A在含有等物质的量的 H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液：H、Al3、Al(OH)3 B在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2第二章 化学物质及其变化C在含有等物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na2S已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050 D在含有等物质的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3 第二章 化学物质及其变化解析：选 A。A.氢氧化钠
10、先与 H发生酸碱中和，再与 Al3反应生成氢氧化铝，故 A 正确；B.已知粒子的还原性强弱为IFe2Br，故反应顺序为 I、Fe2、Br，故 B 错误；C.S2沉淀所需 Ag的最低浓度比 Cl小，易沉淀，故先生成Ag2S 沉淀，故 C 错误；D.Fe3的氧化性大于 Cu2，故铁粉首先与 Fe3反应，故 D 错误。第二章 化学物质及其变化9MnO2 的一些性质或用途如图所示，下列说法中正确的是()第二章 化学物质及其变化A、三个反应中 MnO2 均作氧化剂 B足量 MnO2 与 2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成 5 mol Cl2 C反应若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中
11、转移 12 mol 电子 D反应中 K2CO3 和 KNO3 的化学计量数均为 1第二章 化学物质及其变化解析：选 D。反应中二氧化锰作还原剂，A 项错；足量MnO2 与 2 L 10 mol/L HCl 共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于 5 mol，B 项错；反应若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移 6 mol 电子，C 项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=熔融 K2MnO4KNO2CO2，D 项正确。第二章 化学物质及其变化二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(13 分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2
12、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为 Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BH2Cu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_。第二章 化学物质及其变化(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_。(3)写出、的化学方程式：_；_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于分解反应的是_。第二章 化学物质及其变化答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2(3)Cu(
13、OH)2=CuOH2O CuOH2=CuH2O(4)第二章 化学物质及其变化11(14 分)按要求填空。(1)在 S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2 其中你认为一定不可能实现的是_。第二章 化学物质及其变化(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28
14、H2O 若溶质中 Cl与 I共存，为了氧化 I而 Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。第二章 化学物质及其变化解析：(1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素3 价与2价之间应为 0 价或1 价，不可能出现3 价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性：FeCl3I2，还原性：IFe2；由知氧化性：Cl2FeCl3，还原性：Fe2Cl；由知氧化性：KMnO4Cl2，还原性：ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn
15、2。所以 KMnO4 可氧化 Cl、Fe2及 I，FeCl3 只氧化 I。所以必须选择比 Cl2 氧化能力差而比 I2 氧化能力强的氧化剂 FeCl3。第二章 化学物质及其变化答案：(1)Fe3、Mg2、H I、S2 Fe2、S(2)(3)KMnO4 FeCl3第二章 化学物质及其变化12(14 分)某无色溶液，由 Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO23、SO24、SiO23 中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；.在所得溶液中加入过量的 NH4HCO3 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；.在所得
16、溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。第二章 化学物质及其变化请回答下列问题：(1)由实验 可知原溶液中一定不含有的离子是_；一定含有的离子是_。(2)由实验 可知原溶液中还一定含有的离子是_；生成甲的离子方程式为_。(3)实验中生成白色沉淀乙一定发生的离子方程式为_。(4)原溶液中还可能存在的离子是_；检验该离子的方法是_。第二章 化学物质及其变化解析：无色溶液中一定不含有 MnO4。加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有 SiO23、Ag，一定含有 CO23。有 CO23 就一定不含 Ba2、Al3，由于溶液呈电中性，可知
17、溶液中一定含有 Na。在所得溶液中加入过量的 NH4HCO3 溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀 Al(OH)3，它是 AlO2 与过量的盐酸反应生成的 Al3与HCO3 相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有 AlO2。第二章 化学物质及其变化答案：(1)MnO4、SiO23、Ag、Ba2、Al3 CO23、Na(2)AlO2 3HCO3 Al3=Al(OH)33CO2(3)2OHNH4 HCO3 Ba2=BaCO3NH32H2O(4)SO24 取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 SO24；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无
18、 SO24第二章 化学物质及其变化13(14 分)实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：第二章 化学物质及其变化(1)试剂 X 是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_MnO4 _SO2_H2O=_Mn2_SO24 _H。第二章 化学物质及其变化(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 于锥形瓶中，用1.000101 molL1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定(MnO4 被还原为 Mn2
19、)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4 标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗 KMnO4 标准溶液的体积为 25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。第二章 化学物质及其变化解析：根据废弃固体的成分及操作流程，气体 A 为 SO2，固体 B 中含有 CuO、Fe2O3，溶液 B 中含有 KAlO2、K2SiO3，试剂 X 为 H2SO4(或 KHSO4)，固体 C 为 H2SiO3；加入过量铁屑后，固体 D 为 Cu、Fe，溶液 D 为 FeSO4；(3)滴定反应的离子方程式为 MnO4 5Fe28H=Mn25Fe34H2O，在 20.0 g 样品中，n(Fe2)25.00103 L1.000101 molL15 100 mL25.00 mL0.05 mol，其质量分数为0.05 mol56 gmol120.0 g100%14%。第二章 化学物质及其变化答案：(1)H2SO4(或 KHSO4)(2)2 5 2 2 5 4(3)酸式滴定管 14%第二章 化学物质及其变化本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
