1、题型专练1下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A第一电离能：fecbaBa、b、d、e四种元素的离子半径：edabCb、f两种元素形成的化合物为离子化合物Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案A2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()XYZWQA.X与Y可以形成5种以上的化合物B简单离子的半径：ZQYC根据Z与Y、Q形成的化合物，可知Y的电负性大于QD简单气态氢化物的热稳定性：YXW解析X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3
2、、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：ClO2Al3，B项错误；Z与Y、Q形成的化合物分别是Al2O3、AlCl3，而Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：ONSi，则简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4，D项正确。答案B3短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是()X元素Y元素Z元素单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价为2、6A.在同一周期中，X的电负性和第一电离能都最大BQ与锌作用时一定能生成氢气CX、
3、Z的单质在一定条件下能反应D符合条件的Y元素只有一种解析由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，在同一周期元素中，锂、钠的电负性和第一电离能都最小，A错误，C正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D错误。答案C4下表是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是()A.铝是第二周期元素B氯原子的半径比硫原子的半径小C氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D第一电离能：ClSPSi解析铝在第三周期，A不正确；同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，B正确；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐减弱，C
4、不正确；同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，但注意第A族、A族的反常性，第一电离能ClPSSi，D不正确。答案B5已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和 Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是()AZX2中键与键的数目之比为11B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWC化合物YWX中既含离子键，又含共价键DZ的氧化物能分别与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应解析根据提供信息，可以推出X为O，Y为Na，Z为Si，W为Cl。SiO2的结构
5、式为O=Si=O，双键中含有一个键和一个键，数目之比为11，A项正确；非金属性：SiCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3DBACD最常见气态氢化物的稳定性：CBDA解析由D的主要化合价知D是硫元素，故E是钙元素，A、B、C分别为氮元素、氧元素、氟元素。同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，但要注意第A族、A族的反常性，第一电离能应为CAB，A错误；硫元素可形成H2S、H2SO3、H2SO4三种酸，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：EDABC，C错误；H2S的稳定性比NH3的稳定性弱，D错误。答案B7某同学在研究前1
6、8号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B间可形成两种化合物，根据化合物可判断电负性：AB解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C项均正确。钠原子的半径大于氯原子的半径，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离，A项错。A对应的为氧元素，B对应的为钠元素，二者可形成Na2O、Na2O2两种化合物，根据元素价态正负，可知电负性：AB。答案A8.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元
7、素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A.形成的化合物具有两性B第一电离能：、C形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析只有2价，可知为氧元素；只有1价，由原子半径关系可知为锂元素，为钠元素；为第A族元素，由原子半径关系可知为磷元素，为氮元素；的最高化合价为7价，则为氯元素(氟无正价)；为第A族元素，由原子半径关系可知为镁元素(比的大)，同理为铝元素；A中形成的氧化铝具有两性，A正确。B中注意同周期元素第A、第A族元素的第一电离能的反常性，第一电离能应为、。C中形成的PCl3或P
8、Cl5均为共价化合物。的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。答案A9.(2015福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径越小；同主族元素，由上到下原子序数
9、增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：SiPNO，错误；B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案A,10已知W、X、Y、Z为短周期元
10、素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析由题意可知，W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下：，且可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期。B项，若W为氧元素，X为钠元素，则两者可以形成Na2O2，既有离子键又有共价键；C项，若W为碳元素，则Z为硅元素，对应的氢化物分别是CH4和SiH4
11、，则沸点SiH4CH4；D项，若W为氮元素，则Y为镁元素；若W为氧元素，则Y为铝元素，故形成的化合物的化学式可能是Y3W2或Y2W3。答案A, 对点回扣1我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副和0”。(2)从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。(3)0族原子序数He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。(4)同周期第A族和第A族原子序数的差值可能为：1、11、25。2熟练解读“位构性”的关系(1)原子结构元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构元素的化学性质结构性质(3)位置原子结构和元素性质
