1、问题探索1、纯水中加入盐酸、氢氧化钠溶液，对纯水加热时，水的电离平衡如何变化。C(H+)、c(OH）将如何变化。2、为何引入PH？PH选用范围怎样？溶液PH与酸碱性的关系如何？水的电离H20+H20 H3O+OHH20 H+OH讨论：1、影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2、在纯水中，水电离出来的H+和OH离子浓度是否相等？水的离子积实验测得：在25时，水电离出来的H+=OH=107mol/LH+OH=1014是一个常数H+OH=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积问题与讨论1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生
2、改变？2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH是否相等？4、100时，水的离子积为1012，求H+为多少？5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的H+为多少？6、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么关系？溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/L溶液的酸碱性-正误判断1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。2、如果H+/OH的值越大则酸性越
3、强。3、任何水溶液中都有H+和OH。4、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。溶液的pH值1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。3、式子：pH=-lgH+如H+=1107mol/L的溶液pH=7pOH=-lgOHPh+pOH=14溶液的pH值与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OH 1107mol/LH+OH 1107mol/LpH=7pH7pH7溶液的pH值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089
4、 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强溶液的pH值正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。4、pH值等于6是一个弱酸体系。5、pH值有可能等于负值。6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同摩尔浓度相同。pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色
