1、兴宁一中高二年级上学期中段考化学科（理科班）试题(201511)本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试用时90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn65 Al27 Fe 56 Ca40 第部分 选择题（共48分）一、选择题(本题共16，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是A能量的发展发段为：柴草时期化石能源时期多能源结构时期B化石燃料种类：煤、石油、天然气，特点：蕴藏量有限，且不能再生C新能源特点：资源丰富，可以再生，没有污染D我国目前使用的主要能源是：化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭2下列有关焓变与反
2、应热的说法，正确的是 ()A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定3对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s14对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1最准确的理解是 ()A碳和水反应吸收131.3
3、kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NA个B常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA6氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同
4、素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则 ()AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H307下列说法不正确的是 ()A碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率B增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大D同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率数值可能不同8下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也
5、达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快9可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态10COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性
6、气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D11一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0 molL1c10.14 molL112硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/
7、Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂A B C D14一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YX Bt1时，Y的浓度
8、是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率15乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g) H255.58 kJmol1b部分催化氧化：CH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.76 kJmol1则下列说法错误的是()A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利Ca路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D降低温度，可提高b路
9、线中乙醇的转化率16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2OD新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlOH2O第部分 非选择题（共52分）二、(本题包括4小题，共52分)17（12分）请在标有序号的空白处填空：I(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝；(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？升高温度： ；增大盐酸浓
10、度： ；增大铁的质量： ；增加盐酸体积： 。II2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1) 图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol (Lmin)1，则:v(O2)_、v(SO3)_；18（14分）在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，H （2分） （3）（b-a-4c）/2 （3分）20. （11分）（每空1分）【实验设计】(1)反应体系的温度（相同） (2)盐酸的浓度（相同） (3)取用盐酸的体积（相同） (4)金属的（比）表面积（或金属粉末的粗细程度）（相同）【交流与表达】(1) c (2) 3 : 1 54:65 2 : 1IV. (1)0.912B
