1、高考资源网（） 您身边的高考专家秘密启用前“决胜新高考名校交流”2021届高三5月联考卷(辽宁省适用)化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 F
2、e 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是A.CO、CO2、NO、NO2均为大气污染物B.SO2可以添加到某些饮品中C.碳纳米管具有良好的力学性能，属于无机非金属材料D.本草纲目中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42.下列有机物命名正确的是A.：3乙基戍烷 B.：己烷C.：2甲基3己烯 D.：6羟基苯甲醛3.下列有关物质的检验和提纯叙述正确的是A.麦芽糖在酸性条件下水解后，加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸无现象，说明无葡萄糖生成B.向某溶液中先加过量盐酸无现象，
3、再加氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42C.检验FeSO4是否变质可以用酸性高锰酸钾溶液D.除去乙烯中少量的SO2气体，可将其通入盛有溴水的洗气瓶中4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L ClO2含有氧原子总数约为NAB.常温下，1 L 0.1 molL1的HI溶液中，阳离子总数为0.1NAC.8 g石墨含有碳碳单键的数目为NAD.30 g NO与足量O2充分反应转移电子数目小于2NA5.三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷。光解反应的化学方程式是2K3Fe(C2O4)33H2O3K2C2O42FeC2O42CO26
4、H2O。下列说法错误的是A.K、Fe、C、O、H的电负性：KFeHCYXB.简单氢化物的稳定性：X7B.X溶液中一定含有Mg2、Al3、NH4，不能确定是否含有ClC.X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)为6.0 molL1D.向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体0.78 g12.利用NaClO氧化尿素制备N2H4H2O(水合肼)的实验流程如图所示：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法正确的是A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴B.步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO
5、与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C.步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D.生成水合肼反应的离子方程式为ClOCO(NH2)22OHCl2HN2H4H2OCO3213.立方氮化硼熔点为3000，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是A.立方氮化硼属于共价晶体 B.硼原子的配位数为2C.立方氮化硼的化学式是BN D.晶胞参数为cm14.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，
6、下列说法错误的是A.曲线m表示pH与lg变化的曲线B.Ka2(H2A)105.7C.NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)D.交点a的溶液中：c(H2A)c(A2)c(HA)c(H)15.反应H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)可用于制备有机化工原料COS。已知240时，其化学反应平衡常数K1。一定温度下，设起始充入的n(CO2)：n(H2S)m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图甲所示。在300、320时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(w)随时间(t)的变化关系如图乙所示。起始密闭容器中wH2S(g)和wCO2(g)、wCOS(g)和w
7、H2O(g)分别相等。下列说法错误的是A.该反应的H0B.m1m2C.绝热恒容条件下发生反应，若体系压强不变，可说明反应达到平衡D.300时wCOS(g)随时间变化的曲线为L3，320时wH2S(g)随时间变化的曲线为L1二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分)研究NOx、COx的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1 mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为110.5 kJmol1、
8、393.5 kJmol1、90.25 kJmol1。CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N2的热化学方程式是 。(2)研究CO和NO反应，测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间变化如表：前4s内的速率v(NO) 。(3)实验测得，v正k正c2(NO)c2(CO)，v逆k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则 (保留两位小数)。II.工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化剂。图中表示在相同的
9、恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(4)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是 (填序号)。(5)下列关于图示的说法正确的是 (填序号)。A.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性B.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高C.在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型的要大D.CO转化反应的平衡常数KaKc17.(14分)V2O5是一种重要的工业催化剂，工业上用如下流程从矿石中提取V2O5。已知：矿石的主要成分为V2O5、Fe2O3、Al2O3、SiO2
10、；V2O5H2SO4(VO2)2SO4H2O；5价的钒在酸性溶液中以VO2形式存在，碱性溶液中以VO3形式存在；金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：25时，金属离子沉淀的pH如表所示：回答下列问题：(1)磨矿的作用是 。(2)滤渣1的成分为 ，试剂X为 。(3)水相中存在的Al、Fe元素，可用下述方法进一步分离，调节pH的范围为 。(4)氧化步骤的离子方程式为 。(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的NH4VO3晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为 。(6)将所得NH4VO3晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用 盛装NH4VO3晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值
11、(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210时，剩余固体物质的化学式为 。18.(14分)某课外小组利用如图装置(夹持仪器略)探究使用废铁屑制取摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O，已知摩尔盐易溶于水、难溶于酒精。实验操作步骤如下：称取4.2 g废铁屑粉末(含少量Fe2O3)，用纸槽加入到仪器X中，塞紧胶塞。打开分液漏斗旋塞K，加入30 mL 3 molL1 H2SO4溶液充分反应。轻捏气球底部把还原铁粉慢慢加入到仪器X中，直到有少量固体不溶时停止。再次打开分液漏斗旋塞K1，逐滴加入3 molL1 H2SO4溶液并振荡X至固体完全溶解，继续加入1 mL 3 molL1 H2SO4溶液后关闭
12、旋塞K1。打开分液漏斗旋塞K2加入由11.80 g (NH4)2SO4配成的饱和溶液，点燃酒精灯加热仪器X一段时间，当 停止加热，冷却后有大量晶体出现，把溶液全部倒入抽滤瓶，进行抽滤、洗涤、干燥，即可得摩尔盐。回答下列问题：(1)仪器X的名称是 。(2)步骤中发生反应的离子方程式为 。(3)气球的作用是 。(4)步骤横线应补充的内容是 ，洗涤摩尔盐的溶剂最好用 ，其目的是 。(5)该小组探究产品中摩尔盐(M392 g/mol)的含量，用分析天平称取7.840 g的产品溶于水配成溶液，然后用0.0800 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，最终消耗酸性KMnO4溶液25.70 mL。滴定终点现象为 ；该产品纯度为 。19.(14分)化合物J是一种治疗高脂血症的药物，其合成路线如下：已知：i.G与F互为同系物，相对分子质量差为28回答下列问题：(1)D的化学名称为 ，H中官能团的名称为 。(2)AB的反应试剂、条件为 。(3)J的结构简式为 。(4)EF反应的化学方程式为 。(5)D的同分异构体中遇FeCl3显色且能发生银镜反应的种数为 ，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为 。(6)参考上述合成路线及已知条件，设计由苯甲醇()为原料制备花香型香料苯乙酸苄酯()的合成路线： (无机试剂任选)。- 12 - 版权所有高考资源网
