1、理科综合试题 相对原子质量：Ni 59，As 75，Fe 56一、选择题（本题共13道小题，每小题6分，共78分）1.图1表示某一动物细胞分裂的不同时期染色体数与核DNA数比例的变化关系；图2表示其处于细胞分裂不同时期的图像，丙细胞中的M、N代表染色体。下列叙述正确的是 A. 图2中甲、乙、丙细胞分别处于图1 中的AB 段、CD 段、EF 段B. 若图2 丙细胞中N为Y染色体，则M为X染色体C. 图1 中CD 段细胞名称可能为初级精母细胞或次级精母细胞D. 基因“分离定律”和“自由组合定律”主要体现在图2 中的乙细胞和丙细胞中2.某动物的毛色有黑毛、白毛和绿毛三种类型,分别由基因G、G十、G控
2、制，已知当基因G中某个碱基对被替换后转变成基因G十，基因G中某个碱基对缺失后转变成基因G，下列叙述正确的是A. 基因G、G+、G-的遗传遵循自由组合定律B. 基因G与基因G十控制合成的多肽链可能只有一个氨基酸不同C. 基因G可突变成基因G+，但基因G+不能突变成基因GD. 在光学显微镜下能观察到基因G、G十、G-的区别3.孟德尔采用假说演绎法提出基因的分离定律，下列说法不正确的是（ ）A. 观察到的现象是：具有一对相对性状的纯合亲本杂交得F1，F1自交得F2，其表现型之比接近3：1B. 提出的问题是：F2中为什么出现3：1的性状分离比C. 演绎推理的过程是：具有一对相对性状的纯合亲本杂交得F1
3、，F1与隐性亲本测交，对其后代进行统计分析，表现型之比接近1：1D. 得出的结论是：配子形成时，成对的遗传因子发生分离，分别进入不同的配子中4.下列实验流程中，错误的是（ ）A. 石灰水浸泡漂洗压榨萃取浓缩过滤橘皮油B.鲜玫瑰花+清水水蒸气蒸馏油水混合物分离油层除水玫瑰油C. 胡萝卜粉碎干燥萃取过滤浓缩胡萝卜素D. 挑选葡萄冲洗榨汁酒精发酵(果酒)醋酸发酵(果醋)5.下列关于发酵产物的说法，错误的是()A. 果汁发酵是否产生酒精可以用重铬酸钾来检测B. 检测醋酸产生的简单易行的方法是闻气味C. 泡菜制作产生的亚硝酸盐可以用对氨基苯磺酸和N1萘基乙二胺盐酸盐检测D. 检验乳酸产生的简单易行的方法
4、是品尝6.筛选淀粉分解菌需使用以淀粉为唯一碳源的培养基。接种培养后，若细菌能分解淀粉，培养平板经稀碘液处理，会出现以菌落为中心的透明圈（如图），实验结果见下表。菌种菌落直径：C（mm）透明圈直径：H（mm）H/C细菌5.111.22.2细菌8.113.01.6有关本实验的叙述，错误的是A. 培养基除淀粉外还含有氮源等其他营养物质B. 筛选分解淀粉的细菌时，菌液应稀释后涂布C. 以上两种细菌均不能将淀粉酶分泌至细胞外D. H/C值反映了两种细菌分解淀粉能力的差异7.下列说法正确的是（ ）A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SC.
5、在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”8.关于溶液的下列说法不正确的是（ ）A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小9.相同温度下，在体
6、积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2200吸收热量akJ021放出热 量 bkJ400吸收热量ckJ下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡时O2的体积分数： B. 热量关系：a一定等于bC. 反应的平衡常数： D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3molL-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)
7、=2c(OH-)+c(CO32-)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)11.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A. 标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB. 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NAC. Na2O和Na2
8、O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD. 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA12.已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是A. Mg电极是该电池的负极 B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 溶液中Cl向Mg电极移动13、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加
9、过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+二、不定项选择题（每题有一个及以上的答案正确，每题6分，共计48分）14分析下列物理现象,这些物理现象分别属于波的：（1）夏天里在一次闪电过后，有时雷声轰鸣不绝；（2）“闻其声而不见其人”；（3）学生围绕振动的音叉转一圈会听到忽强忽弱的声音；（4）当正在鸣笛的火车向着我们急驶而来时，我们听到汽笛声的音调变高。A折射、衍射、多普勒效应、干涉 B反射、衍射、干涉、多普勒
10、效应C反射、折射、干涉、多普勒效应 D衍射、折射、干涉、多普勒效应15某振动系统的固有频率为f0，在周期性驱动力的作用下做受迫振动，驱动力的频率为f.若驱动力的振幅保持不变，下列说法正确的是A当ff0时，该振动系统的振幅随f增大而减小B当ff0时，该振动系统的振幅随f减小而减小C该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f0 D该振动系统的振动稳定后，振动的频率等于f16关于电磁场和电磁波,下列说法中正确的是A.电场周围一定产生磁场,磁场周围一定产生电场 B.变化的电场周围一定产生变化的磁场C.电磁波既能在介质中传播,又能在真空中传播 D.电磁波由真空进入介质传播时,波长将变长17.矩形线框绕垂直
11、于匀强磁场的轴匀速转动过程中，线框输出的交流电压随时间变化的图象如图所示，下列说法正确的是A. 交流电压的有效值为36V B. 交流电压的频率为4HzC. 1s末线框平面垂直于磁场D. 2s末线框的磁通量最大18一列简谐横波以10 m/s的速度沿x轴正方向传播，t=0时刻这列波的波形如左图所示，则a质点的振动图像为右图中的( )19. 如图所示，沿x轴正方向传播的一列横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法中正确的是A从图示时刻开始，经过0.01s质点a通过的路程为2m B从图示时刻开始，质点b比质点a先到平衡位置C若该波传播中遇到宽约3m的障碍物能发生明显的衍射现象D
12、若此波遇到另一列波并产生稳定的干涉条纹，则另一列波的频率为50Hz20.如图所示电路中的变压器为理想变压器,S为单刀双掷开关,P是滑动变阻器R的滑动头,U1为加在原线圈两端的交变电压,I1、I2分别为原线圈和副线圈中的电流,下列说法正确的是 A.保持P的位置及U1不变,S由b切换到a,则R上消耗的功率减小B.保持P的位置及U1不变,S由a切换到b,则I2减小C.保持P的位置及U1不变,S由b切换到a,则I1增大D.保持U1不变,S接在b端,将P向上滑动,则I1减小21.如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为m的金属棒ab。导轨的一端连接电阻R，其它电阻均不计，磁感应强度为B的匀强磁场
13、垂直于导轨平面向下，金属棒ab在一水平恒力F作用下由静止开始向右运动，则 A随着ab运动速度的增大，其加速度也增大B外力F对ab做的功等于电路中产生的电能和棒的动能C外力F对ab做的功等于金属棒增加的动能D当ab做匀速运动时，外力F做功的功率等于电路中的电功率三实验题（共计18分）22如图所示为模仿法拉第探究感应电流产生条件的实物电路（2分）请将图中缺少的两条连线补充完整；（4分）在实验中可能出现的现象有 A电键闭合后，线圈A插入或拔出都会引起电流计指针偏转B电键闭合后，滑动变阻器的滑片P滑动，电流计指针会偏转C线圈A插入线圈B中后，电键闭合的瞬间电流计指针会偏转D线圈A插入线圈B中后，电键断
14、开的瞬间电流计指针不会偏转23.(12分)在“探究单摆的周期和摆长的关系”实验中。（1）用毫米尺量出悬线的长度L0 = 97.57cm ,用游标卡尺测得摆球直径如图所示为d =_cm，则单摆的摆长为L= cm；以摆球通过平衡位置时开始计时，然后用秒表记录单摆完成全振动50次所用的时间，从图乙可读出时间为 s，则单摆的周期为 S.（2）根据记录的数据，在坐标纸上以T为纵轴，l为横轴，作出T-l图像,发现图线是曲线;然后尝试以T2为纵轴，l为横轴，作出T2l图像，发现图线是一条过原点的倾斜直线， 由此得出单摆做简谐运动的周期和摆长的关系是（ ）A、 B、 C、 D、 （3）与重力加速度的真实值比较
15、，发现测量结果偏小，分析原因可能是( )A、 振幅偏小 B、 在单摆未悬挂之前先测定其摆长C、 将摆线长当成了摆长 D、所用摆球的质量过大E、把摆线长加上小球直径做为摆长 F、摆球在摆动过程中悬点出现了松动四计算题24.（12分）一列横波如图所示，t1=0时刻波形为图中实线所示，t2=0.5s时刻波形如图中虚线所示(1)这列波的波长是多少？质点振动的振幅是多少？(2)如果波向右传播，波速多大？(3)如果波向左传播，波速多大？25.（14分）发电机的端电压为220V，输出电功率为44kW，输电导线的总电阻为0.2，如果用原、副线圈匝数之比为1:10的理想变压器升压，经输电线路后，再用原、副线圈匝
16、数比为10:1的理想变压器降压供给用户。（1）求用户得到的电压和功率（2）若不经过变压而直接送到用户，求用户得到的功率和电压。26.（18分）如图所示，固定的光滑金属导轨间距为L，导轨电阻不计，上端a、b间接有阻值为R的电阻，导轨平面与水平面的夹角为，且处在磁感应强度大小为B、方向垂直于导轨平面向上的匀强磁场中。质量为m、电阻为r的导体棒与固定弹簧相连后放在导轨上。初始时刻，弹簧恰处于自然长度，给导体棒一沿轨道向上的初速度v0。整个运动过程中导体棒始终与导轨垂直并保持良好接触。已知弹簧的劲度系数为k，弹簧的中心轴线与导轨平行。 求初始时刻通过电阻R的电流I的大小和方向；当导体棒第一次回到初始位
17、置时，速度变为v，求此时导体棒的加速度大小a；已知导体棒最终静止时弹簧的弹性势能为Ep，求导体棒从开始运动直到停止的过程中，电阻R上产生的焦耳热Q 27、（14分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 制备K2FeO4(夹持装置略)（1）A的作用_ （2）答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：_探究K2FeO4性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：
18、方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生（4）由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生(用离子方程式表示)。（5）根据方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“或“”“”或“=”）； P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_。29、（15分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形
19、成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_、_(任写两种)。(2)气体X的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称
20、取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4- =MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。则产品中MgCl26H2O的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a滴定终点时仰视读数 b锥形瓶洗涤后没有干燥c滴定时锥形瓶中有液体溅出 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失30.（12分，每空2分）某二倍体植物具有开红花和开白花之分，某实验小组
21、以这种植物为实验材料进行杂交实验，结果如下表：父本母本子一代第1组一株开白花一株开白花开红花、开白花(数量未统计）第2组一株开红花株开红花305开红花、98开白花实验小组对该性状的遗传提出两种假说。（1）假说一:植物的花色由三个等位基因A、a1和a2)控制，a1和a2同时存在时，表现为开白花，其他情况均为开红花，A相对于 a1和a2为显性。如果该假说成立，第1组中子代性状分离比红花：白花为 _；则第2组中双亲的基因型为_。（2）假说二：植物花色由三个等位基因(A+、A、a)控制，其中A决定开红花，A+和 a都决定开白花，三个基因的显隐关系A+相对于A、a为显性，A相对于a为显性，则第2组的双亲
22、基因型分别是_。（3）为进一步探究两种假说的合理性，第2组同学将F1中的开白花植株自交得F2，并统计F2中花色和数量。若F2中_，则支持假说一。若F2中_，则支持假说二。（4）该植物开红花与开白花形状的遗传遵循_定律。31. （12分，除说明外每空1分）小麦的毛颖和光颖是一对相对性状(显、隐性分别由P、p基因控制)，抗锈和感锈是另一对相对性状(显、隐性分别由R、r基因控制)，控制这两对相对性状的基因均独立遗传。以纯种毛颖感锈植株(甲)和纯种光颖抗锈植株(乙)为亲本进行杂交，F1均为毛颖抗锈(丙)。再用F1与丁进行杂交，F2有四种表现型，对每对相对性状的植株数目比例作出的统计结果如图：(1)两对
23、相对性状中，显性性状分别是_。(2)亲本甲、乙的基因型分别是_；（2分）丁的基因型是_。(3)F1形成的配子种类是_。产生这几种配子的原因是F1在形成配子的过程中_。（2分）(4)F2中基因型为ppRR的个体所占的比例是_，光颖抗锈植株所占的比例是_。(5)F2中表现型不同于甲和乙的个体占全部F2的_。(6)写出F2中抗锈病的基因型及比例：_。(只考虑抗锈和感锈一对相对性状) （2分）32. （7分，每空1分）某地土壤中有一种有害的、难以降解的有机化合物A，研究人员从该地土壤中筛选获得了一种只能降解、利用化合物A的细菌菌株，筛选的主要步骤如图所示，为土壤样品。请回答下列问题：（1）实验室常用的
24、灭菌方法有_、_和高压蒸汽灭菌。（2）中用于培养目的菌株的选择培养基中应加入化合物A作为唯一_。（3）测定中活细菌的数量，常采用_法。在某一次实验中，平板上菌落平均数为36个平板，与血细胞计数板计数法相比，此计数方法测得的细菌菌落数较_。在6个细菌培养基平板上，均接种稀释倍数为105的土壤样品液01 mL，培养一段时间后，平板上长出的细菌菌落数分别为13、156、462、178、175和191，则每毫升土壤样品中的细菌数量为_。（4）作为对照，该细菌在中不生长，在中生长，与的培养基的主要区别在于_。33. （7分，每空1分）下图为传统酿酒的工艺流程图：根据对微生物发酵原理以及操作原理的理解回答
25、下列问题：（1）在酿酒前对粮食种子(多为高粱)要进行适当粉碎成小颗粒状态，但是并不磨成面粉状态，这样做的原因是既要增大微生物与粮食中有机物的接触面，又要有一定透气性便于接种发酵和蒸馏，第二步高温蒸汽条件下蒸一段时间，其目的一方面是_，另一方面“糖化”的含义是_。（2）第三步为什么晾至35 左右时才可向粮食中加曲？_。“加曲”实际上相当于向培养基中_。（3）密封后在酒缸中发酵12天左右，此间温度基本保持在_，原因是此温度是酵母菌等酿酒微生物的_。（4）发酵好后需要用蒸馏法获得酒精，蒸馏的温度应控制在78 ，原因是_。蒸馏出的原浆酒酒精浓度高达95%以上，但成品白酒一般酒精浓度为4060度，“勾兑
26、”的作用是向原浆酒中加水稀释，因此名酒产地要有好的水源地。34（16分，除说明外每空1分）.霉菌能用来生产胡萝卜素，但该菌株的高产性状容易退化，需要定期筛选出高产菌株，研究表明菌体细胞内的H可将无色的 TTC 还原为红色复合物，且菌体细胞内H含量越高，还原能力越强，胡萝卜素合成能力也越强。请结合下列筛选菌株及提取胡萝卜素的流程图回答问题。孢布拉霉菌液梯度稀释涂布到含有 TTC 的培养基上挑取单菌落扩大培养收集菌丝并处理萃取鉴定（1）工业生产上提取天然胡萝卜素的方法主要有三种，除可利用上述微生物的发酵生产之外，还可以从植物中提取和从_中获取。萃取的效率主要取决于萃取剂的_。萃取的最佳温度和时间可
27、以通过设置_来摸索。（2）将菌液涂布到含 TTC 的培养基上，目的是筛选出_，对照组需涂布等量的_以判断培养基是否被污染。挑取单菌落时，若菌落周围_，则菌株合成胡萝卜素的能力较强。（3）从该微生物中提取胡萝卜素时，扩大培养后要收集菌丝进行处理是粉碎和_，以提高萃取效率。现有石油醚、乙酸乙酯、乙醚、苯等四种有机溶剂，最好选择_用于胡萝卜素的萃取，主要理由是_；_（答二点以上）。（4）胡萝卜素的萃取瓶口需安装_装置，以防止_。（5）用微生物的发酵生产，除供给足量的水、无机盐、氧气外，还需供给_等营养物质。微生物计数有显微镜直接计数法、稀释涂布平板法二种，但二者的计数结果却存在一定的差异，若发酵液中
28、的产胡萝卜素菌需进行及时的数量分析，最好采用_法进行计数。（6）为了验证萃取物是否是胡萝卜素，该同学将叶绿素 b、叶绿素 a、叶黄素、萃取物和色素混合液（含叶绿素 b、叶绿素 a、叶黄素和胡萝卜素）依次点样在滤纸的 1、2、3、4、5 位置（如图甲所示），并进行分离，滤纸条上各色素带的位置_（2分）（填字母）时，即可说明该萃取物最可能是胡萝卜素。35.（15分）H、N、O、S、Ni、As为元素周期表中14周期元素。请回答下列问题：(1)上述元素中第一电离能最大的元素符号是_，电负性最大的元素的原子其价电子轨道表示式为_。(2)CH3NO2中C和N的原子轨道杂化方式分别为_、_。(3)SO32其
29、空间构型为_。写出一种与该酸根等电子体的微粒_。(4)NH3极易溶于水其原因除二者都为极性分子外，另一个重要原因是_。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。该晶体的化学式为_，As原子的配位数为_。已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)化学 试题答案题号78910111213答案CDAACBD27、(1)氯气发生装置 (2) (3)3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O (4) Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O (5) 溶液酸碱性不同28、I
30、184 II (1) (2) 不变 (3) ABC (4) 9629、(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等 (2) +3 (3)将Fe2+氧化为Fe3+ ClO-2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-H2O (4)蒸发浓缩 (5) 96.4% ad35、(1)N (2)sp3 sp2 (3)三角锥形 AsO33-、ClO3- 、PCl3 (4) NH3分子与水分子间形成氢键 (5)NiAs 6 答案1.CA. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成深蓝色溶液，故A错误；B.氢键与物质的稳定性无关，H2O的稳定性强于H2S，是因为H-O
31、比H-S键牢固，故B错误；C、根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Fe原子3d能级上有6个电子，4s能级上有2个电子，该原子最稳定、能量最低，因此价电子排布图为，故C正确；D奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误；故选C。2.DA该温度下中性溶液pH=6，pH=8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=4的c(H+)=10-4mol/L，二者等体积混合，二者恰好反应导致溶液呈中性，故A正确；B由水电离出来的c(H+)=110-13mol/
32、L，c(H+)10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，若溶液显碱性，K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存，故B正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C正确；D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，仍然为氢氧化钙的饱和溶液，则溶液中c(Ca2+)不变，故D错误；故选D。3.AA与相比，起始物质的量是的2倍，相当于平衡后增大压强，平衡逆向移动，氧气的体积分数减小，即达平衡时氧气的体积分数：，故A正确
33、；B该反应为吸热反应，将二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，物质的量与相同，平衡时达到相同的平衡状态，则a+b=197，但无法判断二者的大小关系，故B错误；C平衡常数与温度有关，因温度相同，则三个容器内反应的平衡常数：=，故C错误；D. 该反应中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，中的密度不再改变时，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选A。4.AA0.2molCO2通入1L0.3molL-1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，根据溶液中物料守恒得到：3c(CO32-)+
34、3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+)，二者结合可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A正确；B. 在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B错误；CpH=4.75浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH
35、3COOH)+c(H+)，故C错误；D一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，则c(SO32-)c(H2SO3)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，故D错误；故选A。5.C标况下，CCl4为液体，无法计算其体积，A错误；1 mol Na在氧气中完全反应，只能转移1 mol电子，B错误；1 mol Na2O中含有2 mol Na+和1 molO2-，共含有离子数目3NA，1 mol Na2O2 中含有2 mol Na+和1 molO22-，共含有离子数目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mo
36、l，则其中所含离子数目必为3NA，C正确；没有溶液的体积，无法计算Cl- 物质的量，D错误；正确选项C。6.B金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确；H2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误；该装置为化学能变为电能的装置，为原电池，C正确；溶液中Cl向负极（镁电极）移动，D正确；正确选项B。点睛：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。7.(1)N (2)sp3 sp2 (3)三角锥形 AsO33-、ClO3- 、PCl3 (4) NH3分子与水分子间形成氢键 (5)NiAs 6 【分析】（1）N价电子构型2s2
37、2p3，处于半充满状态，O原子电负性最大；（2）分析C、N成键情况，结合VSEPR模型判断；（3）结合VSEPR模型判断；结合等电子解答；（4）NH3分子与水分子间形成氢键，增大氨的溶解性。（5）根据均摊法求解；根据=m/V计算。【详解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N价电子构型2s22p3，处于半充满状态，第一电离能最大；O原子电负性最大，其价电子轨道表示式为。(2)CH3NO2中C原子最外层的4个电子全部参与成键，VSEPR模型为正四面体，所以采取sp3杂化；N原子最外层的5个电子有3个形成键，还有两个键，VSEPR模型为平面三角形，所以采取sp2杂化。C和N的原子轨道杂化方式分别为
38、sp3 、sp2。(3)SO32孤电子对（6+2-23）/2=1,键数为3，价电子对=1+3=4，采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形。与SO32原子数相同，价电子总数相同的粒子可能为：AsO33-、ClO3- 、PCl3等之一。(4)NH3极易溶于水其原因，除二者都为极性分子外，另一个重要原因是NH3分子与水分子间形成氢键。(5)Ni与As形成的一种化合物，其晶体如图所示，属六方晶系。Ni：81/8+41/4=2，As：2，化学式为NiAs；As原子的配位数为6；已知晶胞参数a=360.2pm，c=500.9pm，V= ，此晶体的密度为=m/V=gcm3。8.D9.(1)氯气发生装置 (2)
39、 (3)3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O (4) Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O (5) 溶液酸碱性不同【分析】（1）浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气；（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；（3）C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，结合守恒法写出发生反应的化学方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能
40、判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；（5）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，方案是FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。【详解】（1）浓盐酸和KMnO4混合可生成氯气，则A装置的作用是氯气发生装置；（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B
41、应为；（3）C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，发生反应的化学方程式为3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为：4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O；（5）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案实验表明，Cl2
42、和FeO42-的氧化性强弱关系相反，方案是FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。10.I184 II (1) (2) 不变 (3) ABC (4) 96【分析】.反应热=反应物总键能-生成物总键能；.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）由图可知，升高温度，CO2转化率降低，即平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，由此判断反应热的正负关系；平衡常数只与温度有关；（3）根据变量不变即达到平衡进行分析；（4）该反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，再结合表中数据
43、分析；I和在等温等压条件下形成的平衡是完全等效的，可计算I中CH3OCH3的平衡转化率。【详解】.反应热=反应物总键能-生成物总键能，则CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H=2745KJ/mol+3436KJ/mol-2462KJ/mol-3415KJ/mol-351KJ/mol-462KJ/mol=-184KJ/mol；.（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数表达式为；（2）因为温度越高，CO2的转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即H0；K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变；（3）A.二氧化碳的浓度不变，
44、则达到了平衡，故A选；B.反应前后气体的系数和不相等，该反应容器为恒容容器，故当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；C.该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，生成物中的H2O为液态，即反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；D. CH3OCH3与H2O均为生成物，起始量为0，随着反应的进行，任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故D不选；（4）由图表可知，I中随压强的变化，CH3OCH3的量在逐渐减少，可知平衡逆向移动，说明是减小压强，即P1P3；I和在等温等压条件下形成的平衡是完全等效的，则平衡时CH3O
45、CH3的量为0.04mol，CH3OCH3的转化率为（1mol-0.04mol）1mol100%=96%。11.(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等 (2) +3 (3)将Fe2+氧化为Fe3+ ClO-2Fe2+2H+=2Fe3+Cl-H2O (4)蒸发浓缩 (5) 96.4% ad【分析】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能达到同样目的进行书写离
46、子方程式。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤。先计算MgCl26H2O物质量为0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，再计算质量分数；按照中和滴定原理进行分析。【详解】“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等，故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。X气体通入调节溶液的pH值，因此为氨气，氨气的电子式为，滤渣1化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，根据化合价分析得出，铁元素的化合价为2x + (-1)n + (-2)(3-0.5n) = 0，x = +3，故答案为
47、：+3。加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；ClO2Fe2+2H+=2Fe3+ClH2O。“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体，故答案为：蒸发浓缩。根据反应原理得到产品中MgCl26H2O物质的量为0.5000mol/L0.019L =0.0095mol，其质量分数为，故答案为：96.4%。a选项，滴定终点时仰视读数，读数偏大，测定结果偏高，故a符合题
48、意；b选项，锥形瓶洗涤后没有干燥，没有影响，故b不符合题意；c选项，滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液溶质减少，消耗标液减少，体积减少，误差偏低，故c不符合题意；d选项，滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，多测数据偏大，测定结果偏高，故d符合题意。综上所述，答案为ad。物理答案1. B2.D3.C.4D.5D.6CD.7BC 8.BD 9(1)（2）ABC 10. (2) 2.06cm；98.60cm； 99.5s； 1.99s。 （ D ） （BCF ）（每小题各2分，共12分）11.（1）由图知，波长 =8m，振幅A =10cm （2）如果波向右传播，波传播的距离为s=（n+）=（n+）8m
49、=（8n+2）m，（n=0，1，2）波速为v=（16n+4）m/s，（n=0，1，2）（3）如果波向左传播，波传播的距离为s=（n+）=（n+）8m=（8n+6）m，（n=0，1，2）波速为v=（16n+12）m/s，（n=0，1，2）12.（1）219.6V，43920W（2）180V，36kW【详解】（1）根据得： 则输电线上的电流为： 损失的功率为：P损=I22R=4000.2W=80W输电线上损失的电压为：U=I2R=200.2V=4V则降压变压器输入电压为：U3=U2-U=2200-4V=2196V根据得用户得到的电压为： ；用户得到的功率为：P=P-P损=44000-80W=43920W（2）若不经过变压而直接送到用户，输电线上的电流，则输电线上损失的电压U=IR=2000.2=40V，所以用户得电压U2=U1-U=220-40=180V用户得到功率为P用PI2r4400020020.2W36kW13.
