1、基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考纲展示1了解元素周期表的结构。2了解原子的结构及同位素的概念。3了解原子核外电子排布规律。4掌握元素周期律的实质。5掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键，了解分子间作用力。初步了解氢键。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业重要考点1以重大的科技成果为知识背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系。2根据核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征以及元
2、素在周期表中的位置。3依据元素周期律比较微粒半径的大小，元素金属性、非金属性的强弱等相关问题。4以推断题的形式综合考查结构、位置和性质三者之间的关系。5根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业第一节 原子结构、元素周期表基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业一、核素 同位素1质量数原子质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的质量，将核内所有和的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。2原子的构成AZX 表示质子数为，中子数为，质量
3、数为的一种原子。质量数(A)(Z)(N)。原子核质子中子AZZA质子数中子数1电子基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3元素、核素、同位素(1)概念基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)特性当某种元素具有多种天然稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的百分比一般是不变的。同一元素的各同位素原子的不同，化学性质。(3)核素、元素、同位素的关系原子个数物理性质核外电子数相同相同基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(4)几种重要元素的同位素及其应用氢元素的三种核素氢元素的原子核质量数(A)原子名称原子符号应用质子数(Z)中子数(
4、N)101氕基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业112氘或用于制造氢弹123氚或基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业碳元素的核素有12 6C、13 6C、14 6C，作为元素原子相对原子质量标准的碳原子是12 6C；具有放射性，在考古时用于测定一些文物年代的碳原子是14 6C。铀元素的同位素有234 92U、235 92U、238 92U，其中235 92U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。放射基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是()A.144
5、 62Sm 与150 62Sm 互为同位素B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62解析：144 62Sm 与150 62Sm 是两种核素，二者互为同位素，二者质量数不同，二者的电子数、质子数均为 62，但中子数不同。答案：A基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业二、原子核外电子的排布1在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)123 4 5 6 7符号KL M N O P Q电子层能量的关系(由低到高)从KQ能量逐渐升高电子层离核远近的
6、关系(由近到远)从KQ离核越来越远基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2.原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。(3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个，倒数第三层不超过32 个。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3元素的化学性质主要决定于元素原子的。最外层电子数基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2下列说法中肯定错误的是()A某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上
7、电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：由 H 可知 A 有可能；当 M 层上排有电子时，L 层上一定排满了 8 个电子，而 M 层上最多只能排 18 个电子，1848，所以B 一定错；K 层上只能排 2 个电子，248，即 M 层和 L 层都为 8个电子的离子 ，则可以是 Cl、S2、K、Ca2；O2的核电荷数和最外层电子数都为 8，符合要求，D 有可能。答案：B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业三、元素周期表1原子序数
8、按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数数数。2形成1869 年，由国化学家初步绘制完成。核电荷质子俄门捷列夫基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3结构基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业4KCaFeCu18 4 长周期518 5632 6 不完全周期77基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业说明：周期的序数该周期元素原子具有的。主族序数。元素周期表整体结构简记为：七个横行七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一 0。【特别提醒】(1)最外层有 3 个电子的原子一定位于A 族。最外层有 2 个电子的原子可能位于A
9、族、0 族(He)、过渡金属区。(2)含元素种类最多的周期是第六周期，有 32 种元素，含元素种类最多的族是B 族，共有 32 种元素。电子层数最外层电子数基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(3)镧系和锕系：镧系位于第六周期B 族，共 15 种元素；锕系位于第七周期B 族，共 15 种元素。(4)过渡元素：包括 7 个副族和族(第 312 共 10 个纵行)，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过 2 个(12 个)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A从左到右，元素周期表中的第 1
10、5 列为A 族B某A 族元素的原子序数为 x，则与它同周期的A 族元素的原子序数可能为 x25CA 族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D53 号元素位于周期表中第五周期A 族基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：A 族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案：C基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业要点一元素周期表的结构和规律1.周期表中每个纵行对应族的序数纵行数1 23 4 5 6 78 9 10族号A AB B B B B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业族类主族副族第族纵行数11 121
11、3 14 15 16 1718族号B BA A A A A0族类副族主族0族基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业从 18 更迭两次。简记为：“一八又一零，二、三主副分”，第 2、3 族是主副族的分界线，第一次是A、A 后是BB 族和族，第二次是B、B 后是AA 族和 0 族。2元素周期表中呈现的“序差”规律(1)同一周期A 族与A 族元素的原子序数二、三周期(短周期)相差 1；四、五周期(长周期)相差 11；六、七周期(含镧系、锕系)相差 25。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规律)A、A 族与上一周
12、期元素种类数相同；A0 族与下一周期的元素种类相同。例如：Na 的原子序数为 11，而第三周期元素种类数是 8，所以K 的原子序数为 11819；Cl 的原子序数为 17，Br 所在第四周期元素种类数为 18，故 Br 的原子序数为 171835。即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差 2、8、18、32(差值为各周期元素种数)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3奇偶数规律元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价一般也为奇(或偶)数(族元素除外)。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1(1)甲、乙是周期表中同一主族的
13、两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是_。Ax2 Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，原子序数分别是 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正确的是 _。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：(1)因第一第六周期内元素的种数分别为 2、8、8、18、18、32，则同主族元素的原子序数可相差 2、8、18、32(相邻两元素)或这些数字的组合，如 10、16、18、34、36、50 等(同主族不相邻两元素)。(2)同一周期第A 族和第A 族原子序数之差因其所在的周期数不同
14、而不同。第二、三周期，只相差 1；第四、五周期，相差 11；第六、七周期，相差 25。答案：(1)B(2)B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1.原子核中无中子的原子是11H。2最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。3最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。5最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 C,3 倍的是 O。6电子层数与最外层电子数相等的元素是 H、Be、Al。最外层电子数是电子层数 2 倍的元素；He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的元素是：O。7次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素是
15、Li 和 Si。8内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素是 Li 和 P。要点二短周期元素原子结构的特殊规律基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍，丙元素原子 K 层和M 层电子数之积与 L 层的电子数相同。则下列判断不正确的是()A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】由电子排布规
16、律可推知：甲为 C，乙为 O，丙为 Si。甲在A 族，乙在A 族，故 A 正确；B 项由于非金属性 CSi，故酸性 H2CO3H2SiO3，故 B 正确；C 项甲、丙同族，原子半径丙甲，甲、乙同周期，原子半径甲乙，故 C 正确；D 项中 C 是有机界的主角，Si 是无机界的主角，故 D 错误。【答案】D基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2(2011 全国新课标)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的
17、 2 倍。下列说法错误的是()A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：首先根据题中条件确定各元素：根据 W 是制备一种高效电池的重要材料，确定 W 为 Li 元素；根据 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，确定 X 是 C 元素；根据 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，确定 Y 是 Al 元素，再根据原子序数依次增大，Z 原子的最外层电子数是其电子层
18、数的 2 倍，确定 Z 是 S 元素。W 为 Li元素，其氯化物为 LiCl，电子式为 Li，显然 Li 原子不能满足 8 电子稳定结构，A 错误。C 元素和 H 元素形成的原子个数比为 11 的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B 正确。金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C 正确。S 元素和 C 元素形成的 CS2，属于共价化合物，D 正确。答案：A基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考点一原子结构基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业(2010 年山东理综)16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
19、A16O2 与 18O2 互为同分异构体B16O 与 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A 选项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B 选项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，
20、所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 选项错误；标况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 选项正确。【答案】D基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业1某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)mol B.aA(AN)molC.aAm(AN)mol D.aA(ANm)mol基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业解析：根据公式 AZN，得 X
21、 的质子数 ZAN，X 与 H 形成 HmX，故 1 mol HmX 中含有质子的物质的量为(ANm)mol，由nmM可计算得 a g HmX 的物质的量为aAm mol，故所含质子的物质的量为aAm(ANm)mol。答案：A基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业考点二元素周期表基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2009 年 7 月 27 日夜，俄科学家用钙-48 原子轰击锫-249 原子，预期得到 117 号超重元素，下列有关 117 号元素叙述正确的是()A该合成过程是化学变化B该元素在第七周期A 族C该元素是非金属元素D该元素性质较活泼基础梳理整合
22、要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业【解析】化学反应只是涉及原子的核外电子发生变化，A 错；由元素周期表的排布规律可知 117 号元素在周期表的第七周期A族，且是金属元素，B 正确，C 错；根据元素周期律可知该元素的性质应该很稳定，D 错。【答案】B基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2A、B、C 是周期表中相邻的三种元素，其中 A、B 同周期，B、C 同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为 17，质子数总和为 31，则 A、B、C 分别是什么元素？解析：本题考查估算能力。先根据题意作出如下四种排列方式(三种元素质子数总和为 31，则其在短周期大致位置如下)：基础
23、梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业设 B 的质子数为 x，则(1)(4)排列方式有下列关系式：(1)x(x1)(x8)31，无合理解。(2)x(x1)(x8)31，无合理解。(3)x(x1)(x8)31，无合理解。(4)x(x1)(x8)，得：x8(合理)。故 A、B、C 分别是：N、O、S。利用已知的最外层电子数之和进行检验即可。答案：见解析。基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业漏斗的多用化中学阶段学到的漏斗主要有普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗三种。他们在实验中的用途广泛，主要用途如下：1普通漏斗的用途(1)过滤(2)向小口容器转移液体(3)用于易溶于水的气体的防倒吸装置基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业2长颈漏斗的用途(1)用于向气体发生装置中注入液体(2)能调节装置的内压力基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业3分液漏斗的用途(1)用于分离密度不同且互不相溶的不同液体(2)用于向反应容器中随时滴加液体(3)用于萃取分离(4)用于滴加挥发性液本基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业基础梳理整合要点聚焦突破考点图解导析实验积累探究课时作业本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
