1、长岭三中20122013周练高三化学试题(一) 命题人:孔繁立 2012.11.22清空删除设置上移下移一、选择题(本题共10个小题,每个小题6分,共60分)1下列说法中正确的是( )A凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现2可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( ) 一个NN断裂的同时,有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时,体系压强不再改变 NH3、N2%、H
2、2%都不再改变恒温恒容时,密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/Lmin A全部BCD3将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量( ) A等于03 molB等于015 molC小于015 molD大于015 mol,小于03 mol4某温度下,密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) c Z (g)
3、,达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )A可逆反应的化学计量数:abcB压缩容器的容积时,正增大,逆减小C达到新平衡时,物质X的转化率减小D达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大5取5等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g),H0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是( ) 6可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示,
4、若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其vt图象如图乙所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为( )A BCD72SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是( )甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012A甲中反应的平衡常数小于乙
5、B该温度下,平衡常数值为400C平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率8对于可逆反应:2A(g)B(g) 2C(g) H0,下列各图中正确的是( )9一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生A(g)+ B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡,在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示,正确的是( ) A方程式中x1Bt2时刻改变是使用催化剂Ct3时刻改变是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4班级 姓名 序号 10在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B
6、(g)xC(g) H? 符合下图(a)所示的关系w(c)为C的质量分数,由此推断关于图(b)的说法正确的是( ) AP3P4,y轴表示A的转化率 BP3P4,y轴表示B的体积分数 CP3P4,y轴表示混合气体的密度清空删除设置上移下移题号12345678910总分答案二、填空题(本题共3个小题,共50分)11(20分)()一定温度下,在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)H =QkJmol1 (Q0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,
7、则:(1)温度升高,平衡常数K的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为,该反应的熵变S 0(填“”“”“”或“”)3 mol/L。(3)保持温度不变,达到平衡后,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,下图中能表示甲中反应速率变化情况的是_,能表示乙中反应速率变化情况的是_。 12(20分)500oC下发生如下反应H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H0,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示。(已知此温度下该反应的平衡常数K2.25)起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L001000200020c(CO2)/mol/L0
8、01000100020(1).平衡时,甲中CO2转化率为,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较。(2)丙中达平衡需要20S,则反应速率V(CO2)=。(3)甲中的反应速率-时间图像如图,在图中用斜线画出甲中反应物浓度的减少量。 (4)升高温度,平衡常数K2.25(填 “大于”“小于”“等于”)长岭三中20122013周练高三化学试题(一)参考答案1.C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A11.(20分,每空2分)() 减小 1 O1/Q 增大 A ()0.6molL-1min-1 A.C12.(20分,每空4分)60.0% 乙甲丙 0.0006molL-1S-1 将正逆反应速率包围部分用斜线填充 小于 高考资源网%