1、长岭三中20122013周练高三化学试题（一） 命题人：孔繁立 2012.11.22清空删除设置上移下移一、选择题（本题共10个小题，每个小题6分，共60分）1下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现2可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H
2、2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/Lmin A全部BCD3将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ） A等于03 molB等于015 molC小于015 molD大于015 mol，小于03 mol4某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g) b Y (g) c Z (g)
3、，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）A可逆反应的化学计量数：abcB压缩容器的容积时，正增大，逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大5取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g） N2O4（g），H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ） 6可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示，
4、若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大。以上所列正确的为（ ）A BCD72SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是（ ）甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012A甲中反应的平衡常数小于乙
5、B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率8对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各图中正确的是（ ）9一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是（ ） A方程式中x1Bt2时刻改变是使用催化剂Ct3时刻改变是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为4班级 姓名 序号 10在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B
6、(g)xC(g) H? 符合下图(a)所示的关系w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是（ ） AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度清空删除设置上移下移题号12345678910总分答案二、填空题（本题共3个小题，共50分）11（20分）（）一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g)H =QkJmol1 (Q0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，
7、则：(1)温度升高，平衡常数K的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为，该反应的熵变S 0（填“”“”“”或“”)3 mol/L。(3)保持温度不变，达到平衡后，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。 12（20分）500oC下发生如下反应H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）H0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K2.25）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L001000200020c（CO2）/mol/L0
8、01000100020（1）.平衡时，甲中CO2转化率为，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较。(2)丙中达平衡需要20S，则反应速率V（CO2）=。(3)甲中的反应速率-时间图像如图，在图中用斜线画出甲中反应物浓度的减少量。 （4）升高温度，平衡常数K2.25（填 “大于”“小于”“等于”）长岭三中20122013周练高三化学试题（一）参考答案1.C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.C 9.D 10.A11.（20分，每空2分）（） 减小 1 O1/Q 增大 A （）0.6molL-1min-1 A.C12.（20分，每空4分）60.0% 乙甲丙 0.0006molL-1S-1 将正逆反应速率包围部分用斜线填充 小于 高考资源网%