1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是(B)AKHCO3的电离方程式为：KHCO3=KHCOB金属氧化物不一定是碱性氧化物C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3、Na、Cl、SODSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质解析：A项，KHCO3的电离方程式应为：KHCO3=KHCO，故A错误；B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3，正确；C项，在碱性溶液中Fe3与OH发生反应产生沉淀；D项，SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为生成了能电离的硫酸，硫酸是电解质而SO3不是电解质。2下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气
2、泡产生：CaCO32H=Ca2H2OCO2B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu22OH=Cu(OH)2C将铜丝插入AgNO3溶液中：CuAg=Cu2AgD向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4解析：A项，醋酸不能拆开，错误；C项，电荷不守恒，错误；D项，Ba2和OH不符合12的组成关系。3离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是(C)HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA B C D解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学
3、式。4下列化学方程式不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示的是(C)ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：A项，硝酸钡是可溶性钡盐，H2SO4是强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；B项，氯化钡是可溶性钡盐，硫酸钠是可溶性硫酸盐，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意；C项，碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4表示BaCO3和H2SO4的反应，符合题意；D项，氯化钡是可溶性钡盐，H2SO4是
4、强酸，二者反应有难电离物质硫酸钡沉淀生成，不符合题意。5下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是(B)ANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；A项，CO2少量时生成Na2CO3，CO2足量时生成NaHCO3；C项，H少量时生成HCO，H足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCOCa2OH=CaCO3H2O，NaHCO3足量时：2HCOCa22OH=2H2OCaCO3CO。6. 某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有
5、下列某组离子，你认为该组离子应该是(A)AAl3、NO、K、SO BCa2、H、CO、Fe2COH、SO、NH、Fe3 DFe3、Mg2、NO、Cl解析：Al3、NO、K、SO在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；Ca2、H、Fe2与CO均反应，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的，故B错误；OH与NH、Fe3均反应，不能大量共存，且铁离子在溶液中不是无色的，故C错误；Fe3在溶液中不是无色的，故D错误。7下列反应的离子方程式书写正确的是(A)A用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgC硫酸铜溶液和氢氧化
6、钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2解析：A项，用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故A项正确；B项，铝片与硝酸汞溶液反应，离子方程式为2Al3Hg2=2Al33Hg，故B项错误；C项，硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，离子方程式为Cu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2，故C项错误；D项，碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为HCOH=H2OCO2，故D项错误。8某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是(C)ANa、H、SO、HCO BCu2、K、SO、NOCNa、K、Cl、
7、NO DMg2、K、SO、Cl解析：A项，H与HCO结合可生成水和气体，且在碱性条件下H与HCO不能大量存在；B项，Cu2有颜色，且在碱性条件下不能大量存在；C项，溶液无色，碱性条件下不发生任何反应；D项，碱性条件下Mg2不能大量存在。9某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是(A)ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Al3、SO DMg2、SO、OH解析：由“无色”知溶液中不含Cu2；加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH，Mg2、Al3、H、Ag、
8、HCO都与OH反应，故不存在；由溶液呈电中性知溶液中一定含有Ba2；无法确定NO是否存在，故选A。10下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(A)A石灰水和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻解析：A项，发生了离子反应OHH=H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D
9、项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。11下列反应的离子方程式书写正确的是(B)ANaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCOC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO2H=H2OCO2解析：A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A项错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OHCO2=HCO，B项正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反
10、应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，D错误。12某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法
11、正确的是(A)A一定含有K、OH、CO、SOB可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断解析：(1)无色溶液不含Cu2，滴加无色酚酞试液变红，说明含OH，不含Ag；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，不含Ba2；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl。综上所述：原溶液一定含有K、OH、CO、SO。二、非
12、选择题(共52分)13(12分)欲提纯下列物质(括号内物质为杂质)，请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子方程式。(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)试剂：CO2；离子方程式：CO2COH2O=2HCO。(2)CO2(HCl)试剂：NaHCO3溶液；离子方程式：HCOH=H2OCO2。(3)O2(CO2)试剂：NaOH溶液；离子方程式：CO22OH=COH2O。(4)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：H2SO4；离子方程式：CO2H=H2OCO2。14(8分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)
13、。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有bd(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为HOH=H2O。(3)AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。解析：乙图中OA段OH先与H反应，AB段OH与Mg2反应，B点的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：AgCl=AgCl(白色)。15(12分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2
14、溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(1)B与D反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO3；A与D反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2。(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCOBaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2。(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程
15、式为2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。解析：BaCl2分别与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反应均生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4反应均生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀。由可知，D为Na2CO3溶液；由可知，E为AgNO3溶液，则A为HCl溶液，B为BaCl2溶液，C为NaHSO4溶液。(1)B与D反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO3，A与D反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2。(2)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，
16、继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2。(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。16(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是A(填序号)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能
17、力(用电流I表示)可近似地用图中的C(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将下沉。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐
18、滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱；当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。17. (12分)如下图所示：向饱和氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。(1)主要的实验现象：烧杯中产生白色沉淀，灯泡由亮变暗，后来又逐渐变亮。(2)烧杯中反应的离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(3)下列图示能正确表示该实验过程的是ab
19、(填序号)。解析：(1)烧杯中发生的反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，有白色沉淀产生；随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡后来又逐渐变亮。(2)烧杯中发生的反应为Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(3)a项，随着稀硫酸的加入，BaSO4的质量逐渐增大，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，BaSO4的质量达到最大值，继续加入稀硫酸，BaSO4的质量不再变化，正确；b项，随着稀硫酸的加入发生酸碱中和反应，溶液的pH减小，恰好完全反应时pH发生突变，硫酸过量后溶液呈酸性，正确；c项，开始时溶液中SO的浓度为0，在Ba(OH)2没有完全反应之前，加入的SO与Ba2反应生成难溶于水的BaSO4沉淀，当BaSO4的量达到最大值时，溶液中c(SO)0，继续加入稀硫酸，溶液中的SO才逐渐增多，错误。
