1、山东省枣庄市第九中学2014-2015学年高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl355 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是A小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症 B淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂 C造成大气污染的“PM25”是气溶胶 D明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性2过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示
2、为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ） ANa2 SO3溶液 BKmnO4溶液 C稀盐酸 DMnO23C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是 A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO34类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是 ACO2、SO2都是酸性氧化物
3、，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B01mol Fe与01 mol Cl2反应，转移电子数为03NAC常温常压下，17g OH 所含的中子数为9NAD室温下，420g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3N6下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc（
4、H+）0lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SO42-7下列离子方程式中正确的是 A向NaOH溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-B小苏打治疗胃酸过多 CO+2H=CO+HOC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH = Al（OH）3D二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8下列说法正确的是ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H
5、3AsO4的弱9工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是 A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3CNa2CrO4中Cr元素的化合价为+7D反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子10某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是A
6、（ANm）mol B（AN）mol C（AN）mol D（ANm）mol11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子序数由小到大的顺序为：WXYZ12甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为 A铝和铁 B氯气和碘C碳和硅 D镁和碳13以下实验操作正确的是 A B C DA除去Cl2中的HCl气体 B淡化海水 C稀释浓硫酸 D实验室制取氨气
7、14下列除去杂质的方法中，正确的是 A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C除去KCI溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液15从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂16将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的
8、结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性17不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙ACO2SO2氯化钡溶液BHClNH3氯化铝溶液CNO2SO2氯化钡溶液DCO2NH3氯化钙溶液18两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A质子总数B电子总数C分子总数 D质量19根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原
9、子半径10-10m074160152110主要化合价2215、3元素代号原子半径10-10m099186075082主要化合价7、115、33下列说法中正确的是 A上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号碱性最强B上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号酸性最强C不处于同一周期D它们中气态氢化物的稳定性：20能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3 3CO323H2O=2Al（OH）33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu（OH）2SO42C酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO35I3H2O3I26OHD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42-
10、=BaSO4 21向含有0078mol FeCl2的溶液中通入0009mol Cl2，再向其中加入含001molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+ 恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A2 B3 C4 D522某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸中NO3物质的量为02 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为
11、FeSO4DH2SO4浓度为5 molL123短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是A原子半径：AB Cl2 Fe3+（2分）26（14分）（1） （2分） （2）Al（OH）3 + OH = AlO2+ 2H2O （2分）（3）2A12O3 4Al+3O2 （2分）（4）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；2NO+2CO=N2+2CO2 3NA（各2/2 2/分，共6分）（5）制盐酸或制漂白粉（其它合理答案也给分） （2分）27（10分）（1）NH3、； （共2分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3）2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（2分）28（8分）（1）Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分）（或：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O）（2分）（2）C、浓H2SO4 （2分）（3）Na2SO4、O2 （2分）（4）AlCl3、或NaAlO2 （2分） 版权所有：高考资源网()
