1、山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”D为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土2若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数
2、为1NA3下列化学用语的表述正确的是ACl的结构示意图： BCCl4的电子式：C丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D次氯酸的结构式：HClO4下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A实验室用碱石灰吸收SO2 BNa2O2与水反应制备氧气CN2O5与水反应制备HNO3 DCO2 与澄清石灰水作用5常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）ApH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2Cc(Fe3+)= 0.1 molL1的溶液中 ：Na+、I、SCN、SO42-D由水电离出的c(H+)=1.01013 molL1 的溶液中：N
3、a+、HCO3、Cl、Br6某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2O B淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO427将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L
4、和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为A11.2 L B6.72 L C8.96 L D4.48 L8取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A1 ：1 B2 ：1 C3 ：2 D2 ：39下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是ACu BFe CSO2 DI-10将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充
5、分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL11己知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH）3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+612向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体224L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相
6、同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A030 mol B028mol C025mol D022 mol13（1）对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:淡黄色固体属于 (从“甲丁”选填)组，乙组中物质包括 (填写电子式).甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为 .丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为 .另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为 .（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等
7、配制而成。Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。（本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：14SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。_15在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现
8、象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_。16等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显_性。此时溶液中浓度相等的微粒是_。17已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。_常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前_N后（填“”或“（1分）18（1）Cu2、Fe3，(NH4)2SO4、Al2(SO4)3；（2）Na2CO3，CO32-H2OHCO3-OH；（3）AgCl=AgCl，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。19（1）(2分) （2）Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3(2分) （3）4NH3+5O2 4N2+6H2O(2分) （4）c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(3分)（5） N2H4+4OH4e4H2O+N2(3分) ClO+2NH3N2H4+Cl+H2O(3分)
