1、3.2 几种重要的金属化合物 教案（第二课时） 一、教学目标：知识与技能 ： 1. 掌握氧化铝的两性。2. 预期氢氧化铝的两性并设计实验证明。3. 掌握实验室制取氢氧化铝的方法。4. 思考铝离子的实验室鉴定方法。过程与方法：1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法。3. 自主-探究-实验，对问题的过程进行理性思考。情感态度与价值观：1. 以实践问题的解决创设实验，体验通过实验发现物质性质的过程。2. 从氧化铝的两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。3. 分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。二、教学重点：
2、掌握氧化铝的两性和氢氧化铝的两性。三、教学难点：氧化铝的两性概念的建立；引导学生探究氢氧化铝是否具有两性。四、教学过程：师：今天我们接着上节课几种重要的金属化合物的学习，来学习铝的重要化合物。那么同学们都知道有那些铝的化合物吗？他们在我们日常生活中都有什么作用呢。【板书】：几种重要的金属化合物铝的重要化合物生：思考讨论并给出答案：氧化铝、氢氧化铝、明矾等。【投影】：天然宝石和人造宝石以及机械表中的“钻”等图片的展演，引出今天教学内容的主角之一氧化铝。师：大家可以思考一下，氧化铝是否溶于水？【板书】：一、氧化铝生：思考讨论并给出答案：氧化铝难溶于水。师：的确如此，因为我们日常见到的一些铝制器具如
3、厨房用具等，其实他们的表面都有一层氧化铝保护膜，如果氧化铝溶于水的话，那就不能起到保护的作用了，所以同学们可以用化学的思想来分析我们日常生活中常见到的现象。既然知道氧化铝难溶于水，那么接下来就应该研究它与酸和碱的反应。【投影】：一、氧化铝具有两性师：根据实验研究氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，氧化铝是一种两性氧化物。同学们可以在练习本上试着写一下它分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。生：思考并写出相应反应方程式。【板书】：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O师：其实生活中我们常见的铝的化合物除了氧化铝
4、，还有氢氧化铝。【板书】：二、氢氧化铝【投影】：某些药物和食物师：可能我们同学们中也有接触到一些治疗胃的药如胃舒平，其实它的主要成分就是氢氧化铝，还有一些油炸食品中也含有氢氧化铝。虽然铝是人体必需的元素之一，但物极必反，如果大量摄入的话，容易导致老年痴呆，所以同学们还是要适当的控制一下对油炸食品以及一些其他含铝较多的食物的食用。【投影】：二、探究氢氧化铝是否具有两性师：前面我们已经了解到氧化铝具有两性，那么氢氧化铝是否也具有两性呢？同学们可以想一下我们该如何用实验探究呢？生：思考讨论。【实验演示】：氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应生：认真观察实验现象。【师生互动】：师：提出问题，通过实验现象
5、说明了什么问题。生：氢氧化铝既能与酸反应也能与强碱反应，具有两性。师：同学们分析得很好。那么请同学们在练习本上写下实验中反应的化学方程式吧。【板书】：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O师：我们知道氢氧化铝能溶于强碱溶液中，那么它该如何制备呢？同学们有没有想到这个问题？那么请同学们带着这个疑问，课下查阅资料，看一看到底该如何解决这个问题，下节课我们来一起讨论，下课。五、教学设计思路：采用实验探究法，引导学生自主探究。具体教学思路如下：由宝石和手表中的“钻”引入氧化铝，探究氧化铝的两性。再由胃药等引入氢氧化铝，由氧化铝的两性猜测氢氧化铝的两性并通过演示实验探究，得出氢氧化铝两性的结论。用氢氧化铝的制备作为课后思考，可以巩固课堂的教学内容，并培养学生独立思考问题的能力。附：板书设计几种重要的金属化合物铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O二、氢氧化铝：两性氢氧化物Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
