1、山东省枣庄十八中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（六）学校:_姓名：_班级：_考号：_1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NAB100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.
2、92NACt时，MgCO3的Ksp=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NAD100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA3下列有关化学用语使用正确的是A硫离子(S2)结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：ODH、D、T互为同素异形体4以下说法错误的是（ ）A2Na+2H2O = 2NaOH+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2均为水做氧化剂的氧化还原反应BFe+CuSO4 =FeSO4 +Cu2Mg+CO2 2MgO+C均为固体质量增大的置换反应CNaAlO2+SO2+2H2O =Al(OH)3+
3、NaHSO3NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3均为较强酸制较弱酸的复分解反应DH2O2+SO2 =H2SO4CaO+SO3 =CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应5下列反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OCNaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2OD向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+6以下反应不属于“同一价态
4、的同种元素既被氧化又被还原”的是AKClO3与盐酸 BCl2与NaOH溶液CNa2O2和CO2 DNa2S2O3与稀硫酸7金属铜的提炼多从黄铜矿（CuFeS2）开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CO2只做氧化剂D若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移8工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（ ）A反应中Fe2O
5、3是还原剂BFe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C3molNa2O2反应，有3mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌9氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO下列说法正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为-3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子10根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr
6、2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3Br211下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O212某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量
7、硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O13近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释） 。汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程
8、式是 。（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是： （用化学方程式表示） 。（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是 （填序号）。aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-
9、1410-6610-6210-5a410-5310-5210-5根据表中数据计算： a mol/L。14铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为: (注明试剂、现象）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操
10、作名称）、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。15下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。（1）元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、极性键或非极性键） 。 （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答）。（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。（5）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol
11、/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。16（1）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/molTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=+141KJ/mol则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= _。 （2）某温度下.将足量的Cl2通入a molKOH溶液.产物中含有KC1.KClO.KC1O3，参加反应的氯气的物质的量等于_mol。若反应后=13：3，则溶液中=_。 （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH
12、2)2，原理如图甲所示。阳极室中发生的反应依次为：_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_。（4）在密闭容器中充入一定量的CO2和NH3，发生如下反应：，CO2的转化率随时间的变化关系入图乙所示，则A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)1720世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO
13、2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。过渡态反应物生成物反应进程能量图abE1E2图图某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态；该反应的化学方程式为： ；一定温度下，对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：p点时反应的v正 v逆（填“”、“”或“”）；a，b两点的正反应速率va vb（填“”、“”或“”）18NH4Al(SO4)2是食品
14、加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。(3)均为 0.1 molL1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。 其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因
15、是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)_ molL1。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。19碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2yCuCO3。(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如
16、下实验：实验1：将2.0mL 0.50 molL1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 molL1的NaOH溶液和0.25 molL1的Na2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：表 表编号V (Na2CO3)/mL沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色375较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组
17、成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4： (请补充该步操作内容)。步骤5：称量相关装置的质量。装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品的质量163.8gB反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC装置C实验后增重9.0gD装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，请你选用合适数据进行计算，并根据你的
18、计算结果，写出该样品组成的化学式 。20【化学选修有机化学基础】物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。已知：请回答下列问题：（1）写出反应类型:反应_，反应_。（2）写出化合物B中的官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）反应中除生成E外，还可能存在一种副产物(含 结构)，它的结构简式为_。（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_(填写字母)。a醇 b醛 c羧酸 d酚参考答案1C2A3A4D5D6A7D8A9B10B11A12D13（1）H+、NO3- 4HNO34NO2+O2+
19、2H2ON2+O22NO（2）2H2SO3+O22H2SO4（3）CaSO4 d（4）110-414（1）2，1，5H2O，2，1，4H；取少量滤液B于试管中，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；c；过滤；（2）b。15（1）第二周期A族 715N （2） 离子键和非极性键 （3）S2-O2-Na+ （4）硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- （5）0.5mol 16（1）-80（2）；3：2（3）2Cl-2e-=Cl2；CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；不变；（4）小于
20、17（7分）放热； 2 ；3X + Y2Z ；18(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2)小于(3) NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大， pH减小；103(4)a；c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)19(1)nCu(NO3)2：n(Na2CO3)=2：1、75；Cu(OH)2受热分解为CuO；(2)继续通一段时间空气至装置冷却；除去空气中的CO2和H2O；偏小；BC、BD、CD；5Cu(OH)22CuCO3。20(15分)（1）加成反应 (1分) 消去反应 (1分)（2）羟基、醛基(2分)（3）nHOCH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O(3分)（4）CH2=CHCH=CH2+CH2=CHCOOH (3分)（5）(3分) （6）d (2分)
