1、20192020学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试试题高二化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5第I卷 选择题(共60分)一、选择题(本题包括15个小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)
2、2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B.500、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1C.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D.在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6 kJmol13.下列各组热
3、化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O(g)CO(g) H1；C(s)O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3；S(g)O2(g)SO2(g) H4H2(g)O2(g)H2O(l) H5；2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.4.关于A(g)2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.v(A)0.6 molL1min1 B.v(B)1.2 molL1min1C.v(C)1.2 molL1min1 D.v(B)0.03
4、molL1s15.少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL1盐酸A. B. C. D.6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是KB.此时，B的平衡转化率是40%
5、C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大7.40时水的离子积KW2.91014，则在40时，c(H)1107molL1的溶液A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断8.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A.由水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中可能大量存在：Na、K、SO32、HCO3B.常温下，c(OH)/c(H)1.01012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4NaHSO42D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO322H2OH2CO32OH9.某同学在实验
6、报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 B.用量筒量取5.26 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D.用25mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液10.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱11.下列装置中，能构成原电池的是12.关于下列各装置图的叙述不正确的是A.用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图装置盐桥中KCl的Cl移向右烧杯C.图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料
7、的物质的量不同13.下列化学用语中正确的是A.羟基的电子式 B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.甲烷的球棍模型： D.乙醇的分子式： CH3CH2OH14.下列物质分类正确的是15.按系统命名法，下列烃的命名正确的是A.2甲基3戊炔 B.3乙基1丁烯C.2，4，4三甲基戊烷 D.2甲基3乙基己烷二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)16.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H1CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H2下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B.反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)
8、2H2(g)的HH2H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1017.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.B的转化率降低 C.xyz D.C的体积分数增大18.用水稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(H)/c(NH4) B.c(NH3H2O)/c(OH)C.c(NH4)
9、c(OH)/c(NH3H2O) D.c(H)c(OH)19.常温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中滴加0.1 molL1 的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A.HA的电离方程式为HAHAB.B点时加入HA和氨水恰好完全反应C.A点所示溶液中：c(A)2c(NH4)2c(NH3H2O)D.C点所示溶液中：c(NH4)c(A)c(NH3H2O)20.一定条件下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0的化学平衡常数K1，相同条件下，当c(CO2)0.5 mol/L，c(H2)0.5 mol/L，c(CO)1 mol/L，c(H2O)1 m
10、ol/L时，下列说法正确的是A.处于平衡状态，正逆反应速率相等 B.改变条件后，化学平衡常数一定改变C.反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D.升高温度，平衡逆向移动21.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大 D.该反应的平衡常数K22.某蓄电池放电、充电时反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列推断不正确的是A.放电时，负极上的电极反应式是：
11、Fe2OH2eFe(OH)2B.放电时，每转移2 mol电子，正极上有1 mol Ni2O3被氧化C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)22e2OHNi2O33H2OD.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中23.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的A.当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)B.b电极上发生的电极反应式为4H2O4e2H24OHC.c电极上进行还原反应，B池中的H可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电
12、极反应式为O24H4e2H2O24.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是25.与互为同分异构体的是第II卷 非选择题(共40分)三.非选择题(本题包括4小题，共计40分)26.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H2发生反应，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“、或”)。27.用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20
13、00 molL1 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10 mL18.60 mL第二次0.30 mL19.00 mL(1)准确配制0.2000 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL1。(保留4位有效数字)(3)用0.2000 molL1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。(4)达到滴定终点的标志是 。(5)以下操作造成测定结果偏高的
14、原因可能是 (填字母代号)。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28.25时，CH3COOH的电离常数Ka1.8105。常温下，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 molL1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 molL1。(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因： 。(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是： 。(4)B点所示溶液中， 。(5)C点所
15、示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，请判断该溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO)。(填“”、“”或“”)29.I.氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。(1)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H192.4 kJmol1NH3(g)1/2CO2(g)1/2NH2CO2NH4(s) H279.7 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(l) H372.5 kJmol1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。II.某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题：(2)写出装置甲中负极的电极反应式： 。(3)装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为： 。(4)当装置甲中消耗0.05 molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积 L(标况下)；(5)装置乙中溶液的pH为 (溶液体积为200mL不变)。答案
