1、1.以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f【答案】D【解析】【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是A. 晶体硅B. 食盐C. 干冰D. 金属钾【答案】C【解析】【详解】A晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。3.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( )A.
2、晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构B. 晶体中最小环上的原子数为6C. 晶体中一个Si原子含有SiO键数目为4D. 晶体中硅、氧原子个数比为12【答案】B【解析】【详解】A. 氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有4个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故A正确；B. 晶体中最小环上的原子数为12，6个硅原子和6个氧原子，故B错误；C. 依据二氧化硅晶体结构图可知1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O，故C正确；D. 由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1：2，
3、故D正确。综上所述，答案为B。4.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F所包围，则每个F周围最近距离Ca2+数目为( )A. 4B. 6C. 8D. 12【答案】A【解析】【详解】萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F所包围，即Ca2+配位数为8，根据配位数等于电荷数之比得到F配位数为4即F周围最近距离的Ca2+数目为4，故A正确。综上所述，答案为A。5.下列推论正确的是()A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH3的立体构型为三角锥形，可推测PH3的立体构型也为三角锥形C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是
4、分子晶体D. 工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na，可推测也可通过电解熔融AlCl3冶炼Al【答案】B【解析】【详解】A. SiH4的沸点高于CH4，但NH3的沸点高于PH3，主要是NH3存在分子间氢键，故A错误；B. NH3、PH3价层电子对数都是，因此NH3的立体构型为三角锥形，可推测PH3的立体构型也为三角锥形，故B正确；C. CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，故C错误；D. 工业上通过电解熔融NaCl冶炼Na，氯化铝分子晶体，无法通过电解法冶炼铝单质，而应该通过电解熔融Al2O3冶炼Al，故D错误。综上所述，答案为B。6.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是(
5、)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A. 价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，离子的空间立体构型四面体形，故A符合题意；B. 价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，离子的空间立体构型三角锥形，故B不符合题意；C. 价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，离子的空间立体构型“V”形，故C不符合题意；D. 价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，离子的空间立体构型三角锥形，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A. 它位于周期表的第四周期A族B. 它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2C. Co2
6、的核外价电子排布式为3d54s2D. Co位于周期表中第9列【答案】D【解析】【详解】A、从左向右数，Co应为过渡元素，故A错误；B、“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，它的基态核外电子排布式可简写为Ar3d74s2，故B错误；C、失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2的价电子排布式为3d7，故C错误；D、“729”，说明它位于周期表的第9列，故D正确。故选D。8.按要求解答下列问题处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。通过_实验的方法可以区分晶体和非晶体。基
7、态铁原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_；基态硫原子电子占据的最高能层的符号是_，占据的最高能级的电子云轮廓图为_形；占据的原子轨道数为_。【答案】 (1). 电子云 (2). 2 (3). X射线衍射 (4). (5). M (6). 哑铃(纺锤) (7). 9【解析】【分析】根据基态14C的核外电子排布式为1s22s22p2分析。区分晶体和非晶体最科学的实验以及本质要区别。基态铁原子价层电子为3d64s2，S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，根据电子排布式分析。【详解】处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。在基态14C原子中，核外
8、电子排布式为1s22s22p2，因此核外存在2对自旋方向相反的电子；故答案为：电子云；2。通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体；故答案为：X射线衍射。基态铁原子价层电子为3d64s2，价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态硫原子电子占据的最高能层是第三能层，能层符号是M，占据的最高能级为3p能级，3p能级的电子云轮廓图为哑铃形；S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，因此占据的原子轨道数为9；故答案为：；M；哑铃(纺锤)；9。【点睛】物质的结构是常考题型，这主要考查电子排布式，轨道表达式以及轨道形状，是较简单的题型。9.氧族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列
9、问题。基态硒(Se)原子的价层电子排布式为_。OCN中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示，下同)；第一电离能从大到小的顺序为_。已知等电子体具有相同的空间构型，则OCN的空间构型为_。H2O2分子中氧原子的轨道杂化类型是_；H2O的沸点明显高于H2Se的沸点(42)，其主要原因是_。硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为_，其中Zn(黑球)的配位数为_。【答案】 (1). 4s24p6 (2). O N C (3). N O C (4). 直线形 (5). sp3 (6). H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键 (7). ZnSe (8). 4【解析】分析】基态
10、硒(Se)原子的电子排布式为Ar3d104s24p6。同周期从左到右电负性逐渐逐渐增大，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。分析H2O2分子中氧原子价层电子对数得到杂化类型。根据晶胞结构计算锌离子、硒离子个数得到化学式。【详解】基态硒(Se)原子的电子排布式为Ar3d104s24p6，价层电子排布式为4s24p6；故答案为：4s24p6。同周期从左到右电负性逐渐逐渐增大，OCN中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为O N C；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能从大到小的顺
11、序为N O C。已知等电子体具有相同的空间构型，则OCN的价层电子对数为，其空间构型为直线形；故答案为：O N C；N O C；直线形。H2O2分子中氧原子键为2，孤对电子为2对，因此氧原子的轨道杂化类型是sp3；H2O的沸点明显高于H2Se的沸点(42)，其主要原因是H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键；故答案为：sp3；H2O分子间存在氢键，H2Se分子间无氢键。硒化锌的晶胞结构如图所示，锌离子个数为4，硒离子个数为，则硒化锌的化学式为ZnS，其中Zn(黑球)与周围有四个硒离子，因此Zn(黑球)的配位数为4；故答案为：ZnS；4。10.(1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物CoCl
12、(NH3)5Cl2 ，1 mol该配合物中含有键的数目为_，含1 mol CoCl(NH3)5Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成_mol AgCl沉淀。(2)关于化合物，下列叙述正确的有_。A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3) Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于原子晶体的有_，其熔点高低顺序为_，其理由是_。(4)H3O中HOH键角比H2O中HOH 键角_(填“大”或“小”)，原因为_。【答案】 (1). 21NA (2). 2 (3). BD (4). SiC、Si、金刚石 (5). 金刚石S
13、iCSi (6). CC、CSi、SiSi键的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低 (7). 大 (8). H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小【解析】【分析】(1)每个氨气有3个键，每个配位键也是键，外界的离子能电离。(2)分子间形成氢键是XHY，X，Y都必须是电负性大的原子(N、O、F)，根据分子结构分析得到分子中键和键以及极性键和非极性键。(3)原子晶体熔点高低主要根据键长、键能判断。(4)孤对电子对孤对电子的排斥力大，孤对电子对成对电子的排斥力小进行分析。【详解】(1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物CoCl(NH3)5Cl2 ，每个氨气有3个
14、键，每个配位键也是键，因此1 mol该配合物中含有键的数目为21NA，外界的离子能电离，因此含1 mol CoCl(NH3)5Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2 mol AgCl沉淀；故答案为：21NA；2。(2)A. 分子间形成氢键是XHY，X，Y都必须是电负性大的原子(N、O、F)，故A错误；B.分子中既有极性键(CH键)又有非极性键(CC键)，故B正确；C. 根据分子结构分析得到分子中有9个键和3个键，故C错误；D. 2-丁烯不溶于水，而该分子属于烯醛类物质，可溶于水，因此在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正确；综上所述，答案为BD。(3) Al2O3、SiC、Si、金刚石中属于
15、原子晶体的有SiC、Si、金刚石，其熔点高低顺序为金刚石SiCSi，其理由是CC、CSi、SiSi键的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低；故答案为：SiC、Si、金刚石；金刚石SiCSi；CC、CSi、SiSi键的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低。(4)H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，孤对电子对孤对电子的排斥力大，孤对电子对成对电子的排斥力小；故答案为：大；H2O中O原子有两对孤电子对，H3O中O原子只有一对孤电子对，排斥力较小。【点睛】物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、轨道表示式、电负性、电离能
16、、杂化类型、空间构型、配位化合物、晶体知识等。11.如图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有键的数目为_；如图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞结构，D与周围4个原子形成的空间结构是_，所有键角均为_。硼酸(H3BO3)的结构与石墨相似如图所示，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有_ mol氢键。每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有_个，每个Na周围等距且紧邻的Na有_个。【答案】 (1). 90 (2). 正四面体 (3). 10928 (4). 3 (5). 6 (6). 12【解析】分析】每个C60分子中每个碳原子与周围两个碳原子形成单键，与另外一个
17、碳原子形成碳碳双键。金刚石晶胞结构是空间网状正四面体结构。根据结构得到每个硼酸与周围6个硼酸形成分子间氢键。根据NaCl晶胞结构分析配位数。【详解】如图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中每个碳原子与周围两个碳原子形成单键，与另外一个碳原子形成碳碳双键，因此每个C60分子中共有60个碳碳单键，30个碳碳双键，因此每个C60分子中含有键的数目为90；故答案为：30。金刚石的晶胞结构，根据空间结构得到D与周围4个原子形成的空间结构是正四面体结构，所有键角均为10928；故答案为：正四面体；10928。硼酸(H3BO3)的结构与石墨相似如图所示，层内的分子以氢键相连，根据结构得到每个硼酸与周围6个硼酸形成分子间氢键，每个氢键属于两个硼酸共有，因此含1 mol硼酸的晶体中有3 mol氢键；故答案为：3。根据结构以中心Cl分析，每个Na(Cl)周围等距且紧邻的Cl(Na)有6个即上下左右前后；以右侧中心Na分析，一个截面有4个Na，三个截面，因此每个Na周围等距且紧邻的Na有12个；故答案为：6；12。【点睛】晶胞结构是常考题型，常见晶体的结构要理解，学会分析配位数的思维。
