1、高考资源网（） 您身边的高考专家金堂中学高2013级10月月考化学试题命题人：陈 华 审题人：夏年利试卷满分：100分 时间：70分钟一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分；务必将答案填入后面表格中)1.下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.基态原子的第4电子层只有2个电子，则该原子的第3电子层中的电子数为A.8个B18个C818个D832个3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是A.1s22s22p5 B.1s
2、22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s24.下列说法中正确的是A.因为p轨道是“”字形的，所以p电子走“”字形B.第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道C. 电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 D.核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的5. .已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A.原子半径：ABDC B.原子序数：dcbaC.离子半径：CDBA D.元素的第一电离能：
3、ABDC6. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则7.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素的价电子数为A.4 B5C6D78对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应9.下列有关键的说法错误的是A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s
4、-p键 C. p和p不能形成键 D. HCl分子里含有一个s-p键10. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI11. 3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成A. 3p63d4 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=13.电子构型为3d54s2的元素不是A金属元素 B过渡元素 C副族元素 D卤
5、族元素14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al15.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ316.117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是 A.原子的价电子排布式是7s27p5 B.最高化合价是+7价C.其单质是双原子分子，常温常压下呈气态 D.阴离子具有很强的还原性高2013级 班 姓名： 考号： 座位号： 密封线金堂中
6、学高2013级10月月考化学试题答题卷1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516一、选择题二、填空简答题（52分）17(分)用元素符号填空（放射性元素除外）：(1)原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 。(2)第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 。(3)电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (4)金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 。18.（6分）按要求完成下列各小题 (1) 写出Cu的电子排布式 (2) 画出Ca的原子结构示意图 (3) 写出Se的简化电子排布式 (4) 写出Mn的价电子排布式 (5) 画出N原子的电子排布图 （6）Z
7、n位于周期表第 周期 族区。19.（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1) A、B、C、D元素分别是A： ，B： ，C： ，D： 。(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)： 稳定性 ，水溶液的酸性 (3)用电子式表示化合物BD的形成过程 20（9分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 。第三周期元素的最
8、高化合价 。F、Na、Mg2、Al3的离子半径 。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。X、Y、Z元素符号分别为：X 、Y 、Z 。工业上制取单质M的化学方程式为 。21.（0分） 有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与
9、氩原子相同，则：（1）A、B、C的元素名称分别为 、 、 。（2）AD4分子其中含有的键类型为 （选填“s-s键”、“s-p 键”或“p-p键”）。 键角为 ， AD4的等电子体有 。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为 。22.（12分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 ，同时生成少量的 。(2)铍的最高价氧化物对应的水化
10、物的化学式是 ，它属化合物（选填“酸性”、“碱性”、“两性”），写出证明此结论的离子方程式 (3）用电子式表示BeCl2的形成过程： 。(4)若已知反应Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，则Al4C3固体与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为 。(5)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516ACCDCDBACBCADDCC17.答案(1)H(2) He(3) F(4) 18 略19.答案(1)AlNaFCl（2） HFHClHClHF(3)略20.答案(1)bca(2)HClO4H、O、NaSiO22CSi2CO21. （1） 碳 钠 氧 氯 。（2） s-p 键 （3） 1s22s22p63s23p6 离子化合物22.答案(1) Li2Li Li3N(2)Be(OH)2两性Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(3)Al4C34OH4H2O=4AlO3CH4(4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物（5）2 Be版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
