1、2015-2016学年广西南宁市宾阳中学高一（下）期末化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se下列有关该同位素的说法止确的是（）A质子数为80B中子数为46C电子数为114D质量数为342下列说法中，错误的是（）A我国目前最主要的能源是煤炭B人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的C人体运动所消耗的能量与化学反应无关D煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料3对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率（用v表示），其中能表明该反应进行最快的是（）Av （NH
2、3）=0.2 mol/（Ls）Bv （O2）=1.4mol/（Lmin）Cv （H2O）=0.25 mol/（Ls）Dv （NO）=9 mol/（Lmin）4某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2e=H2C若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼5冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（）ACa、MgBAl、FeCFe、CuDHg、Ag6下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与7
3、下列关于有机物分子结构说法不正确的是（）A苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基8下列说法正确的是（）A葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B油脂有油和脂肪之分，都属于酯C葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电
4、子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ10下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C乙烯在空气中燃烧D乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛11下列关于有机物的说法中，错误的是（）A乙烯和甲烷都易发生取代反应B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制Cu（OH）2悬浊液可
5、检验尿液中的葡萄糖12下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANaIBCaCl2CNO2DKNO31321世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应B海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源14甲乙两种非金属性质比较，有甲比乙容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能够说明甲比乙的非金属性强的是（）ABCD15用一
6、种试剂可将四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A稀硫酸B水C溴水D酸性高锰酸钾16美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统其工作原理如图所示以下说法中错误的是（）A电池的负极反应为Mg2eMg2+B电池工作时，H+向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应式是Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O17近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（）A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下
7、能发生催化氧化反应C苹果酸1 mol能与3 mol Na反应D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO318在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）ABCD二、填空题（共46分）19表是元素周期表的一部分，请回
8、答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中元素是（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（3）元素与元素形成的化合物的电子式（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）20请认真观察如图，然后回答问题（1）如图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”
9、）kJ的热量（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应21目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池发生反应的离子方程式（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的（3）操作A是，操作B是（4）加入的足量试剂a是（填化学式）（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，
10、该反应的化学方程式为从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于22A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）写出B的结构简式；A中官能团的名称为（2）写出下列反应的化学方程式反应；反应（3）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为：在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是试管b中观察到的现象是2015-2016学年广西南宁市宾阳中学高一（下）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共
11、54分）1硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se下列有关该同位素的说法止确的是（）A质子数为80B中子数为46C电子数为114D质量数为34【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答【解答】解：A质子数是34，故A错误； B中子数=质量数质子数=8034=46，故B正确；C核外电子数=质子数=34，故C错误；D质量数是80，故D错误故选B2下列说法中，错误的是（）A我国目前最主要的能源是煤炭B人类目前所直接利用的能源大
12、部分是由化学反应产生的C人体运动所消耗的能量与化学反应无关D煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石原料【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A煤是我国目前最主要的一种能源；B当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；C人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量；D当今世界最重要的三种化石燃料是煤、石油、天然气【解答】解：A我国目前最主要的一种能源是煤炭，故A正确；B当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故B正确；C人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能
13、量与化学反应有关，故C错误；D煤、石油、天然气是三大化石燃料，故D正确；故选C3对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率（用v表示），其中能表明该反应进行最快的是（）Av （NH3）=0.2 mol/（Ls）Bv （O2）=1.4mol/（Lmin）Cv （H2O）=0.25 mol/（Ls）Dv （NO）=9 mol/（Lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与对应化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.05，B. =0.00
14、47，C. =0.042，D. =0.0375，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A4某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2e=H2C若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，电子经外电路由铬电极流向铁电极；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子在铬上得电子发生还原反应，电子经外电路由铁
15、电极流向铬电极【解答】解：A若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，故A错误；B若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为2H+2e=H2，故B正确；C若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子向正极铬移动，故C错误；D若铁电极附近溶液pH增大，则发生2H+2e=H2，所以铁为正极，则铬比铁活泼，故D错误故选：B5冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（）ACa、MgBAl、FeCFe、CuDHg、Ag【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属的冶炼方法有电
16、解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中ZnCu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼【解答】解：A电解氧化铝制金属铝，电解氯化镁制金属镁，即Al、Mg应用电解法冶炼，故A错误；B电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳含有氧化铁生成铁，故B错误；CFe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO
17、把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；DHg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误故选C6下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）A水与冰BO2与O3C与D与【考点】同分异构现象和同分异构体；同素异形体【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物据此进行解答【解答】解：A水与冰是同一物质的不同状态，属于同种物质，故A错误； BO2与O3分子式不相同，互为同素异形体，故B错误；C分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误；D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确故选D7下列关于有机物分子结构说法不正确的是（）A苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键
18、交替的排布B乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基【考点】常见有机化合物的结构【分析】A苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构；B乙烯与溴1：1加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键；C若甲烷的一氯代物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构；D1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同【解答
19、】解：A苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故A正确；B乙烯与溴1：1加成，可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，故B正确；C若甲烷的一氯代物只有一种结构，其分子结构可能为平面正方形结构，也可能为正四面体结构，故C错误；D1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，说明乙醇分子中只有一个羟基，其氢原子与其它5个不同，故D正确故选C8下列说法正确的是（）A葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B油脂有油和脂肪之分，都属于酯C葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物【考点】葡萄糖的性质和用途【分析】A、蛋白质中除了碳、氢、氧
20、元素，还含有氮元素；B、油脂属于酯类；C、单糖不能发生水解；D、糖类中的单糖和低聚糖、油脂均不是高分子化合物【解答】解：A、糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故A错误；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故属于酯类，分为油中脂肪，故B正确；C、单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，故不能水解，故C错误；D、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物，故糖类中的单糖和低聚糖、油脂均不是高分子化合物，故D错误故选B9四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化
21、合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答【解答】解：四种短周期主族元素
22、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢
23、氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误；故选：B10下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是（）A在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C乙烯在空气中燃烧D乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛【考点】取代反应与加成反应【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】解：A、在FeBr3催化作用下苯与液溴反应，苯环中氢原子
24、被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A正确；B、镍催化下苯与氢气的反应是加成反应，故B错误；C、乙烯和氧气生成二氧化碳和水的反应属于氧化还原反应，故C错误；D、铜做催化剂乙醇与氧气反应生成乙醛，是氧化反应，故D错误故选：A11下列关于有机物的说法中，错误的是（）A乙烯和甲烷都易发生取代反应B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙烯易发生加成反应，甲烷易发生取代反应；B苯环上H易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应；C油脂在碱性条件的水解为皂化反应；D葡萄糖
25、含CHO，与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀【解答】解：A乙烯中含碳碳双键易发生加成反应，甲烷为饱和烃易发生取代反应，故A错误；B苯环上H易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故B正确；C油脂在碱性条件的水解为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D葡萄糖含CHO，与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则用新制Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选A12下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）ANaIBCaCl2CNO2DKNO3【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般来说，活泼金属和活泼
26、非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键【解答】解：ANaI中只含离子键，故A错误；BCaCl2中钙离子和氯根离子之间存在离子键，氯根离子之间没有共价键，故B错误；CNO2中只含共价键，故C错误；D钾离子和硝酸根离子之间存在离子键，N元素与氧元素子之间存在共价键，故D正确；故选D1321世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应B海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源【考点】海水资源及其综合利用【分析】A用氧化剂氯气可以将溴离
27、子氧化为溴单质，从海水中提取溴；B钠是活泼金属，和水剧烈反应；C潮汐能发电是利用机械能转化为电能；DB是非金属元素【解答】解：A从海水中提取溴的原理是用氧化剂氯气将溴离子氧化为溴单质，该反应是氧化还原反应，故A正确；B钠是活泼金属，和水剧烈反应；不能置换镁离子，需要制备氯化镁固体熔融电解得到金属镁，故B错误；C潮汐能发电是利用机械能转化为电能，过程中无化学反应，不是化学能转化电能，故C错误；D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金属元素，故D错误；故选A14甲乙两种非金属性质比较，有甲比乙容易与氢气化合；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的
28、强；与一定量某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能够说明甲比乙的非金属性强的是（）ABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答【解答】解：非金属性越强的元素，其单质与氢气化合越容器，甲比乙容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，则甲单质的氧化性大于乙，所以甲的非金属性大于乙，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，最高
29、价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则非金属性甲大于乙，故正确；与同一金属反应时，甲可把某金属氧化到高价，故氧化性甲乙，故正确；单质的熔沸点与非金属强弱无关，所以甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲的非金属性大于乙，故错误；故选A15用一种试剂可将四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是（）A稀硫酸B水C溴水D酸性高锰酸钾【考点】有机物的鉴别【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色【解答】解：ACCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；BCCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯
30、和甲苯，故B错误；CCCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D16美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统其工作原理如图所示以下说法中错误的是（）A电池的负极反应为Mg2eMg2+B电池工作时，H+向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应式是Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由图可知该燃料电池中，镁作负极，负极反应为Mg
31、2eMg2+；铂作正极，正极上双氧水得电子生成水，正极反应为H2O2+2H+2e2H2O，以此来解答【解答】解：AMg为负极，则电池的负极反应为Mg2eMg2+，故A正确；B电池工作时，H+向正极移动，故B错误；C电池总反应式是Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；D负极反应为Mg2eMg2+，正极反应为H2O2+2H+2e2H2O，则电池总反应式是Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，故D正确；故选B17近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品苹果酸（羟基丁二酸）是这种饮料的
32、主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是（）A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C苹果酸1 mol能与3 mol Na反应D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，分子中含COOH、OH，结合羧酸和醇的性质来解答【解答】解：A含OH、COOH，可发生酯化反应，故A正确；B与OH相连的C上有H，可发生催化氧化反应，故B正确；COH、COOH均与Na反应，苹果酸1 mol能与3 mol Na反应，故C正确；D含2个COOH，则1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗
33、1 mol Na2CO3，故D错误；故选D18在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）ABCD【考点】化学平衡状态的判断【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意乙反应是一个反应前后气
34、体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡【解答】解：混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故错误；恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故错误；反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体密度不变，由于乙反
35、应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故错误；单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故错误；故选D二、填空题（共46分）19表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中元素是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（3）元素
36、与元素形成的化合物的电子式（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气；（3）元素与元素形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；（4）高氯酸是最强的无机含氧酸【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为F、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br（1）由元素位置可知为F元素，稀有气体Ar原
37、子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子核外电子数为18，原子结构示意图为：，故答案为：F；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，最高价氧化物的水化物为KOH，铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气，化学反应方程式为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；（3）元素与元素形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：，故答案为：；（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是：HClO4，故答案为：HClO420请认真观察如图，然后回答问题（1）如图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应
38、（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量反应物的能量；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根
39、据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；（2）在反应H2+I22HI中，断裂1molHH键，1molII键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的
40、能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ587kJ=11kJ，故答案为：放出；11；（3）物质燃烧属于放热反应； 炸药爆炸属于放热反应； 酸碱中和反应属于放热反应； 二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应；食物因氧化而腐败属于放热反应； Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应 铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；所以放热反应有：；吸热反应有：，故答案为：；21目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子
41、方程式Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）（4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） Mg+Cl2从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用【考点】海水资源及其综合利用【分析】海水提镁的主要流程分析可知，生石灰和水反应生成石灰乳，海水引入沉淀池加入石灰乳，利用氢氧化钙沉淀镁离子生成
42、氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到固体氯化镁，通电电解氯化镁得到镁合氯气；（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀来确定氢氧化钙的作用；（2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；（3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；（4）根据反应流程图前后推解；（5）根据电解的原理解答，根据流程图推测副产物氯气的用途；【解答】解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+
43、形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+；（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，故答案为：HCl；（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，
44、阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，故答案为：MgCl2（熔融） Mg+Cl2；制盐酸，循环使用；22A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）写出B的结构简式CH2=CH2；A中官能团的名称为羟基（2）写出下列反应的化学方程式反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方
45、程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸试管b中观察到的现象是液体分层【考点】有机物的推断【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，据此进行解答【解答】解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并
46、有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，（1）B是乙烯，结构简式为CH2=CH2；A是乙醇，其分子中含有官能团为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；（2）反应是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；反应是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸，故答案为：防止倒吸；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则试管b中液体分层，故答案为：液体分层2016年11月8日
