1、第二章 化学物质及其变化2.1 物质的分类 （第1课时）本节课以生活中的商品分类导入新课，认识分类的意义，了解常用的两种分类方法。进而再用交叉分类法和树状分类法进行物质的分类，重点梳理酸、碱、盐和氧化物的分类。加固复习一些物质所能发生的反应，在此基础上归纳单质、氧化物、酸、碱、盐的性质规律，并进行反应的分类，强调分类标准不同，反应类型也不同。课件结合图示了解分类的意义，并引导学生对物质和反应也进行分类，从而让学生知道，要通过代表物的学习研究了解一类物质的性质，提高学习效率。1了解分类法的意义及分类方法。2了解分类法在化学中的应用，并实践对所学 的化学物质和化学反应进行分类。图书馆里有那么多的书
2、籍，为什么你能很快就找到你需要的书？超市里有成千上万种商品，在不咨询其他人的情况下，你怎样能快速找到王老吉和洗发水？这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经对它们进行了分类处理。便于快速查找，节约时间。分类:是把某些特征相似的物质归类到一起的方法.生活中分类的意义：能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。化学中分类的意义：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。联系实际.谈谈日常生活生活中应用分类法的例子,并讨论对它们进行分类的
3、意义?，那么在化学中的意义？1对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？2对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？常用的分类方法交叉分类法树状分类法1交叉分类法。根据_的分类标准，对_进行多种分类的一种分类方法。例如：Na2CO3按其组成的阳离子来分类属于钠盐按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐按其溶解性来分类属于可溶性盐不同同一事物Na2CO3 Na2SO4 BaCO3 BaSO4 钠盐 钡盐 硫酸盐 碳酸盐可溶盐难溶盐2化学物质的分类 (1)交叉分类法。盐的交叉分类：某些碱的交叉分类 弱碱NaOHKOH 可溶性碱强碱Mg(OH)2一元碱NH3H2O 不溶性碱
4、二元碱Ba(OH)2某些氧化物的交叉分类 CO2非金属氧化物酸性氧化物SiO2气体氧化物SO2固体氧化物Al2O3碱性氧化物CuO 金属氧化物(2)树状分类法：对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物Fe、CuC、O2非金属氧化物 金属氧化物CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空气、石灰石、溶液、合金酸 碱 盐交叉分类法和树状分类法有什么区别？(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。(2
5、)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。交叉分类法：是对同一事物按照多种标准进行分类的方法，能对事物认识较全面，可弥补单一分类方法的不足。树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸一元酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸据酸分子电离出的氢离子数强酸多元酸二元酸HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3H3PO4按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4
6、碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3一元碱据碱分子电离出的氢氧根离子数多元碱二元碱NH3H2O、NaOH、KOH、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2 Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3盐是否溶于水分按阴阳离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐K+Na+NH4+NO3-Cl-SO42-CaC
7、O3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2正盐按组成分*碱式盐酸式盐Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、NaCl、ZnS、CaCl2氧化物酸性氧化物 碱性氧化物 不成盐氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO按组成元素分非金属氧化物金属氧化物按照性质分两性氧化物Al2O3、(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。(3)酸性氧化物不一定
8、是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。Fe、O2、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃2.CC+2CuO=CO2+2Cu高温1.
9、单质非金属单质金属单质金属盐溶液新盐新的金属金属O2/Cl2氧化物/氯化物金属酸盐H2与氧气反应氧化物与金属氧化物反应3.CO2CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaO CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2SO4=CaSO4+H2O2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物H2O 含氧酸（除SiO2）酸性氧化物 碱盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)H2O 可溶性碱碱性氧化物酸盐水碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐CO2+CaO=CaCO35.H2SO4H2SO4+CaO=CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH
10、=Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO23.酸酸指示剂酸碱性氧化物盐水酸碱盐水酸盐新盐新酸某些含氧酸水酸性氧化物6.NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4.碱碱指示剂碱酸性氧化物盐水碱酸盐水碱盐新盐新碱难溶性碱水碱性氧化物 盐的性质2、与某些酸反应生成新的盐和酸3、与某些碱反应生成新的盐和碱4、与某些盐反应生成两种新的盐1、与金属反应生成金属和盐5、正盐与酸式盐的转化 正盐加酸加碱或固体受热分解酸式盐NaHCO3 Na2CO3 三个标准：是不是化合
11、反应 根据反应物的特点 是不是氧化反应你会对下列化学反应进行怎样的分类?（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气里燃烧蜡烛在氧气里燃烧非金属与氧气反应化合反应金属与氧气反应氧化反应写出下列有关反应方程式，然后提出它的反应类型。Zn与稀硫酸反应加热高锰酸钾制氧气盐酸与碳酸钠反应铁在氧气中燃烧Zn+H2SO4=ZnSO4+H22HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O3Fe+2O2=Fe3O4 点燃置换反应分解反应复分解反应化合反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2在初中学过四
12、种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？这四种基本反应类型能概括所有的化学反应吗？化学反应还可以按照哪些不同的标准进行分类呢？我们应当用什么样的态度对待对已学知识？化学反应按反应前后物质种数和类别分类化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:A+BC=AB+C复分解反应：AB+CD=AD+BC按得氧或失氧分类氧化反应还原反应按反应中是否有离子参加一、简单分类法及其应用 1.分类 2.分类的意义 3.简单分类法（1）交叉分类法 标准不唯一，根据分类的标准不同而不同（2）树状分类法 对某一标准分类后的再分类化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物化合反应分解反应
13、置换反应复分解反应离子反应氧化还原反应溶液胶体浊液1.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。、NaCl KCl KClO3 BaCl2、CaO MgO K2O Na2CO3、Cl2 H2 I2 Fe、H3PO4 HNO3 HCl H2SO4、空气 N2 H2O CuSO4H2O、Cu Au Pt NaKClO3 Na2CO3 Fe HCl 空气 Na2、完成下列转化关系，并指出各物质的类别和反应类型？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO2 H2CO3 CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 碱性氧化物都是金属氧化物，但金属
14、氧化物不一定都是碱性氧化物。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。3.请从下列每组中挑出1个与另外3个属于不同“分类”的物质，并说明挑选的依据：（1）CO、CO2、SO2、P2O5（2）S2-、I-、Fe、SO42-（3）HCl、CO2、NH3、CaO（4）蒸馏、分液、蒸发、中和P2O5 状态不同Fe 是否带有电荷CaO 状态不同中和是否是物理变化还是化学变化4下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
