1、专题十一 物质结构与性质选修基础课时1原子结构与元素的性质(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是 ()。A BC. D1s22s22p3答案B2在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()。A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析在同一电子层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同电子层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)E(2p)。答案C3下列说法中正确的是()。A第3周期所包含的元素中钠的原子半
2、径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子答案C4如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()。Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案B5下列各项叙述中，正确的是()。A镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D
3、24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期 A 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案C二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)6下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素
4、第一电离能大于同周期相邻元素DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此A不正确，B正确，D不确定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。答案BC7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析四种
5、元素分别为S、P、N、F，第一电离能FNPS，A项正确。原子半径PSNF，B项错误。电负性FNSP，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为5、6、5价。答案A8A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()。A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素B、C电负性大小关系为B
6、Na，C、D错误。答案CD三、填空题9物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H
7、2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_(填元素符号)。答案(1)NCSiFNOC(2)1s22s22p63s2(3)有(4)Cl10现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S元素的常见化合价为_，原因是_。(3)T元素的原子N电子层上电子数为_。(4)X的核外电子排布图违背了_。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做
8、成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。答案(1)原子2p轨道半充满，能量低，稳定(2)1F的电负性最强，只能得电子(3)2(4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量11下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出基态 Cr3的电子排布式：_。(3)Fe3 的化学性质比Fe2稳定，其原因是_。(4)试比较：第一电离
9、能I1(Cr)_(填“”“”或“”)I1(Co)。(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。 答案(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3 或Ar3d3(3)Fe3 的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)(5)512A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_
10、，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。解析由A的原子结构示意图可知，x2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素，C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期D元素是氮元素；E的电子排布式为Ar3d64s2，核电荷数为18826，是铁元素，位于d区的第四周期、族。非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强，金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属最强的氟。答案(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4) 泡利洪特
