1、涡阳九中2020-2021学年高二上学期第一次周考理科班 化学试卷考试时间：80分钟第I卷（选择题）一、单选题（共20题，每题3分）1在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为A1.2mol(Lmin)1B1.8mol(Lmin)1C0.4mol(Lmin)1D0.6mol(Lmin)12下列过程中，需要加快化学反应速率的是A食物腐烂B金属生锈C温室效应D工业上合成氨3可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零
2、 D正逆反应的速率相等4其他条件不变时，下列说法正确的是A升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞5已知某一放热反应： A(s) + 2 B(aq) = C(aq) + 2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（ ）A将 A 的投料量加倍B增大压强C减小 B 的浓度D升高温度6化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）AK与反应的压强有关BK与反应物的浓度有关CK与生成物的浓度有关DK与温度有关7在一体积固定的密闭容器中，进行化学反
3、应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是 ( )A该反应正反应为放热反应B起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大D达平衡后，加入催化剂，K增大8Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A增加铁的量 B增大硫酸的浓度 C加热 D增大压强9把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO410反应4A
4、(s) +3B (g) 2C (g) +D (g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此下列说法不正确的是A在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(Lmin)B在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/(Lmin)C在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(Lmin)D当V正(B)=3V逆(D)时，反应达到平衡11在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A反应的B在时，若反应处于状态，则一定有 C平衡状态与相比，平衡状态的小D若时的平衡常数分别为，则12下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增
5、大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率13某同学设计了探究影响反应速率因素的如下两组实验,该同学探究的影响因素是A浓度B压强C温度D催化剂14化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 （ ）A医院里的血液透析利用了胶体的性质BPM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生
6、物柴油DNi-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率15中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（ ）A增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的热效率并减少CO2的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率16对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B2)1.2 mol/(Ls)17对于反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，以下化学反应速率的表示中
7、，所表示反应速率最快的是Av(CO)1.6 mol(Lmin) -1Bv(NO2)0.9 mol(Lmin) -1Cv(N2)0.25mol(Lmin) -1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin) -118在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是增大压强 升高温度 将C粉碎 通CO2气体 加入足量木炭粉ABCD全部19将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A0.025molL-1s -1B0.01
8、25 molL-1s-1C0.05 molL-1s-1D0.1molL-1s-120下列措施一定不能增大化学反应速率的是A降低温度B增大反应物的浓度C固体块状的反应物改为粉末状D压缩容器体积增大压强第II卷（非选择题）二、填空题（共4题，每题10分）21高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式_。（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将_（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将_（ 填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）已知1100时该反应的平衡常数K=0.263在该温度测得高炉中c
9、（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，此时该反应的化学反应速率是v（正）_ v（逆）（填“”、“”、“=”）。（4）保持高炉温度为1100，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值_0.263（填”、“”、“=”）。22T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）bB（g） 3C（g）2D（g） H0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的
10、浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v（B）_。（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t_4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _。（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_。A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器体积和温
11、度都不变，向甲中加入一定量的B气体（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。23NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0。请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。aNH3和NO浓度相等 bNO百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与NO的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的
12、条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率。平衡时，NH3的转化率(NH3 )=_。24对于反应S（s）+O2（g）SO2（g）H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成SO2的速率：（填增大，减小或不变）（1）升温_； （2）增大压强_；（3）增大容器容积_； （4）加入O2_；（5）加入S_； （6）加正催化剂_。（7）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗1molO2同时生成1molSO2B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变Dv正（O2）v逆（SO2）参考答案1C 2D 3D 4A 5D 6D 7B 8C 9D 10B11C 12C 13D 14A 15D 16B 17B 18C 19B 20A21c(CO2)/c(CO) 增大 减小 22（1）0.3mol/（Lmin）（2）大于（3）3mol 2mol（4）AC（5）向正反应方向进行23bc bd 80% 24增大增大减小增大不变增大BCD
