1、专题七 化学反应速率与化学平衡基础课时1化学反应速率及其影响因素(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关化学反应速率的说法正确的是()。A一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，正确；加入催化剂，虽
2、然平衡不移动，但反应速率增大，D错。答案C2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为()。A5 s B大于5 sC小于5 s D无法判断解析H2O2溶液浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需要10 s，可推知降低0.5 molL1需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选B。答案B3对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列
3、反应速率关系中，正确的是()。Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(W)v(Z)33，则v(W)v(Z)，A项错误；v(X)v(Z)23，则3v(X)2v(Z)，B项错误；v(X)v(Y)24，则2v(X)v(Y)，C项正确；v(W)v(X)32，则2v(W)3v(X)，D项错误。答案C4一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g) 2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变一个条件)；升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一
4、定能使反应速率显著变大的是()。A BC D解析无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，使CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，其浓度减小，反应速率变小。答案D5用如图所示的实验装置进行实验X和Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X和Y的结果是()。解析由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两
5、点可知选项A符合题意。答案A6在容积固定的容器中发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HCBA(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 molL1(4)0.083%12一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温
6、度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析(1)分析图像知：c(Z)0.79 molL1v(Z)0.079 molL1s1；c(X)0.395 molL1；Y的转化率(Y)100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则化学方程式为X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或
7、增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD13一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g) Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/ (molL1)0.600.420.300.210.15a0.0375(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推
8、出反应在6 min时反应物的浓度a为_ molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是_、_(填写两项)。解析本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。(1)3 min时c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为0.075 molL1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物Z或增大体系的压强。答案(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强
