1、2017-2018学年第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试化学部分 7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）ABCD中华文化“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”-刘禹锡浪涛沙天工开物锤锻篇（冶铁）记载：“谚云，万器以钳为祖。非无稽之说也。”成语“刀耕火耨(nu)”侯德榜从化学的视角理解诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”“钳”是指作为熔铁炉、加热炉的坩埚古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤碱性我国化学工业的奠基人,主要成就: 侯氏制碱法,该碱指的是纯碱8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A. 用惰性电极电解
2、1 L 1mol/L CuSO4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为NAB将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中，完全反应后可得到H2的数目为0.01NAC. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO、Cl四种粒子总数为2NAD. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA9.已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）Ax完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体Bx、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上C可以用y萃取溴水中的溴Dx的同分异构体只有y和z两种10. 下列操作实验操作、
3、现象、解释或结论都正确的是( )选项实验操作和现象解释或结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+B将某气体通入溴水中，溶液颜色褪去该气体可能是SO2C向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2S)D常温下，向pH=2的醋酸和酚酞的混合溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，充分反应后溶液变红CHCOONa水解11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活
4、性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是 ( ) A放电时，右槽电解液pH不变B充电时，阴极电解液pH升高C放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OD充电时，每转移1mol电子，右槽中n(H+)的变化量为1mol12如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）AM、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、M两种元素组成的化合物熔点很高D简单离子的半径：RMX13. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g
5、)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化: 该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是（ ）A. T1温度下,反应的平衡常数值K1=3B. 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C. T2温度下，右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线应为A、B曲线中的B曲线D. 由以上信息可以确定温度T2小于T126 （14分）科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏
6、度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110，停止加热，在三颈烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5馏分12mL。物质C2H5OHCH3SiCl3ClC
7、H2SiCl3ClCH2Si(OEt)3相对分子质量46149.5184212.5熔点/114.177.8沸点/78.366.4116.5174密度/gmL0.791.301.471.02 已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。CH3CH2OH也可简写成EtOH （1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水， 说明装置气密性完好。(2) A装置中发生反应的离子方程式是： ；装置C的作用是： ；E中所装液体是： ；(3 )装置D中发生反应的化学方程式为： CH3SiCl3 + Cl
8、2 ClCH2SiCl3 + HCl ；球形冷凝管的作用是： ；(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该 ；(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是： (保留两位有效数字)。27（14分） 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1）中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。（2）中生成Fe3O4的离子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在
9、实验室模拟制备纳米Fe3O4: 制备时该同学选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂和仪器自选）。28. (15分) “雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体生成无毒气体，该过程的化学
10、方程式为 。（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H1180.5 kJmol-12CO(g)2C(s)O2(g)H2221 kJmol-1C(s)O2(g)CO2(g)H3393.5 kJmol-1则H_。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如右图所示，电极材料为石墨。a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。AE分别代表生产中的原料或产品，其
11、中C为硫酸，则A表示 （填化学式）。阳极的电极反应式为 。 （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，测得容器内总压强与反应时间如右图所示。图中A点时，SO2的转化率为 。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) vA(逆)（填“”、“”或“”）。图中B点的压强平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分
12、数）。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为Na3AlF6 ，其中含有 _等化学键。（2）生成物中含有10个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_，中心原子的杂化方式为_。（3）反应物中所含元素电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_，它的氢化物的沸点比同主族其它氢化物的沸点高，原因是： 。 （4）冰晶石由两种微粒构成，它的晶胞结构如图甲所示，
13、小黑点“”位于大立方体的顶点和面心，小圆圈“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处小三角“”所代表的是_（填“小黑点”或“小圆圈”），它代表的是 (填微粒化学式)。（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为_个； Al晶体的密度为_(用字母表示)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得，在有机合成中用
14、途广泛。反应原理如下： 由A( )合成 I ( )的流程图： （已知：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。）(1) 物质A的名称为_；由A生成B的反应类型是_；(2) 写出由A制备 的化学方程式_；(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃( )加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为_；(4) 写出由G生成H的化学方程式_；(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_； (写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基) 芳香族化合物 二元醇 分子中有5种化学环境的H(6) 参照上述信息，以A和A制得的环己酮( )为原料合成（）_高三年级化学科试题答案 7-13：CDABC CD
15、26. (14分) (1) 微热A，B中导管口出现气泡，停止加热后若导管中液面上升，说明装置气密性完好；(2分)(2 )MnO2 + 4H+2Cl =（加热）Mn2+ + Cl2+ 2H2O；(2分)干燥氯气；(1分) 氢氧化钠溶液；(1分)(3) ClCH3SiCl3 + 3EtOH （加热） ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl； (2分) 冷凝回流；(2分)(4) 在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管；(2分)(5) 33% (2分)27（14分） (1). 水浴加热 （2分） (2). Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O （3分） (3). 过滤、洗涤（2分） (4).
16、 取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁。（或滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁）（2分） (5). 制备过程中少量Fe2+被氧化 （2分） (6). 取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1混合溶液（3分）28(15分) （1）4CxHy(8x+2y) NO= 4x CO2(4x+y) N22y H2O （2分）（2）-746.5 kJmol-1（2分
17、）（3）阳（1分） NaOH溶液（2分） SO322eH2O2H+SO42（2分）（4）45% （2分） （2分）24300 (MPa)1 （2分，没写单位扣1分）35.(15分) （1）离子键、共价键、配位键（至少答两种，一定要有离子键，才能得2分） （2） H2O （1分） ，V形（1分）， sp3（1分）（3）F（1分） ， （1分），HF的分子之间存在氢键（1分）（4）小圆圈 （1分）， Na（2分）（5）4 （2分）d3NA(M)（2分）36(15分) (1).环己醇(2分) ； 消去反应 (1分) (2). (2分) (3). (2分)(4). (3分) (5). 或 (2分) (6). (3分)
