1、1(2012潍坊高二质检)对于0.1 molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A加水稀释后，溶液中H和OH都减小B温度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D加入少量冰醋酸后，溶液的H增大解析：选D。加水稀释，H减小，OH增大；温度升高，醋酸的电离程度增大，H增大；加入Na2CO3，CO与H结合，醋酸的电离平衡右移。2已知下面三个数据：7.2104，2.6104，4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCNHNO2=NaNO2HCNNaCNHF=NaFHCNNaNO2HF=NaFHNO2由此可判断下列叙述中正确的是()AHF
2、的电离常数是BHNO2的电离常数是CHCN的电离常数是 DHNO2的电离常数是解析：选A。由反应可知，酸性HFHNO2HCN，酸性越强，其电离常数越大。3对某弱酸(HA)稀溶液加水稀释，下列叙述错误的是()A弱酸的电离平衡右移B弱酸分子的浓度减小C溶液中的OH增大D溶液的导电性增强解析：选D。在弱酸溶液中存在HA的电离平衡：HAHA，加水稀释，电离平衡右移，弱酸分子的物质的量减小，n(H)增大，但二者的浓度均减小；由于温度不变，KW不变，H减小，OH增大；溶液中主要离子的浓度减小，导电性减弱。4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.8
3、1041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2解析：选B。电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H)越大。5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍解析：选B。HA有0.1%发生电离，则AH0.1 molL10.1%1104 molL1，pH4；升高温度，电离平衡右移，H增大，pH减小；其电离平衡常数Ka1107 molL1；室温时
4、，KW11014 mol2L2，则OHH水11010 molL1，HA电离的H约为水电离出的H的106倍。6用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是(双选)()AH B.CCH3COO DOH解析：选BD。CH3COOH中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，电离平衡向右移动，nH增大，n(CH3COOH)减小，H减小，所以OH增大，增大。7有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 molL1时，A中的H约为B中H的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 molL1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则()Aa1
5、的浓度必大于B的浓度Ba2的浓度必大于B的浓度Ca1的浓度必小于B的浓度Da2的浓度必小于B的浓度解析：选D。A、B均为0.01 molL1时，A中的H约为B中H的2倍，说明酸性AB，A酸溶液a2的pH比0.01 molL1的酸B大，说明a2的浓度必小于B的浓度，a1的pH比B的小，由于酸A强于酸B，a1浓度可能大于、等于或略小于B的浓度。8(2010高考大纲全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终
6、产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。9常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱解析：选D。强碱稀释100倍，c(OH)降为原来的，则pH减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(OH)减小，但大于原来的，pH减小少于2个单位。10已知HClO是比H
7、2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列物质中的(填代号)_。ASO2 BCaCO3CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是_。解析：A、D都能直接和HClO反应使其浓度降低，C项中HCl浓度增大，使平衡逆向移动，HClO浓度降低；B项中CaCO3只与HCl反应，与HClO不反应，使Cl2H2OHClHClO平衡右移，HClO浓度增大。饱和食盐水中的Cl使Cl2H2OHClHClO平衡左移，从而降低Cl2的溶解度。答案：(1)B(2)氯气溶于水中存在下列平衡：
8、Cl2H2OHClHClO，而在饱和食盐水中Cl较大，可使上述平衡向左移动，使Cl2的溶解度降低11(2012北京海淀区高二质检)在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH；H0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。现有：0.10 molL1CH3COOH溶液0.0010 m
9、olL1CH3COOH溶液其c(H)之比为_。提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计。解析：(1)可以采用减少氢离子或醋酸根离子或加热的方法使平衡向右移动。(2)设的氢离子浓度为c1，的氢离子浓度为c2，依据电离平衡常数的表达式：1.75105，1.75105, 可得c1c2101。答案：(1)bcf(2)10112将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。解析：
10、CH3COOH0.1 molL1因为 CH3COOHCH3COOH起始mol/L 0.1 00平衡mol/L 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105 molL1。答案：0.1 molL11.99105molL1变大13与化学平衡类似，电离平衡时的平衡常数叫做电离平衡常数，用K表示，弱酸的电离平衡常数用Ka表示，Ka只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3 HHCO HCO HCOKa14.31107 Ka25.611011H3PO4H3PO4 HH
11、2PO H2PO HHPO HPO HPOKa17.1103 Ka26.3108Ka34.21013回答下列问题：(1)温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，Ka值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱的关系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们的酸性强弱顺序是_。(4)25 时，若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，则平衡时溶液的pH是_。解析：(1)电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka值增大。(2)电离平衡常数表示的是弱电解质的电离程度，K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸来说，K值越大，酸性越强。(3)根据表中提供的电离平衡常数值，酸性由强到弱的顺序为：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)CH3COOHCH3COOH起始浓度/molL1 0.010 0 0转化浓度/molL1 x x x平衡浓度/molL1 0.010x x x1.76105，x4.10104 molL1pHlgHlgx4lg4.10。答案：(1)促进增大(2)Ka值越大，酸性越强(3)H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHCOHPO(4)4lg4.10 高考资源网%
