1、兴宁一中高一化学上期第一次月考试题 2015.10本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能使用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ()A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5B用25mL量筒量取12.36mL盐酸C用托盘天平称量8.7g食盐D将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 molL1的溶液3、下有三组混合
2、物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B蒸发、过滤、分液 C分液、蒸发、萃取 D蒸馏、萃取、分液4、下列实验操作或处理方法正确的是（ ）A分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上D不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5、下列仪器中，常用于物质分离的是( )A B C D6、关于环氧乙烷(化学式为C2H4O)，下列说法不正确的是（ ） A它是氧化物 B它含有3种元素C它的摩尔质量是44 g/mol D1 m
3、ol C2H4O含有2NA个碳原子7、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为（） A15: 2 B3:1 C1:1 D1:38、下列关于物质的量的叙述中错误的是（ ）A1mol任何物质都含有6.021023个分子 B0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子C1mol H2O中含有2mol H和1mol O D1molNe约含6.021024个电子9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2NAB. 18g水所含的电子数为NAC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1N
4、AD. 17g氨气所含电子数目为10NA10、下列说法中正确的是 ()A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L11、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A摩尔质量 B密度C分子总数D质量12、在KCl、 MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl)=0.
5、2mol/L，则c(NO3)为（ ） A0.05 mol/L B0.20 mol/L C0.30 mol/L D0.40 mol/L13、除去物质中的杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）物质杂质除杂试剂或操作方法ANaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发BFeSO4CuSO4加入NaOH溶液，过滤CNaCl溶液I2加酒精，萃取分液DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤14、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C用NaOH溶液能鉴别Mg( NO3)2、C
6、u( NO3)2和NaNO3三种溶液，D加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-二、填空题。15、（18分）（1）0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。（2）相同条件下，物质的量比为1:3的CO2与CO气体，体积之比为 ，所含氧元素的质量之比为 ，混合后气体的平均摩尔质量为 。（3）标况下有：6.72L CH4气体；3.011023个氯化氢分子；13.6gH2S气体；0.2mol NH3四种气体。请用序号填空：体积由大到小的顺序是 ，质量由大到小的顺序是 ，密度由大到小的顺序是 ，氢原子数由多到少的顺序是 。三、实验题。 16、（8
7、分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称：a ；b ；e 。（2）仪器连接后，使用前必须进行的操作是 。 （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处；冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。17、（13分）欲用98%的浓硫酸(1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸450mL。(1)选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D稀释浓
8、H2SO4E将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：98%的浓硫酸物质的量浓度为 ，需要浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是 _，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度_。在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度_；定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_。18、（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为
9、相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离，实验过程如图：请回答下列问题：（1）写出实验过程中所用试剂为： 试剂1 试剂2 试剂3 （2）加入试剂3过量的目的是_。（3）操作的名称是_。（4）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_，写出加入试剂4后发生反应的化学方程式 。四、计算题。（9分）19、碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案。【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为： Na2CO3 + HC
10、l = NaHCO3 + NaCl【实 验】取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，实验测得的数据如下图：盐酸体积/mLoCO2体积/L（标况）15050acb 根据以上信息及有关实验数据分析计算：（1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是 。（2）计算图中a点的数值（写出计算过程）。（3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是 （保留到小数点后一位）。兴宁一中高一化学上期第一次月考参考答案 2015.101、D 2、C 3、B 4、D 5、C 6、A 7、B 8、A 9、D 10、B 11、C 12、B 13、A 14、C15、（1）0.
11、4； 57.6 （2）1:3 2:3 32 g/mol（3） 16、（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶（2）检查装置气密性 （3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f17、(1)500mL容量瓶(2)A、D、E、C、B(3)18.4 mol/L 13.615偏低防止暴沸，迅速散热 偏低偏高偏高18、（1）BaCl2或Ba (NO3) 2 AgNO3 Na2CO3 （2）使Ba2+和Ag+沉淀完全 （3）过滤 （4）测定溶液的pH Na2CO32HNO3CO2H2O+ 2NaNO3 19、（1）碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠（2分） （2）解：设生成CO2的物质的量为n(CO2)NaHCO3 + HCl = NaCl+ CO2 H2O （1分）1 11mol/L0.10L n(CO2) （1分） 解得：n(CO2)=0.10 mol V(CO2)=0.10 mol22.4 L /mol =2.24L （1分）求得：a=2.24 （1分）（3）55.8%（3分）
