1、四川省泸州市合江中学2020届高三化学下学期第四学月考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第I卷 选择题（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好8.
2、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺5，5十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是A.一溴代物有三种B.与十一碳烯互为同分异构体C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O29.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.11g的D218O中含有的中子数为5NAB.1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02NAC.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2NAD.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2NA10.科研人员研制出透氧膜，它允
3、许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是A.CO在a侧上反应B.b侧的反应式：H2O+2e- = H2+ O2-C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化 D.当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲乙=丁己，甲丙=戊己，0.1molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是A. 原子半径：DC BAB. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对
4、应的酸酐一定是氧化物C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NAD. 1.0L 0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol12.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B. 银电极上发生还原反应，电极质量增加C. 当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D. 外电路中电子由银电极流向铜电极13.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是A. 曲线上任意一点的Ksp都相
5、同 B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点 D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-526.(14分).某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：（1）C仪器的名称是_，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是_，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞_打开活塞_，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。.乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)
6、COO)2Fe3H2O，Mr =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、过滤、洗涤、干燥。（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液
7、，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000molL-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。27.（14分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100110时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下: I.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤l的作用是_。（用离子方程式及必要的文字说明）；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁
8、屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。(3)配制(NH4)2SO4FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是_；(4)滴定时发生反应的离子方程式为_；(5)滴定终点时的现象为 _； (6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为_；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计
9、一种检测方案_。28.（15分）工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。 （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-802kJ/lmol CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-677kJ/mol 则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=_ （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化
10、学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的_极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为_。（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H-90kJ/mol T时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 能用于判断反应已达化学平衡状态的是_。A气体的总压强不再改变 B. H2与CH3OH的体积比不再改变C气体的密度不再改变 D单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH 请计算出T 时反应的平衡常数K=_。 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示
11、。曲线对应的实验条件改变是：_；曲线对应的实验条件改变是_0。 a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是_。(二)选考题(共45分)。请考生从2道化学题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.（15分）(1)在现用周期表中氧族元素包括 _(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为_，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_(填元素符号)。(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序_。(3)臭鼬排放的臭气主要
12、成分为3MBT(3甲基2丁烯硫醇，结构如图)。1mol3MBT中含有键数目为_(NA为阿佛加德罗常数的值)。沸点：3MBT_(CH3)2C=CHCH2OH(填“”“”或“=”)，主要原因是_。(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是_(填序号)。A.中心原子的价层电子对数不相等B.都是极性分子C.中心原子的核对电子数目不相等D.都含有极性键SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例)。(5)单质Po是有_键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_gcm-3。
13、36.（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。2RCCHRCCCCRH2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为_，D的化学名称为_。(2)和的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_ mol。(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为31，写出其中3种的结构简式_。(6)写出用2苯
14、基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_。化学参考答案6-13：D B C C C B A26.三颈烧瓶 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 蒸发浓缩、冷却结晶 乳酸根离子中含有羟基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 98.5% 27.Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，CO32-+H2OHCO3-+OH-硫酸过量可抑制Fe2+水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s内不褪去100%通过测定SO42-的物质的量或NH4+的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量28. -250KJ/mol 正 CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O AB 3(mol/L)2 升高温度 增大压强（或增大CO的浓度） bca35.氧、硫、硒、碲、钋 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Cr FNO 15NA (CH3)2C=CHCH2OH分子间存在氢键，使沸点增高 CD 平面三角形 NO3-或CO32- 金属 36. 苯乙炔 取代反应 消去反应 4
