1、7化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是（ ）A从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现B光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关C燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放D工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝8中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）A胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈9下列说法正确的是（ ）A用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏小B用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液
2、从分液漏斗下口放出C一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液D取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化10下列说法正确的是（ ）A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D向含等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉,FeCl3先与铁粉反应11可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池
3、反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ）A放电时，镁为负极材料B放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F-e-=MnF3D充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连12A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）A元素的非金属性强弱为：BAC B元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C元素C的单质是制造光导纤维的材料 D形成简单离子半径从大到小的顺序为：DEB13下列说法正确的是（ ）A对于1molL-1的
4、NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升B向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变C常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1molL-1CH3COONa溶液pH大于7D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强26(15分)化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：（1）制备并收集纯净的氨气。所选装置正确的连接顺序为 (填接口编号)。简述检验氨气的操作方法 。（2）氧气的制备及性质实验。制备装置中发生反应的离子方程式是 。将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃
5、管右侧需要直接连接一个 装置。若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法 。可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为 。（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为 ，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 。27(14分)钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱
6、熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：（1）为提高水浸速率，采取的措施为 (写两种)。（2）用还原剂还原出金属钨。碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是 。如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为 。（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) H”、“”或“=”)。（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤中反应的化学方程式 。28(14分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题：（1）上述氮的系列氢化物的通
7、式为 。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：化学键H-HN=NN-HE/kJmol-1436946391氨分解反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJmol-1，则合成氨反应 N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2= 。氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为 。如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为 。（3）已知NH3H2O为一元弱碱。N2H4H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N2H4H2O+H2ON2H5H2O+OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H
8、6Cl2)第一步水解的离子方程式为 ;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。（4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程) 。(已知：氨水Kb=1.810-5;H2SO3 Ka1=1.310-2Ka2=6.310-8)。35【化学物质结构与性质】(15分)某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为 。（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为 。（3）下列说法正确的是 a电负性：AsSeGa（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点
9、为1237。晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有 。一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是 。一个晶胞的组成为 。已知晶胞棱长a=5.6410-10m,相对原子质量Ga70,As75,则该晶胞密度为= 。36【化学元素及其化合物】(15分)甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。请回答下列有关问题：（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。则：甲物质的名称为 。丙元素在元素周期表中的位置是 。反应A+甲乙+B的离子方程式为 。请简
10、述B中阳离子的检验方法 。（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。则：乙的化学式为 。A的电子式为 。将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a b(填“”、“=”或“)。若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为 。7-13 BADDBCC26(15分)（1）b(c)ijkm(ij)n将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)与气体接触,若试纸变蓝说明是氨气或其他方法（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl
11、2+2H2O干燥 将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积调节两侧液面相平,读数。收集结束后,再次调节两侧液面相平并读数,两次读数差值即为所收集氯气的体积（3）有喷泉产生,溶液体积约占烧瓶容积的2/3(有喷泉产生即给分,1分)molL-1或0.134molL-1或0.13molL-1(除注明外,每空2分,共15分)27(14分)（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（2）氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体 54g（3）41 C N2H62+H+N2H5H2O+OH-（4）SO32-的水解常数Kh1=10-7NH4+的水解常数Kh=10-10Kh1Kh，故SO32-水解起主要作用而呈碱性(每空2分,共14分)35【化学物质结构与性质】(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）NH3AsH3PH3（3）bc（4）共价键(或极性键)、配位键正四面体Ga4As4,5.37gcm-3(3分)(除注明外,每空2分,共15分)36【化学元素及其化合物】(15分)（1）氯气 第四周期第族(出现错误不得分)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在（2）C(1分) 4mol(除注明外,每空2分,共15分)
