1、山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是（ ）A高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性B最近合成117号元素的反应为： ，该变化不属于化学变化C“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标D最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB常温常压下，64gSO2中含有的原
2、子数为3NAC常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA3下列化学用语表达不正确的是（ ）A图为丙烷的球棍模型：B某有机物的名称是：2,3二甲基戊烷C乙烯的结构简式CH2CH2D的最简式为：C4H34科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是ACO与CO2均为酸性氧化物 BCO是煤气的主要成分之一CCO2是弱电解质 D大量CO2的排放可导致酸雨的形成5解释下列实验事实的离子方程式正确的是（ ）A向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H+
3、2NO3-=3Br2+2NO+4H2O B往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4+Al3+SO42-+Ba2+4OH-NH3+Al(OH)3+BaSO4+H2OC碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O6已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝下列
4、判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O72-I27汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 2KNO3 = K2O 5Na2O 16N2，则下列判断不正确的是ANaN3是还原剂BN2既是氧化产物又是还原产物C氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N28取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、N
5、a2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A112 B213 C632 D321 9已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A、反应中硫酸作氧化剂 B、中硫元素被氧化C、刺激性气味的气体是氨气 D、1mol完全反应转移05mol电子10将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.A1120 mL B2240 mL C3
6、60 mL D4480 mL11在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）下列有关该反应的说法正确的是（ ）ACl2作还原剂B碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：112多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是A5 B4 C3 D213某地煤矸石经预处理后含SiO
7、2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_、_。(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_、_。(写出两个)(3)“碱溶”的目的是_。物质X的化学式为_。(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_。14研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_；_。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO4
8、2-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：质子的流动方向为_（“从A到B”或“从B到A”）。负极的电极反应式为_。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_。15如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进
9、行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象140 mL HCl40 mL NH3产生白烟240 mL Cl210mL 水剩余气体为20mL330 mL NO15 mL O2420 mL AlCl3溶液10 mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失（1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为 。（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色
10、沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ，甲针筒内的气体为 。 （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。A处的物质是 （选填编号）。a碳粉 b二氧化锰 c铜粉 d氧化铜 已知空气中氧气的体积分数为0.2
11、，则该实验的相对误差为 。16（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是 （填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH） molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后溶液PH值_（变大，变小或不变）（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约
12、为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式_。17氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：（1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。装置D中碱石灰的作用是_。（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 ()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 ()当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时
13、，x的值不可能是_(填字母)。A1.9 B1.7 C1.5 D1.3用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为_。18风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。(1)写出下列物质的结构简式：A_，D_。(2)指出反应类型：_，_。(3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_。(4)写出EF转化的化学方程式
14、_。(5)上述转化关系中步骤和的顺序能否颠倒？_(填“能”或“不能”)说明理由：_。(6)PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为_。参考答案1A2B3C4B5D6C7C8C9D10B11C12A13(1)Al2O36H+2Al3+3H2O；Fe2O36H+2Fe3+3H2O(2)增大盐酸的浓度、升高反应温度、煤矸石研磨成粉末、搅拌等(3)将Al(OH)3转化为AlO2-，以便和Fe(OH)3分离； CO2(4)2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O；14（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO
15、3H+HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806.39kJmol1（3）从A到B(1分)SO22e-+2H2O=SO42-+4H+（4）H2O+2SO2+CO32-2HSO3-+CO2 NaOH15（1）3Cl24NH3N22NH4Cl4HCl （2分） （写成3Cl22NH3N26HCl； HCl + NH3NH4Cl或3Cl28NH3N26NH4Cl得1分；只写3Cl22NH3N26HCl不得分）（2）2（或1：2或1体积水溶解2体积氯气。合理即可）（1分）（3）15 mLV30 mL （2分）（只写小于30 mL得1分）（4）0.8 mol/
16、L（2分）（5）过氧化钠或Na2O2 （1分） 氧气或O2（1分） （6） c. （1分） 0.05 或5%（2分）（没有负号不得分）16（2）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 变小（3）C2H5OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（I） H=1380kJ/mol17（1）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O除去气体中含有的水蒸气（2）D15/8(或1.875)18(1)CH2BrCH=CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO；(2)加成，取代；(3)(4)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O；(5)不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；(6)或；
