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广东省化州市实验中学高中化学选修四第四章学案:第三节电解池(第一课时).doc

上传人:高**** 文档编号:339805 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:2 大小:100KB
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资源描述

1、【学习目标】了解电解池的工作原理电解池的构造【学习重、难点】电解池的构造【温习旧知】原电池:将 转变为 的装置【思考】1、将电能转变为化学能的装置? 2、如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中, 外接直流电源,这还是原电池装置吗? 视频实验现象产物验证产物确定与电源负极相连的碳棒(阴极)-与电源正极相连的碳棒(阳极)【实验分析】1:氯化铜溶液中含有阴离子阳离子分别是_、 _; _、 _,且通电前这些离子在溶液作_运动2:通电后这些离子在溶液作_运动,且_移向阳极, _移向阴极。思考3:从实验结果阴极、阳极发生的反应分别为: 阴极: _ (_反应) 阳极:_ (_反应)总反应式:_一、电解

2、原理1.电解:使_电通过_溶液而在阴、阳两极引起 _的过程。2.电解池(槽) :_转变为_的装置。3.构成电解池的条件:_电源;_个电极_溶液或_电解质;形成_回路。稀H2SO4玻璃棒玻璃棒【讨论】1、电解池中当阴阳离子到达电极时,就会失去或得到电子,发生_,这个过程叫做_。2、为何存在多种可能放电的离子时,不是共同放电,而是只有一种离子放电?二、电解质在水溶液中放电顺序阴极:氧化性强的离子_得电子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ (酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 H+ (水) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中H+先放电金属越不活泼的对应阳离子氧化

3、性_,越容易_电子。阳极:还原性强的离子先失电子金属(Pt、Au除外) S2IBrClOH (水) NO3SO42F 小结:阳极的放电顺序不仅与_浓度还与电极材料有关。【原电池与电解池的比较】电解池原电池能量转换_能转化为_ 能_能转化为_ 能离子的迁移方向阴离子移向_阳离子移向_阴离子移向_阳离子移向_发生氧化反应的电极_极(接电源正极)_极发生还原反应的电极_极(接电源负极)_极反应能否自发相同点(从原理分析)都是_反应电子流方向_极外电路_极稀H2SO4玻璃棒玻璃棒_极外电路_极【课堂练习】课本P83,1、3、5【能力提升】判断下列装置是否属于电解池:稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4CuCCCCH3CH2OH稀H2SO4FeeC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获

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