1、书命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）姓名 座位号（在此卷上答题无效）绝密启用前安徽省示范高中培优联盟年春季联赛（高一）化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第至第页，第卷第至第页全卷满分分，考试时间分钟考生注意事项：答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号答
2、第卷时，必须使用毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡獉獉獉规定的位置绘出，确认后再用毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉獉，在试题獉獉獉卷獉、草稿纸上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量：第卷（选择题 共分）一、选择题（本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）化学在人类生活与生产中扮演着非常重要的角色，以下说法中不正确獉獉獉的是（）生活中菜叶、鱼骨等垃圾可以作为沼气原料，沼气属于
3、不可再生能源疫情期间，驰援武汉“运”机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面“复兴号高铁”车体外壳所使用的碳纤维是一种非金属材料年月日，“嫦娥五号”成功着陆月球，用增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是（）制作钻杆用的增强铝基材料属复合材料为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品滴加溶液，观察是否变红月壤中含有的，其中子数为运载火箭用的液氧液氢推进剂在工作时提供了巨大的能量下列说法中正确的有几项（）、都属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物 反应接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收电解质溶液
4、中自由移动离子数目越多导电能力越强为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由硅制成碱石灰、漂白粉、冰水混合物、明矾（）均为混合物 与 一样，物质中既含有离子键又存在共价键项项项项设犖 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）将 通入水中，溶液中、粒子数之和为犖溶液中，含有的数为犖总物质的量为的 和（）混合气体与过量 充分反应转移的电子数为犖与的混合物中所含质子数一定为犖室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）溶液中：、（）溶液中：、溶液中：、溶液：、高纯度硅是一种非常好的半导体材料，用途非常广泛。工业上制取高纯度硅的一种方法如下所示，下列有关这一工业流程的说法正确的
5、是（）高温（粗）过量（纯）在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）使用稀盐酸、溶液和 溶液，即可检验所得高纯硅中是否含有铁杂质（沸点）中含有少量的（沸点），通过蒸发可提纯反应的化学方程式为高温类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（）已知类推 将（）溶液滴入过量溶液中：将（）溶液滴入过量的氨水中：稀硫酸与（）溶液反应呈中性：溶液与（）溶液反应呈中性：向 溶液中滴加少量氯水：向
6、 溶液中滴加少量氯水：向（）溶液中通入少量：向（）溶液中通入少量：利用下列装置或操作进行实验，能达到目的是（）加热至混合液呈红褐色，停止加热，制 备 （）胶体验证非金属性：比较 与 的热稳定性探究氧化性：已知、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则、不可能是（）选项稀 溶液 溶液溶液有毒气体的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。科学家们发现，将 和 的混合气体通入、的混合溶液中可以反应回收，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）和反应的离子方程式为 能循环利用的物质只有循环转化过程中有置换反应发生为避免混合液失效，混合气体中和 的比例应小于随着
7、科学技术的发展，锂电池的研究越来越受到科学家们的青睐，年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家。一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，位于第三周期且与同族，、位于同一周期且均为短周期元素。下列叙述正确的是（）原子半径：的气态简单氢化物的热稳定性比 的弱命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）元素单质在化学反应中只表现氧化性的氧化物对应的水化物均为强酸一定温度下，把和混合充入容积为的密闭容器里，发生如下反应：（）（幑幐）狓（）（），经反应达平衡，在此内的平均反应速率为，同时生成，下
8、列叙述中不正确獉獉獉的是（）反应达到平衡状态时 的转化率为反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为狓若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态年月日，国际顶级期刊杂志报道了中科大季恒星教授团队最新研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）正极反应为 电池工作时负极区溶液的增大被完全氧化时有 被还原加入硝酸加快了正极反应的速率新型催化剂的催化功能一直是科学家们研究的热点。据最新文献报道，清华大学张强教授团队利用太阳光在某种新型催化剂表面实现了高效分解水，主要的反应历程如图所示：下列说法不正确獉獉獉的是
9、（）过程属于分解反应也是吸热反应该过程中，每得到的氧气，转移的电子过程放出能量并生成了键整个过程实现了光能向化学能的转化某化学兴趣小组的同学利用 与 的反应探究浓度、温度等条件对反应速率的影响，进行了以下几组实验，下列说法正确的是（）编号 犞（）犞（）犞（）反应温度出现浑浊的时间狋狋狋狋实验最先出现浑浊实验中发生反应的离子方程式为：实验探究温度对化学反应速率的影响实验探究浓度对化学反应速率的影响将一包由、和组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与 充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了；向另一份混合物中加入 溶液恰好完全反应生成（）和（假设不产生其他还原产物），这些 和（标准状
10、况）混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成。则该硝酸的物质的量浓度为（）命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）（在此卷上答题无效）绝密启用前安徽省示范高中培优联盟年春季联赛（高一）化 学第卷（非选择题 共分）考生注意事项：请用毫米黑色墨水签字笔在答题卡上獉獉獉獉獉作答，在试题卷上答题无效獉獉獉獉獉獉獉獉獉。二、非选择题（共小题，共分）（分）铬广泛应用于电镀、制造等行业，用途广泛。含铬化合物的颜色也是丰富多彩，如下表所示：物质（）颜色蓝色绿色淡灰蓝色绿色绿色黄色橙红色（）中的化合价是
11、 。（）常用 将酸性废液中的 还原成，反应的离子方程式为 。（）与的化学性质相似，在（）溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是。（）根据以上信息，从物质分类和性质的角度分析，试判断 在高温条件下（填“能”或“不能”）与纯碱发生反应，若能，请写出生成的盐的化学式。（分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。已知、为短周期元素且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素编号元素特征信息原子核内没有中子基态原子层电子数是层电子数的倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性地壳中含量最多的元素存在质量数为，中子数为的核素最高正价与最低负价的代数和为（）元素的一种同位素可用于测定文
12、物年代，这种同位素的符号是 。（）、的简单离子半径由大到小的顺序为：（用符号表示）。（）写出元素简单氢化物水溶液中氢键符号 （只写溶质与溶剂分子间的氢键表示式）。（）元素与元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。常温下，的一种单质能导电，而的单质不能导电的最简单氢化物比的最简单氢化物稳定在反应中，原子得电子数比原子得电子数多元素最高价氧化物对应水化物的酸性比元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（）用电子式描述化合物的形成过程：。（）将 通入溶液中，产生的现象是 ；若有 参加反应，反应中氧化产物的物质的量为 。（）火箭发动机曾经利用 作燃料、作助燃剂，产物环
13、保无污染，写出二者反应的化学方程式：。（分）碘元素被人们称为“智力元素”，是人体不可缺少的微量元素之一。海洋植物如海带、海藻中都存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在，而从海藻（主要以存在）中提取碘，可以有效的利用海洋资源。命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）命题：合肥一中 余志学 审题：广德中学 汪勇 制卷：等高教育（）第页（共页）（）某兴趣小组以海藻为原料进行 的制备实验。具体步骤如下：将海藻用 浸泡后，置于 （填装置名称）中烧成灰烬，待海藻灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、（填操作名称）。（）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再
14、加入一定量的 溶液，此时发生反应的离子方程式为 ；如果用稀硝酸代替 溶液，会有什么不足 。（）把（）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入，振荡、静置，可以观察到层呈 色。从 溶液中得到固态碘还需进行的操作是。（）得到固态粗 后，还需进一步精制。选择必需的仪器搭建装置，并按实验时仪器组装次序排列：（夹持装置略）。（）将精制得到的 配成浓度为犮的标准溶液，用来测定某样品中维生素（化学式为）的含量。具体操作如下：准确称量犪样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中。用容量瓶定容，使用滴定管量取样品溶液于锥形瓶中，再加入醋酸溶液和适量的 ，立即用 标准溶液滴定，溶液显稳定的 （颜色）即为滴定终点，消
15、耗 标准溶液犞，则样品中维生素的质量分数是 （写出表达式，已知滴定反应方程式：）。（分）“十四五”规划中明确指出，国家要深入治理大气、水、土壤等废弃物引起的污染，不断加强生态文明建设，提高国民幸福指数。某工厂积极响应号召，合理利用工业废渣，减少环境污染，从而变废为宝。工业上利用废渣（含、的硫酸盐及少量和）制备高档颜料铁红（）和回收（），具体生产流程如下：注：铵黄铁矾的化学式为（）（）（）。（）用硫酸溶解废渣时，为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些：（写出任意一点即可）。（）物质是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、），其理由是；氧化过程中发生反应的离子方程式为。（）根据如图
16、有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、和氧化时间三方面说明）是。（）氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有、；铵黄铁矾中可能混有的杂质有（）、（）、（填化学式）。（）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致品质降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：。1安徽省示范高中培优联盟 2021 春季联赛高一化学试题答案一、单项选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1.【答案】A【解析】A.沼气属于可再生能源，故 A 不正确；B.制造飞机的材料需要密度小、强度大，因此驰援武汉
17、首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金，故 B 正确；C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故 C 正确；D.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，D 项正确。2.【答案】B【解析】ASiC 增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，其中碳化硅是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木屑(生产绿色碳化硅时需要加食盐)等原料在电阻炉内经高温冶炼而成，再和增强颗粒铝复合而成，故制作钻杆用的 SiC 增强铝基材料属复合材料，A 说法正确；B为检验月壤中是否存在铁元素，取少量月壤样品，先加酸溶解，再加 KSCN 或铁氰化钾溶液，观察颜色变化
18、，B 说法错误；C月壤中含有的 3He，其质子数为 2，质量数为 3，中子数为 1，C 说法正确；D运载火箭用的液 O2 液 H2 推进剂在工作时发生氧化还原反应释放出大量的热量及气体催动火箭运动，D 说法正确。3.【答案】A【解析】氧化钠与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，二者都能与二氧化碳反应，故错误；12345678910111213141516ABADABBACDCBDABB2用水吸收 SO3制备硫酸容易形成酸雾，吸收速度慢，所以工业上不用水吸收，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3制备硫酸，故错误；电解质溶液导电能力强弱与
19、自由移动的离子浓度、自由移动离子所带电荷数多少有关，故错误；晶体硅为良好的半导体材料，为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由硅制成，故正确；冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，明矾 KAl(SO4)212H2O 也属于纯净物，故错误；Mg3N2 与 Na2O2 不一样，物质中只含有离子键不存在共价键，故错误。4.【答案】D【解析】A.氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将 1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于 2NA，故 A 错误；B.溶液体积不明确，故无法计算钠离子个数，故 B 错误；C.过氧化钠和二氧化碳或水反应时，
20、当 1mol 二氧化碳或水反应时，反应转移 1mol 电子，故当 1mol 二氧化碳和水蒸气的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移 1mol 电子即NA个电子，故 C 错误；D.H218O 与D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，含有的质子数均为 10，则 2.0gH218O 与D2O 的混合物物质的量为2.0g20g/mol=0.1mol，所含质子数一定为 0.1mol 10 NA=NA，故 D 正确。5.【答案】A【解析】A.K+、Na+、NO 3、Cl、NH 4+、HCO 3在溶液中相互之间不能产生沉淀、气体、弱电解质、不发生氧化还原反应，可以大量共存，故 A 正确；B.FeCl3溶液中
21、的 Fe3+与 SCN反应会生成 Fe(SCN)3，在溶液中一定不能大量共存，故 B 不符合题意；C.酸性条件下 NO 3会与 Fe2+、Cl发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故 C不符合题意；D.I与 ClO因发生氧化还原反应不能共存 ，故 D 错误。36.【答案】B【解析】A.在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅，故 A 错误；B.使用稀盐酸可以将铁溶解变为二价铁，H2O2 溶液可以氧化二价铁变成三价铁，而 KSCN溶液可检验三价铁，故 B 正确；C.SiHCl3与 SiCl4的沸点相差较大
22、，所以可通过蒸馏除去 SiHCl3中的 SiCl4，而不是蒸发，故 C错误；D.二氧化硅与 C 在高温条件下反应生成 Si 和 CO，不是二氧化碳，D 项错误。7.【答案】B【解析】A.氢氧化铝溶于氢氧化钠，不溶于氨水，故 A 错误；B.硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO42=2H2O+BaSO4，NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO42=2H2O+BaSO4，故 B 正确；C.离子的还原性 I-Fe2+Br-，故 C 错误；D.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化
23、硫通入次氯酸钙溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，故 D 错误。8.【答案】A【解析】A.制备氢氧化铁胶体是把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，故 A 正确；B.盐酸为无氧酸，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较非金属性，故 B 错误；C.加热时，小试管内的温度低于大试管内的温度，故小试管内应盛装 NaHCO3固体，大试管内应盛装 Na2CO3固体，C 项错误；D.氯气与 KI 反应，图中装置不能比较 Br2、I2的氧化性，故 D 错误。9.【答案】C【解析】A.X 为 O2，W 为 C 时，C 和少量 O2 反应生成 CO，C 和过量 O2 反应生成 CO2，符合转化
24、关系，故 A 不选；4B.X 为碳酸钠，W 为稀盐酸，碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，和过量稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠可以相互转化，符合转化关系，故 B 不选；C.氯化铝和一水合氨反应，生成氢氧化铝沉淀不溶于弱碱，不能实现上述转化，故 C 选；D.X 为氢氧化钠，W 为二氧化硫，氢氧化钠与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸钠和亚硫酸氢钠间可以相互转化，符合转化关系，故 D不选；10.【答案】D【解析】A.根据图示，Cu2+和H2S 反应生成 CuS 和H+，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS+2H+，故A 错误；B.能循环利用的物质既有
25、 FeCl3又有 CuCl2，故 B 错误；C.图示转化中，循环转化过程中没有置换反应发生，故 C 错误；D.为避免混合液失效，混合气体中氧气的量要大一些，所以H2S 和O2的比例应小于 2:1，故 D 正确。11.【答案】C【解析】据图可知 X 可以形成 6 个共价键，Z 可以形成 2 个共价键，又因为 X 与 Z 同族，且位于第三周期，X 所以为 S 元素，则 Z 为 O 元素；W、Z、Y 位于同一周期，Y 可以形成一个共价键，则 Y 为 F 元素，整个离子带一个单位负电荷，则 W 为 N 元素。【详解】A电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径 S
26、NO，即 XWZ，故 A 错误；B同周期自左至右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性 ON，气态简单氢化物的稳定性应该是 H2ONH3，故 B 错误；CY 为 F 元素，其单质为 F2，在化学反应中只表现氧化性，故 C 正确；DX 为 S 元素，其+4 价氧化物对应的水化物 H2SO3 为弱酸，故 D 错误；综上所述答案为 C。12.【答案】B【解析】略13.【答案】D【解析】5乙 醇 燃 料 电 池 中，通 入 乙 醇 的 一 极 为 负 极，电 极 反 应 式 为-+3222CH CH OH+3H O-12e=2CO+12H，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发
27、生反应-+32HNO+3e+3H=NO+2H O，2234NO+3O+2H O=4HNO，二者加合可得-+22O+4e+4H=2H O，则3HNO 在正极起催化作用，据此分析解答。A电池工作时正极区的总反应为-+22O+4e+4H=2H O，故 A 错误；B由分析知，负极反应为-+3222CH CH OH+3H O-12e=2CO+12H，则溶液中氢离子浓度增大，pH 减小，故 B 错误；C.根据得失电子守恒可知，321molCH CH OH 被完全氧化时，转移 12mol 电子，则有23molO 被还原，故 C 错误；D.由分析知，3HNO 在正极起催化作用，作催化剂，则加入3HNO 降低了
28、正极反应的活化能，故 D 正确；14.【答案】A【解析】A.由图可知，过程中双氧水转化为氢气和氧气，属于放热反应，故 A 错误；B.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应 2H2O 2H2+O2，故每得到 1mol 的氧气，转移 4mol 的电子，B 正确。C.过程 II 中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程放出能量并生成了 H H 键，故 C正确；D.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故 D 正确；15.【答案】B【解析】A.出现浑浊的时间：t3 t1 Na+H+（1 分）（3）NHO、OHN（2 分）（4）S（1 分）bd（2 分）（5）（2 分）（6）溶液中出现浅黄
29、色沉淀（2 分）1mol（2 分）（7）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（2 分）【解析】略19.（15 分）【答案】(1).酒精（1 分）坩埚（1 分）过滤（1 分）(2).2I-+2H+H2O2=I2+2H2O（2 分）生成有毒的气体，会污染环境（2 分）(3).紫红（1 分）蒸馏（1 分）(4).DCAF（2 分）(5).淀粉溶液（1 分）蓝色（1 分）176cVa%（2 分）【解析】(1)灼烧固体物质一般需要的仪器有：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角、三脚架等，将干燥洁净的海带用酒精湿润后在(瓷)坩埚中灼烧成灰烬,分离固体和液体用过滤。(2)酸性条件下H2O2与I反应生成碘单质和水，其
30、反应方程式为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O,如果用硝酸会产生有毒的气体污染环境。(3)把(2)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色。从 CCl4溶液中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏。(4)因为碘单质受热易升华，故采用蒸馏法提纯碘单质。用到的仪器有 A 烧杯、C 石棉网(防止温度过高，升华速度大于冷凝速度)、D 酒精灯、F 装冷水的圆底烧瓶用于冷凝。其装置为把粗碘放入烧杯内，将装有冷水的烧瓶放在烧杯上，垫上石棉网用酒精灯加热，其连8接顺
31、序为 DCAF，故填 DCAF；(5)维生素 C 具有还原性，故煮沸蒸馏水是为了防止水中溶解的氧干扰实验；准确量取溶液的体积用滴定管量取；用于指示碘单质时，通常用淀粉作指示剂，淀粉遇碘显蓝色，这里用碘标准溶液滴定维生素 C，所以当最后一滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为蓝色且30 秒内不褪色，即为终点；根据题意消耗点标准液的物质的量为 n=cV=cV10-3mol，由反应方程式可知 25mL 溶液中维生素 C 的物质的量为 cV10-3mol，则 ag 样品中维生素 C 的物质的量为 10 cV10-3mol=cV10-2mol，质量为 m=nM=176 c V10-2g，所以其质量分数为.
32、176cVa%，故填除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验。20.（14 分）【答案】(1)将废渣粉碎、加热、搅拌等(任选一点)（1 分）(2)空气（1 分）空气原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质（1 分）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分）(3)溶液温度控制在 80，pH 控制在 1.5，氧化时间为 4h 左右（2 分）4蒸发、降温（2 分）Ca(OH)2、CaSO4（2 分）(5)4FeSO4高温2Fe2O3+4SO2+O2（3 分）【解析】(1)该流程的目的是制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，可以采取将废渣粉碎、加热、搅拌等措施提高废渣的浸取率；(
33、2)空气中的氧气在酸性条件下可将 Fe2+氧化为 Fe3+，空气易得，成本低，不产生污染，不引入杂质，氧化过程离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O。(3)由图知，控制温度在 80、pH 为 1.5、氧化时间为 4h，Fe2+的氧化率较高。(4)使溶液中溶质结晶析出的方法有蒸发和降温等方法；废渣溶解经氧化后溶液中存在 Ca2+、Mg2+、Fe3+，加氨水后，可能生成 Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀，另外 Ca(OH)2和 CaSO4的溶解度较小，也可能析出。（5）硫酸亚铁受热分解制的铁红为 Fe2O3，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物，依据氧化还原反应和电子守恒分析判断做氧化剂元素化合价降低的是硫元素化合价变化为+4 价，即生成 SO2气体，则另一种气体为O2，依据原子守恒配平9写出化学方程式为：4FeSO4=2Fe2O3+4SO2+O2，故答案为：4FeSO4=2Fe2O3+4SO2+O2 .
