1、课时作业4电解质的电离时间：45分钟1有关电解质的说法正确的是(A)ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质解析：NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质。故选A。2下列说法中，正确的是(C)A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶
2、液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。3下列物质中导电能力最差的是(D)A熔融态的KHSO4 B铜片C稀H2SO4 D固态KCl解析：固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态的KHSO4、稀H2SO4中都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl，D正确。4关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是(
3、C)A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱CNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐D化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐解析：化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误。5下列关
4、于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(B)纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。6下列叙述正确的有(B)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质A1项 B2项C3项 D4项解析：
5、NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的电离使溶液能导电，所以一水合氨是电解质，氨气为非电解质，错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，正确。7下列物质属于电解质的是(D)H2SO4蔗糖Na2CO3FeCO2烧碱溶液A BC D解析
6、：H2SO4是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质；Na2CO3在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；CO2在水溶液里生成H2CO3，H2CO3电离后能导电，但不是CO2自身电离，其在熔融状态下不能导电，所以是非电解质；烧碱溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。故选D。8下列物质属于电解质且能导电的是(D)A石墨 B液态HClC葡萄糖 D熔融Na2CO3解析：石墨是单质，不是电解质，故A错误；液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误
7、；熔融碳酸钠含有自由移动的离子，能够导电，且是电解质，故选D。9下列说法正确的是(C)ANaHCO3的电离方程式是NaHCO3=NaHCOB自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质DSO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=NaHCO，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融状态下能产生自由移动的钠离子和氧离子，它是电解质，故C正确；
8、SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动的离子而导电，不是SO3本身电离产生离子，SO3是非电解质，故D错误。10在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(A)ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则其电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=NaHSO，B正确；氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2=Mg22Cl，C正确；氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，D正确。11下列叙述正确的是(C)ANaCl溶液在
9、电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。12一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结
10、论正确的是(C)ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液里电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子解析：在水中NaCl发生电离，NaCl是电解质，NaCl溶液不属于电解质。13下列电离方程式书写正确的是(D)A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al3SOD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl解析：CaO放于水中，CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca22OH，A错误；NaHSO4NaHSO，B错误；Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)
11、3=2Al33SO，C错误。14下列叙述正确的是(C)ANaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO，NaHSO4是酸BNaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOC液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质DNaCl只能在水溶液中电离出可以自由移动的离子解析：NaHSO4属于酸式盐，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3=NaHCO，B错误；液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质，C正确；NaCl在水溶液和熔融状态下均电离出可以自由移动的离子，D错误。15下列说法中不正确的是(D)将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解
12、质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A BC D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。16下列说法正确的是(D)A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离
13、子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子解析：熔融NaCl的电离与是否通电无关，而是高温引起的；NaCl晶体是离子化合物，是由Na、Cl构成的；NH性质与金属离子相似，NH4NO3属于铵盐。17掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是
14、它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。18(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：不能，HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离。熔融状态下的NaCl：能，能电离出Na和Cl。高温熔化后的单质铁：不能，Fe是单质。固体KOH：不能，电解质在固态时不电离。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl：HCl=HCl。H2SO4：H2SO4=2HSO。Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca22OH。KOH：KOH=KOH。NH4NO3：
15、NH4NO3=NHNO。KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。19已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)？D。解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
