1、氧化还原反应1已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】中发生氧化还原反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4Cl2。中发生氧化还原反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2Fe3，Fe2作
2、还原剂。中发生氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，氧化性大小关系为Fe3I2。由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4-Cl2Fe3I2，A正确。实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。由氧化性Cl2I2可推，Cl2能将I氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。实验中Fe2只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。2在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.4
3、8 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO是反应物，HCO3-是产物。所以，离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO3-。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。故选D。3Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为
4、Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为A2B3C4D5【答案】D 故选D。4常温下，在溶液中发生反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O，2A2B2=2A32B，2BZ2=B22Z，则下列反应中能发生的是AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XO4-HCXO4-A2HX2A3H2ODB2X2OHBXO4-H2O【答案】C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XO4-Z2B2A3。若A项反应能发生，则氧化性：A3Z2；若B项反应能发生，则氧化性：A3XO4-；若D项反应能发生，则氧化
5、性：B2XO4-，与得出的结论相矛盾，故这些反应均不能发生。若C项反应能发生，则氧化性：XO4-A3，与得出的结论相同，该反应能发生。故选C。5在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH
6、)3、OH-、CO32-【解析】B【答案】A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，故A错误；B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正确；C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误
7、；故选B。6下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，正确。故选D。7下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，
8、溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色【答案】 B【解析】2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，Cr2O转化为Cr3，C元素化合价由2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O中Mn元素化合价由7价变为2
9、价、C元素化合价由3价变为4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。8金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列说法不正确的是AO2只作氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移【答案】D【解析】反应中元素的化合价变化为：在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mo
10、l O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移。故选D。9O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D【解析】A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定
11、转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。故选D。10已知aM2bO24H=cM3dH2O，则化学计量数c的值为A1B2C3D4【答案】 D【解析】 根据质量守恒可得ac；根据电荷守恒可得2a43c，解得c4，选项D正确。11在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_，HCl为还原产物的是_。KOHHCl=KClH2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl2H2O=HClHClO2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClFe2HCl=FeCl2H2【答案】【解析】氯元素化合价升高，
12、HCl作还原剂，选；HCl作氧化剂，氢元素的化合价降低，选；HCl为还原产物选。12KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+_（1）请完成该化学方程式_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为_g。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍（小数点后保留两位数字）。【答案】2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+
13、Cl2+2H2O 13.5 2.63 【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配平完的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选：；（3）7.1gCl2的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol67.5g/mol=13.5g；（4）设ClO2、Cl2的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为55.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.2622.63倍；答案是：2.63。
