1、20202021学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高二试题化学考试时间：90分钟 试卷总分：100分注意事项：本试卷由一卷(单项选择题)、二卷(不定项选择)和三卷(非选择题)三部分组成。第一、二卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上；第三卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2D.反应
2、物的总能量高于生成物的总能量2.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molmolL1min1； v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1； v(D)0.45 molL1s1。下列有关反应速率的比较中正确的是A. B. D.3.下列说法正确的是A.氯化钠固体中不存在离子，通电后电离产生离子B.强极性键的化合物一定是强电解质C.强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液的导电能力D.氯气溶于水生成的溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质4.下列过程的方向只是焓变作用的是A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水C
3、.HNO3(g)NH3(g)NH4NO3(s) D.黑火药爆炸5.NaOH标准液滴定盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的A.酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗 B.滴定起始时俯视读数C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失6.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(2)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量 保持体积不变，充入N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D.7.盐类水解的过程中正确的说法是A.不会发生中和反应 B.盐的电离平衡发生移动C.溶液的pH增大
4、 D.水的电离平衡发生移动8.已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇9.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)A.0.1 molL1的CH3COOH溶液pH为1B.将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合pH为9C.将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液等体积混合pH为7D.1 mL pH8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为610.在一密闭容器中，反应xA(g)yB(g)zC(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至原体积一半。当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8
5、倍，则A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的体积分数增大了 D.xy二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.甘氨酸CH2(NH2)COOH的燃烧热为863.15 kJmol1，下列甘氨酸燃烧热的热化学方程式(化学计量数均已配平)正确的是A.4CH2(NH2)COOH9O22N28CO210H2O H863.15 kJmol1B.CH2(NH2)COOH(s)O2(g)NO2(g)2CO2(g)H2O(g) H863.15 kJmol1C.4CH2(NH2)COOH(s)
6、14O2(g)2N2O5(g)8CO2(g)10H2O(l) H3452.60 kJmol1D.CH2(NH2)COOH(s)O2(g)N2(g)2CO2(g)H2O(l) H863.15 kJmol112.一定条件下，向CH3COOH加水过程中，溶液导电能力变化如右图，下列说法正确的是A.醋酸是弱电解质，但导电能力不能为零，所以图中曲线起点应在O点之上B.b变化到c过程中，C(OH)增加C.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是cD.a、b、c三点对应的溶液中，C(H)由大到小顺序为a、b、c13.浓度均为0.2 molL1的氨水和盐酸等体积混合，有关粒子浓度关系正确的是
7、A.C(NH4)C(OH)C(Cl)C(H) B.C(Cl)C(NH4)C(OH)C(H)C.C(NH3H2O)C(NH4)C(Cl) D.C(NH4)C(H)C(OH)0.1 molL114.中和反应热测定实验装置如图，有关该实验说法正确的是A.玻璃搅拌器也可以用耐热塑料材质制备B.向盐酸中缓慢加入NaOH溶液，避免液体检出C.酸碱试剂用量恰好完全反应，所测中和热才更准确D.温度差取三次实验测量平均值，每次实验至少需观测三个温度值15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象及分析均正确的是A(g)3B(g)2C(g) FeCl33KSCNFe(SCN)3
8、3KCl A(g)3B(g)2C(g) A(g)B(g)2C(g)A.图像中正逆反应速率曲线交点为该可逆反应平衡状态，且正反应H0B.图像说明向该平衡体系中溶入少量KCl晶体，平衡向逆反应方向移动C.是探究催化剂或压强对建立的平衡过程的影响图像，a是使用催化剂或增大压强时的曲线D.是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p2三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，某课题组依据反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H749 kJmol1探究减少汽车尾气对大气的污染的方法，重点探究如何提高汽车尾气的转化速率。(1
9、)实验设计的部分数据如下表，按序号填写表格空白(2)该课题组探究的是 对反应速率的影响。(3)三组实验c(CO)随时间变化如图一所示。通过图中 两条曲线可知，催化效率较高的催化剂是 (填成分)；第III组实验中，达平衡时c(NO)为 。(4)相同温度下，催化剂对反应过程中能量变化的影响对比如图二所示，其中与图一曲线II对应的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。17.已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1，该反应是当前大规模获取清洁能源H2的方法之一，也是为合成氨工业提供生产原料的反应。(1)实际生产中，考虑生产成本，应提高 的转化率。若同时提高氢气的产
10、率，可采取的下列措施有 。a.增大CO浓度 b.增大H2O(g)浓度 c.增大压强 d.适当降低温度 e.分离出CO2(2)若在800的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2O，达平衡时CO转化率为75%。该反应的平衡常数为 。(3)一定温度下，向该反应体系投入生石灰可增大H2的体积分数。根据CO2(g)CaO(s)CaCO3(s) H178 kJmol1；S169.3 Jmol1K1，用此方法增大H2的体积分数需 (填“较高”或“较低”)温度条件。(4)上述体系制成的H2含有一定量的CO，若用于合成氨，其中的CO会造成催化剂“中毒”。有人从工业提纯粗镍的反应Ni(s)4CO(
11、g)Ni(CO)4(g) H”“”、“”或“ AB20 (1) Al3+ + 3HCO3- =Al(OH) 3 + CO2 (2) 与、与 （答全2分，少答得1分，答错不得分） (3)试剂中加入盐酸 (4)、 （答全2分，少答得1分，答错不得分） (5)Al2O3 （1分）(6) （共3分） AlCl36H2O加热发生反应AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3HCl ，（写出化学方程式即得1分）SOCl2遇水发生剧烈水解反应,（或SOCl2+ H2O = SO2 + HCl），（写出化学方程式或文字叙述均可得1分）产生的HCl抑制了AlCl3水解。（或使AlCl3水解反应逆向移动）（1分）
