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2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)专题训练 5-1原子结构与核外电子排布-3 .doc

上传人:高**** 文档编号:338097 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:7 大小:144.50KB
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资源描述

1、专题五 微观结构与物质的多样性基础课时1原子结构与核外电子排布(时间:45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列离子的结构示意图,不正确的是()。AF的结构示意图:BS2的结构示意图:CNa的结构示意图:DCl的结构示意图为:答案D2据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验中生成了6个新原子,包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()。A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数,所以两种核素的电子数相等。答案D3下列有关说法正确的是()。A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U

2、和U是同位素,核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80答案C4据英国广播公司2013年8月27日报道,瑞典科学家发现了115号元素存在的新证据,科学家们利用某种变化(记为X)合成了115号元素。如果这一发现获得认可,元素周期表将增加“新成员”,下面有关说法中错误的是()。AX变化属于一种核变化B该核素不能稳定存在C该元素的最高正价为5价D该元素属于非金属元素解析115号元素是一种新元素,故它是通过核变化获得的,A正确;人工合成的核素均不稳定,B正确;115号元素位于第A族,属于金属元素,C正确,D错误。答案D5长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、

3、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比,应为8910,A错;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价,处于最低价态,具有强还原性,是强还原剂,故B错,D对;H、D、T之间互称为同位素,C错。答案D6已知阴离子R2的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2所含有电子的物质的量是()。A. mol B.molC.(mn2)mol D.(mn2)mol解析R原子

4、的质子数为(mn),其核外电子数也为(mn),所以R2的核外电子数为(mn2),而w g R原子的物质的量为mol,所以形成的R2含有的电子为(mn2)mol,故选D。答案D二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(ab),L层电子数为(ab),则下列说法正确的是()。A可形成YX2型化合物BY原子质子数比X原子大6CX、Y的单质在化学反应中均易得到电子DX、Y的单质均易与氯气反应解析由元素Y原子的电子层结构特点可得到ab8,8ab,再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b2,a6,即X是氧元

5、素,Y是硅元素,则A、B正确;硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子,C错误;氧气不易直接与氯气反应,D错误。答案AB8下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()。A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多10解析同种元素的不同核素的原子间质子数相同,中子数不相同,如1H、2H和3H质子数都是1,但中子数分别是0、1、2,A错误;微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子,即核外都有2个电子层,电子数分别是2和8,B正确;A族(用X表示)与A族

6、(用Y表示)形成的化合物为XY4,X形成4个共价键即4对共用电子对,最外层共8个电子,每个Y形成一个共价键即一对共用电子对,加上未成键的6个电子,共有8个电子,C正确;Ca2的质量数是48,中子数为482028,核外电子数是18,则中子数比核外电子数多10,D正确。答案A9下列叙述中正确的是()。A质量数是原子核内质子数与中子数之和B具有相同质子数的微粒,其化学性质一定相同C最外层有5个电子的原子都是非金属原子D最外层有8个电子的微粒,不一定是稀有气体的原子解析质子数相同的微粒,可能是原子,也可能是分子或离子,因此化学性质不一定相同,第A族锑、铋最外层电子数为5,属于金属原子,B、C不正确。答

7、案AD10如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物。则下列说法错误的是()。A常温下,单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C稳定性:de Df受热易分解为d和e解析非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:de,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3,故C错误。答案C三、填空题11现有下列9种微粒:H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题:(1)H

8、、H、H分别是氢元素的一种_,它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X,按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):Z、n、b相同而A不同:_;A、n、b相同而Z不同:_:A、Z、b相同而n不同:_;Z、n、A相同而b不同:_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N、Z、X的半径逐渐减

9、小;化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题:(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。解析由题意知Y是氧元素,M是硫元素,N是氯元素,X是氢元素,Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl,其电子式为Na。(2)H与O形成的10电子分子是H2O,形成的18电子分子是H2O2,二者之间的转化为2H2O22H2OO2。答案(1)Na(2)2H2O22H2OO213有某种元素的微粒的核外电子层结构为(1)若该微粒为电中性微粒且一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是_。(2)

10、若含该微粒的溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_。(3)若该微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且其原子最外层有一个电子,这种微粒的符号是_。(4)若该微粒还原性很弱,但失电子后氧化性很强,且其原子得一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl14现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_,写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式_。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O

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