1、20182019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试卷高一化学(满分100分，考试时间90分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ）A中子数为6B电子数为13C质子数为6D质量数为62下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A淀粉 B蔗糖C麦芽糖 D葡萄糖3一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进
2、行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） AV(NH3) = 0.02mol/（Lmin） BV(N2) = 0.005mol/（Lmin） CV(NH3) = 0.17mol/（Lmin） DV(H2) = 0.03mol/（Lmin）4下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A B C D5CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）A都能与氧气反应B都易溶于水C都能与碱溶液反应D都是电解质6分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（ ）A纯金属与合
3、金均属于金属材料B纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱C按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质7下列递变规律正确的是（ ）AHNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强 BP、S、Cl元素的最高正价依次降低CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DNa、Mg、Al的金属性依次减弱8相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ）A稀硫酸B稀盐酸C氢氧化钡溶液D氢氧化钠溶液9一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、N
4、H3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零10下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）ANH3 BHCl CNaOH DNaCl11已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）ACH4 BCH3CH3 CC2H2 DC5H1213化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）A根据质量守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，
5、则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率14X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A原子序数：XYC原子的最外层电子数：XY D得电子能力：XY15把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排
6、列为（ ）A甲丙丁乙B甲丙乙丁C甲乙丙丁D乙丁丙甲16下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ） A硝基苯和水 B乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C水和溴苯 D碘和四氯化碳17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NAB标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NAC1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有的K+数为NAD标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA18香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A香叶醇的分子式为C10H20OB不能使
7、溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应也能发生取代反应二、非选择题（共46分）19（8分）实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是
8、为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若，定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“”“不变”）；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度 （同上）。摇匀、装瓶。 20（16分）下列各组粒子，属于同种核素的是_（填编号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_，互为同系物的是_。CH3CH2OH和CH3OCH3能源是现代社会发展的支柱之一。 化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。ABa(OH)28H2O与NH4C
9、l混合搅拌 B高温煅烧石灰石C铝与盐酸反应 DC+H2O(g)=CO+ H2拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为 kJ。电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中，负极是_，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_g。21（12分）下表是元素周期表的一部分： 根据要求回答下列问题：十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。A、C、D三种
10、元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。I元素跟A元素形成化合物的电子式是 。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。写出B、G两种单质分别和水反应的离子方程式 、_。元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：_。22（10分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I将8.96L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为 。II已知乙烯能发生以下转
11、化： 写出B、D化合物中官能团的名称：B ；D ；写出相关反应的化学方程式： 反应类型： 反应类型： 20182019学年度下学期“4+ N”高中联合体期末联考试高一化学参考答案一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）题 号123456789答 案CABDABD C B题 号101112131415161718答 案CDACBADAD二、 非选择题（共4小题，共46分）19. （8分）(1)500 mL容量瓶 (2)14.6 (3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm ；偏高 ；偏低20. （16分） （各1分，共6分） ； ； ； ； ； ；
12、（1）C （2分） （6b3ac）（2分）（2）Zn （1分） 铜片表面产生无色气泡（1分） 2H+2e=H2 （2分） 0.2 （2分）21. （12分）（1）Ar ； C （各1分，共2分）（2）NaOH ； HClO4 （各1分，共2分）（3）； 黄 （各1分，共2分）（4）2K+2H2O=2 K+2OH+H2 （2分） Cl2+H2O=Cl+H+HClO（2分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）22. （10分）I 3：1 （2分）II（1） 羟基；羧基（各1分，共2分）（2）CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH （2分） 加成 （1分） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2分） 氧化（1分）
