1、第三题原子结构与元素周期律题型专练1根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的电负性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大解析Cl、Br、I是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。答案B2下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数呈
2、现从18的周期性变化解析A项，原子半径属于原子结构知识，不是元素的性质，错误；B项，由于核外电子排布的周期性变化规律，引起元素性质的周期性变化，正确；C项，O无最高正化合价，F无正化合价，故最高正化合价变化规律不是从1价7价的严格变化，错误；D项，最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化，而是12，18变化，错误。答案B3下列微粒半径大小比较正确的是()A NaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa解析四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即微粒半径：Al3Mg2NaClNaAl3，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；N
3、a、K、Rb、Cs最外层电子数相同；电子层数依次增多，原子半径依次增大，D项错误。答案B4下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()AAl的导电性、导热性比Fe的好BAl(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨解析A项，导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速度快，错误；B项，不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱，错误；C项，产生氢气的多少只能说明失去电子的多少，错误；D项，铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来，说明铝的金属性比铁的强，正确。答案D5下列各
4、组物质的性质比较中不正确的是()A热稳定性：SiH4PH3H2SB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D第一电离能：FClBr解析Si、P、S同周期，非金属性SiPS，故气态氢化物的热稳定性：SiH4PH3MgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，C项正确。同一主族元素从上到下第一电离能逐渐变小，故D项正确。答案A6已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A热稳定性：H2SeH2SHCl B原子半径：SePSiC酸性：H3PO4H2SO4H2SeO4 D电负性：ClSSe解析非金属性：ClSSe，元素的非金属性越强，则对应的
5、气态氢化物越稳定，A选项错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有原子半径：SeSiP，B选项错误；非金属性：SP，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4H3PO4，C选项错误；同周期，电负性：ClS，同主族，电负性：SSe，故电负能：ClSSe，D选项正确。答案D7下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClS2HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS电负性：ClSA B C D
6、全部解析元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。答案C8下列进行性质比较的实验，不合理的是()A比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中解析氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Br2；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0
7、molL1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可实现性质比较。Fe3和Cu反应生成Fe2和Cu2，不能证明Cu和Fe的还原性强弱。答案A9(2015海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为
8、碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素
9、形成的HCl也只含极性键，错误。答案D对点回扣1元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。(4)电负性：BAC。2速断简单粒子半径大小“三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。3元素金属性强弱的判断方法理论推断：原子结构：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。实验标志：单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。溶液中盐与金属单质间的置换反应。单质的还原性或简单阳离子的氧化性。原电池中的正、负极。
