1、章末检测试卷(二)(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1下列分子中只存在键的是()ACO2 BCH4 CC2H4 DC2H2【考点】共价键的类型【题点】键与键的判断答案B解析CO2、C2H4、C2H2分子中含有键和键，CH4中只含有键。2(2018南京期中)下列说法正确的是()A键强度小，容易断裂，而键强度较大，不易断裂B所有共价键都具有方向性C含有共价键的化合物一定是共价化合物D两个原子之间形成共价键时，最多有一个键【考点】共价键的综合考查【题点】共价键的综合考查答案D解析形成键的原子轨道的重叠程度比键大，形成
2、的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为键，双键或三键中只有一个键，D项正确。3用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是()【考点】【题点】答案D解析砷原子的核外各层电子数为2、8、18、5，A项错误；B项中配位键应表示为FB；FHF中的实线是共价键，虚线是氢键，C项错误；丙氨酸的手性异构体互为镜像而不能重叠，D项正确。4(2018无锡高二月考)下列有关共价键的叙述正确的是()A共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的B氟化氢的分
3、子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释CHCl、Cl2与H2分子中均含有键，且键为轴对称D共价单键是键，共价双键是键【考点】共价键的类型【题点】键与键的比较答案C解析键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的，键是由两个原子轨道以“肩并肩”重叠形成的，A项错误；氟化氢的分子式是HF，而不是H2F可用共价键的饱和性来解释，B项错误；所有分子中的键均为轴对称，C项正确；共价双键是由1个键和1个键构成的，D项错误。5(2018连云港期中)下列有关共价键的键参数的说法不正确的是()ACH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大BHF、HCl、HBr分子中的键长依次增长CH2O、H2S、H2S
4、e分子中的键能依次减小D分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高答案D解析三者的键角分别为10928、120、180，依次增大，A选项正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，B选项正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C选项正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D选项错误。6(2019连云港高二检测)无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是()A根据这一规律可判断高氯酸是很强的酸BH3PO4的酸性比盐酸强C碳酸和亚硫酸的酸性不好比较D硝酸的酸性与磷酸的酸性一
5、样【考点】无机含氧酸的结构与酸性【题点】无机含氧酸酸性强弱的综合答案A解析本题给出的信息为元素的化合价越高，无机含氧酸的酸性越强。因此氯元素的最高正化合价为7价时，含氧酸的酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。由我们原有的知识，可以判断C、D说法都不符合客观事实。碳酸酸性小于亚硫酸的酸性，硝酸酸性大于磷酸的酸性。7(2019南通期末)在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A苹果酸HOOCH2CH
6、(OH)COOHB丙氨酸C葡萄糖D甘油醛【考点】手性分子与手性碳原子的判断【题点】手性碳原子的判断答案A解析手性碳原子是指连有四个各不相同的原子或基团的碳原子，判断手性碳原子时抓住以下两点：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个原子或基团是不相同的。8下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道DAB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同【考点
7、】分子立体构型的综合【题点】价层电子对互斥理论与轨道杂化理论的综合考查答案B解析在VSEPR理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与立体构型可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B项错误；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。9(2019南京期中)NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是()ANF3分子的立体构型呈三角锥形BNF3分子的立体构型呈平面三角形CN
8、F3分子中的NF键间的夹角与CH4分子中的CH键间的夹角相等DNF3分子不能与其他粒子形成配位键【考点】杂化轨道理论的应用【题点】利用杂化轨道理论解释微粒的立体构型答案A解析氮原子采取sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中1个轨道已填入孤电子对，另外3个则与F的2p轨道重叠形成共价键，所以NF3呈三角锥形；由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，导致NF键间的夹角小于CH4分子中的CH键间的夹角；由于NF3中有孤电子对，所以NF3能与具有空轨道的原子或离子形成配位键。10(2018南通高二月考)下列说法正确的是()A范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B非极性分子中，各原子间都以非极性键结
9、合C常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子结构与性质的综合答案C解析范德华力是一种分子间作用力，不属于化学键，A项错误；CO2为非极性分子，原子间都以极性键结合，B项错误；卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C项正确；H2O是一种非常稳定的化合物，这与分子中的共价键有关，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，D项错误。二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选
10、时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11(2018连云港高二月考)某些化学键的键能如表所示：键HHClClBrBrIIHClHBrHI键能/kJmol1436243193151431356299下列有关说法中正确的是()A1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多BHF键的键能大于431 kJmol1CH2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H248 kJmol1D稳定性最强的化学键是HCl键【考点】共价键的键参数【题点】
11、键能与反应热的换算答案B解析反应中的热量变化等于反应物的总键能减去生成物的总键能，通过计算易判断A、C错；由表中三种卤化氢键能数据知，同一主族元素对应氢化物键能从上到下逐渐减小，故B对；键能越大，键越稳定，D错。12(2019连云港高二期末)用VSEPR理论预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()AH2O与BeCl2为角形(V形)BCS2与SO2为直线形CSO3与CO为平面三角形DBF3与PCl3为三角锥形答案C解析H2O中O原子的价层电子对数2(621)4；VSEPR模型为四面体结构，O原子上含有2对孤电子对，略去孤电子对后，实际上其立体构型是V形；BeCl2中Be原子的价层电子对数2
12、(221)2，不含孤电子对，则其立体构型是直线形，故A错误；CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，C原子价层电子对数是2，且不含孤电子对，其立体构型为直线形结构，SO2分子中S原子价层电子对数2(622)3，含有1对孤电子对，其立体构型为V形，故B错误；SO3中S原子价层电子对数3(632)3，孤电子对数为0，其立体构型为平面三角形；CO中C原子价层电子对数33，不含孤电子对，立体构型为平面三角形，故C正确；BF3分子中B原子的价层电子对数3(331)3，且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形，PCl3分子中P原子价层电子对数3(531)4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故
13、D错误。13关于化合物，下列叙述错误的是()A分子间能形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯【考点】分子结构与性质的综合【题点】分子结构与性质的综合答案AC解析该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键都是极性键，故B正确；1个单键是1个键，1个双键是1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C错误；该分子的醛基可与水形成氢键，该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D正确。14如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
14、AR元素单质分子内不存在非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键长：WH键WH键D键长：XH键WH键，键能：XH键Y，故键长：WH键YH键，C错误；原子半径：WX，故键长：WH键XH键，键长越短，键能越大，故键能WH键CB(3)NANH3分子间存在氢键(4)具有孤电子对解析由表中信息可知，A、B、C、D、E五种元素分别是B、C、N、Cl、Cu。(1)BF3分子的中心原子B的价层电子对数为3，且不含孤电子对，因此BF3的立体构型为平面三角形。(2)由于非金属性：ClCB，则电负性：ClCB。(3)C的常见单质是N2,1 mol N2中含有2 mol 键，故14 g(0.5 mol)N2中键的个
15、数为NA。(4)中心原子或离子有空轨道，配体中有孤电子对，则易形成配合物。21(16分)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心
16、原子的价层电子对数为3的酸根离子是_(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_。(3)BA4分子的立体构型为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为_。【考点】分子立体构型的综合【题点】杂化轨道理论的综合应用答案(1)NH3sp3C2H4、N2H4、H2O2(2)NO、NO、COSO(3)正四面体形键(4)32解析由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H元素；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空
17、轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S元素。(1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是C2H4、N2H4、H2O2等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO、NO、CO；酸根离子呈三角锥形结构的是SO。(3)CH4分子的立体构型为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为C2H2，结构式为HCCH，其分子中键和键的数目之比为32。
